高考化学复习专项练习化学反应热的计算_反应热的计算_练习(1) Word版含答案

反应热的计算课后练习(1)
1．“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。

已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=-890.31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍( )
A．1.3 B．1.6 C．3.1 D．0.8
2．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1
则下列说法不正确的是（）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
3．下列说法或表示方法正确的是()
A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生
B．在101 kPa,25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．甲烷是清洁、无污染的化石燃料
D．氢气是热值高、无污染的燃料
4．下列有关H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l); △H＝ -57.3 kJ·mol-1的离子反应说法正确的是
（）
A.代表所有的酸碱中和反应
B.反应物一定是强酸和强碱
C.强酸和强碱的中和反应都可以这样表示
D.代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol水的反应
5．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的说法中正确的是()
A．热化学方程式中化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH2大于零
C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
6．在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566千焦
CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890千焦
由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为
A．2912千焦 B.2953千焦 C.3236千焦D.3867千焦
7．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
有关上述反应的叙述正确的是（）
A．Q1<Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
8．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。

（1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) △H=+44kJ/mol。

则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时(填“放出”或“吸收”)的热量是kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

（4）已知N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534kJ/mol
则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式。

9．已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g)，放出92.4kJ热量。

在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。

则下列叙述正确的是（）
A．2Q2＞Q1=92.4kJ B．2Q2=Q1=92.4kJ
C．2Q2＜Q1＜92.4kJ D．2Q2=Q1＜92.4kJ
10．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（）
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S (s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
A．① B．② C．②③ D．①②③
参考答案：
1．答案： C
解析：
2．答案： A
解析： b路线中反应为吸热反应，所以降低温度，平衡逆向移动，乙醇的转化率降低。

3．答案： D
4．答案： D
解析：
5．答案： B
解析：ΔH2与ΔH1符号相反，数值相等，故ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1；D选项没有指明36 g水的状态，故D项错误。

6．答案： B
解析：
7．答案： D
解析： A项，Cl2比Br2活泼，等量的Cl2、Br2与H2反应，生成的HCl稳定性大于HBr，放出热量多，即Q1>Q2，A错；B项，因为X2与H2的反应为放热反应，所以生成物总能量小于反应物总能量，B错；C项，生成1 mol HCl气体放出热量为Q1/2，C错；D项，1 mol HBr(g)变为1 mol HBr(l)要放出热量，所以，1 mol HBr(g)具有的能量大于1 molHBr(l)具有的能量，D正确。

8．答案：（1）N2H4(l) +2 H2O2(l)= N2(g)+4 H2O(g) △H=－640kJ/mol
（2）放出 204
（3）产物是氮气和水，无污染
（4）2N2H4(g）+ 2NO2(g）= 3N2(g）+ 4H2O（l) △H = －1311.7 kJ/mol
9．答案： C
10．答案： A
解析：试题分析：①中第一个式子是完全燃烧，第二个式子不完全燃烧，故正确；②中第一个式子S是固体，燃烧要先吸热生成气体才能燃烧，故错；③中第一个式子的化学计量数是第二个式子的1/2，故错。

故选A。

考点：热化学方程式
点评：本题考查的是热化学方程式的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的掌握及其应用。