【全国市级联考】河北省沧州市普通高中2018届高三教学质量监测化学试题

一、选择题（题型注释）
1、下列物质属于化合物的是（）
A．油脂B．蛋白质C．漂白粉D．酒精
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2、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．铝热反应可用于冶炼某些金属B．聚乙烯和聚氯乙烯可用降解法处理
C．丁达尔效应可用于区分白酒和淀粉溶液D．电渗析法、蒸馏法、离子交换法可用于淡化海水
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3、《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之，则成胆矾。

烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

”下列对文中内容的解释正确的是（）A．“苦泉”可使蛋白质变性B．胆矾的化学式为CuSO4
C．胆矾受热不能分解D．胆矾与铁通过复分解反应可炼铜
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4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．加热条件下，1 mol O2与Li完全反应转移的电子数目为2N A
B．25℃时，100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.02N A
C．4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4N A
D．15 g 14C16O中含有的质子数目为8N A
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5、下列操作正确的是（）
A．取下的分液漏斗的玻璃塞倒放在桌面上B．洗净的量筒放在烘箱中烘干
C．用pH试纸测定浓硫酸的pH D．过滤时，漏斗的尖嘴紧靠烧杯内壁
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6、实验室用质量分数为98%、ρ="1.84" g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是（）
A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1B．所用容量瓶的规格为190 mL
C．需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高
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7、某无色溶液中可能含有CrO42-、NH4+、SO32-、Mg2+、Al3+、K+、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。

取甲、乙两支试管分别加入1 mL该溶液进行如下实验：
①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。

对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是（）
A．—定不含 CrO42-、SO32-、Mg2+、NO3-B．—定含有 NH4+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-C．可能含有Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．—定不含 CrO42-、SO32-、Mg2+、SO42-
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8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。

下列说法正确的是（）
A．原子半径：X<Y<Z<W
B．X氢化物的水溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存
C．常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7
D．l molX、Y形成的化合物中含有2 mol极性键
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9、实验室用0.100 mol·L-1 Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液浓度的步骤为
①取10.00 mL KMnO4溶液酸化；
②用标准液滴定至滴定终点，平均消耗标准液体积为25.00 mL。

下列说法正确的是（）
A．“酸化”可用盐酸
B．滴定终点的现象为溶液恰好变为红色，半分钟不变色
C．KMnO4溶液的浓度为 0.004 mol·L-1
D．滴定反应中转移电子的数目为3.01×1021
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10、侯德榜制碱法的简单流程如下：
下列说法正确的是（）
A．X 为 CO2
B．NH3的电子式为
C．煅烧炉中的反应属于氧化还原反应
D．沉淀池中加入饱和食盐水后，先通入足量CO2再通入足量NH3
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11、关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是
（）
A．a、b互为同分异构体B．b、c互为同系物
C．c分子的所有原子不可能在同一平面上D．a、b、c均能与溴水反应
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12、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl 2(g)2HCl(g) + I2(s)。

下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是（）
A．容器内气体压强不再改变B．容器内气体密度不再改变
C．容器内气体颜色不再改变D．断裂1 mol Cl-Cl键同时断裂1 mol H-Cl 键
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13、一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g) △H，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。

下列说法正确的是（）
A．△H=（E2-E1）kJ·mol-1
B．正反应的活化能为（E3-E2）kJ·mol-1
C．曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化
D．曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入崔化剂时的能量变化
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14、FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。

下列说法正确的是（）
A．导管g的作用是增强装置的气密性
B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D．F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E
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15、电解法处理含Na2CO3废水，同时制备小苏打和烧碱的原理如图所示：
下列说法正确的是（）
A．电极M的材料可选用铁单质
B．气体A为H2
C．气体B为CO2
D．导线中通过1 mol电子时，有1molNa+移向M电极
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16、已知：25℃时，氨水的电离常数K b(NH3·H2O) = 1.8×10-5。

该温度下，用0.1 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加氨水的体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．HA为弱酸
B．M点溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
C．M、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：M<N
D．25℃时，NH4+的水解平衡常数为1.8×10-9
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二、实验题（题型注释）
17、氨基甲酸铵（NH2COONH4）是重要的氨化剂，在潮湿的空气中能转化为碳酸铵，受热易分解、易被氧化。

实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。

请回答下列问题：（1）氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为
____________________________。

（2）用下图装置探究氨基甲酸铵的分解产物（夹持装置略去，下同）。

①点燃A处的酒精灯之前，需先打开k，向装置中通入一段时间的N2，目的为
_________________。

②仪器B的名称为_________________。

③装置D的作用为________________________________________________________。

④能证明分解产物中有NH3的现象为_________________________________________。

⑤试剂A用于检验分解产物中的CO2，该试剂的名称为_______________________。

（3）已知：CuO高温能分解为Cu2O和O2。

若用上述装置和下列部分装置进一步检验分解产物中是否有CO，装置E后应依次连接_________________（按从左到右的连接顺序填选项字母）。

（4）通过实验得出结论：氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2。

该反应的化学方程式为
_______________。

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三、简答题（题型注释）
18、丙烯是重要的有机化工原料，丙烯与各有机物之间的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为______________________。

（2）F的结构简式为____________________________________。

（3）A→D的反应类型为________________________。

（4）E+G→H的化学方程式为
_____________________________________________________。

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19、某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：
已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：
请回答下列问题：
（1）H2S的电子式为_______________________________。

（2）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。

温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。

（3）“沉淀1”的主要成分为____________________（填化学式）。

（4）“滤液1”中通入H2S的作用为___________________。

（5）“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为________________________________。

（6）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为
____________（保留三位有效数字，已知≈1.4）。

（7）“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。

（8）NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为
________________________________。

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20、SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。

请回答下列问题：
（1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是___________（填选项字母）。

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
B．相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸
C．CS2中硫元素显-2价
D．相同条件下，SO3的沸点高于CO2
（2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为
i．2CO(g) +SO 2 (g)S(l)+2CO2(g) △H1="-37.0" kJ·mol-1
ii．S(l) + 2H 2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 ="-45.4" kJ·mol-1
1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为
__________________________。

（3）T℃，向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应i。

10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol。

①0〜10 min内，用CO表示该反应速率v(CO)=____________________。

②反应的平衡常数为______________________。

（4）起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，发生反应ii。

H2O(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。

①M、P两点的平衡转化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由为
_____________________。

②N、P两点的平衡常数：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。

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21、[化学——选修3：物质结构与性质]
Ga和As在材料科学领域用途广泛。

请回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_________；其核外电子占据最高能级的符号为___________。

（2）GaAs是优良的半导体材料，晶胞结构与金刚石相似。

该晶体中不含有的化学键类型为___________（填选项字母）。

A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键
（3）Ga、N、As的合金材料是制作太阳能电池的重要原料，三种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为________________________（用元素符号表示）。

（4）AsH3的立体构型为___________。

相同压强下，AsH3的沸点低于NH3的原因为
___________。

（5）LiZnAS基稀磁半导体晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。

则：
①与Li原子距离最近且相等的Zn原子的数目为____________。

②晶胞参数a =_____________pm（用代数式表示）。

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四、推断题（题型注释）
22、[化学——选修5：有机化学基础]
以芳香化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：
已知：I．A→B的原子利用率为100%。

Ⅱ．（R1、R2表示氢原子或烃基）
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________。

（2）D的化学名称为___________。

（3）G的核磁共振氢谱中有___________组吸收峰。

（4）F→H的反应类型为_______________________。

（5）C+G→M的化学方程式为_____________________________________________。

（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。

①苯环上连有两个取代基
②能发生银镜反应
（7）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：
_____________________________________________________________________。

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参考答案
1、D
2、B
3、A
4、C
5、D
6、D
7、B
8、C
9、D
10、A
11、A
12、D
13、B
14、C
15、B
16、B
17、 NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3排尽装置中空气，避免氨基甲酸铵与空气中的水蒸气和氧气反应（球形）干燥管吸收氨气，防止倒吸 C中湿润的红色石蕊试纸变蓝澄清石灰水 IGFH NH2COONH42NH3↑+CO2↑
18、丙烷 CH3CH2CHO 加聚反
应 CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O
19、温度升高，Ni2+的水解程度增大 BaSO4将Cu2+转化为CuS沉淀除去 2Fe2+ +C1O-+2H+ =2Fe3+ +Cl-+H2O 7.14×10-10 mol·L-1降温结晶（或冷却结
晶） 3NiO+2Al Al2O3 + 3Ni
20、 A D CO(g) + H 2O(g)CO2(g) + H2(g) △H="-41.2" kJ·mol-1 0.032 mol·L-1·min-
1 400 > P点的温度和压强均高于M点，该反应为气体分子总数增大的放热反应，升高温度和增大压强均使平衡逆向移动，H2O(g)的平衡转化率减小 <
21、 4p B D Ga<As<N 三角锥形 NH3分子间能形成氢键 6 ×10
22、 2-甲基丙醛 4 取代反应（或酯化反
应）+H2O 15 CH2=C H2CH3CH2OH CH3CHO
【解析】
1、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于混合物，故A错误；蛋白质是高分子混合物，属于混合物，故B错误；漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故C错误；酒精的结构简式是
C2H5OH，属于化合物，故D正确。

2、铝热反应可用于冶炼高熔点的金属，故A正确；聚乙烯和聚氯乙烯是加聚产物，不能用降解法处理，故B错误；淀粉溶液属于胶体，丁达尔效应可用于区分白酒和淀粉溶液，故C正确；海水淡化的方法有电渗析法、蒸馏法、离子交换法，故D正确。

3、“苦泉”中含有硫酸铜，可使蛋白质变性，故A正确；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故B错误；胆矾受热能分解为硫酸铜、水，故C错误；胆矾与铁通过置换反应可炼铜，故D 错误。

4、加热条件下，1 mol O2与Li完全反应生成Li2O，转移的电子数目为4N A，故A错误；25℃时，100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.01N A，故B错误；乙醛和乙酸乙酯最简式都是C2H4O，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子的物质的量是
，故C正确；15 g 14C16O中含有的质子数目为7N A，故D错误。

5、分液漏斗的玻璃塞无法倒放在桌面上，故A错误；量筒不能放在烘箱中烘干，故B错误；浓硫酸有脱水性,能把纸脱水碳化，故C错误；过滤时，漏斗的尖嘴紧靠烧杯内壁，故D正确。

6、所用浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol·L-1，故A 错误；所用容量瓶的规格为250 mL，故B错误；需用25 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D正确。

7、无色溶液不含CrO42-，加入适量稀盐酸，无明显现象，一定不含SO32-；逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解，一定有NH4+、Al3+，一定不含Mg2+，所含离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，一定有SO42-、Cl-、NO3-，故B正确。

8、X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X是F元素；X与W同主族，W是Cl元素；Z与W的原子序数相差3，Z是Si；Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Y是Mg 元素。

原子半径： Y>Z>W>X，故A错误；氢氟酸腐蚀玻璃，故B错误；氯化镁是强酸弱碱盐，镁离子水解，溶液呈酸性，故C正确；氟化镁含有离子键，故D错误。

9、高锰酸钾能氧化氯化氢，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，故A错误；滴定终点的现象为溶液恰好变为无色，半分钟不变色，故B错误；根据Na2C2O4与KMnO4反应的物质的量比为5:2，KMnO4溶液的浓度为 ="0.1" mol·L-1，故C错误；滴定反应中转移电子的数目为 3.01×1021，故D正确。

10、煅烧炉中的反应为碳酸氢钠分解，生成CO2，故A正确；NH3的电子式为
，故B错误；煅烧炉中的反应是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水、二氧化碳，属于非氧化还原反应，故C错误；沉淀池中加入饱和食盐水后，NH3的溶解度大,应先通入足量NH3再通入足量CO2，故D错误。

11、a、b的分子式都是C7H8，互为同分异构体，故A正确；c中含有碳碳双键，b中不含碳碳双键，b、c不是同系物，故B错误；c分子中苯环是平面结构,乙烯基是平面结构,碳碳单键可以旋转，c分子中的所有原子可能在同一平面上，故C错误；b不含碳碳双键，不能能与溴水反应，故D错误。

12、在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl 2(g)2HCl(g) + I2(s)，根据化学方程式，反应过程中压强为变量，压强不再改变一定平衡，故A错误；在恒容密闭容器中发生反应
2HI(g)+Cl 2(g)2HCl(g) + I2(s)，反应过程中气体质量为变量，所以密度是变量，容器内气体密度不再改变一定平衡，故B错误；容器内气体颜色不再改变，说明氯气的浓度不变，一定达到平衡状态，故C错误；平衡时断裂1 mol Cl-Cl键同时断裂2 mol H-Cl键，故选D。

13、△H=（E1-E2）kJ·mol-1，故A错误；正反应的活化能为（E3-E2）kJ·mol-1，故B正确；升高温度反应速率加快，活化能不变，故C错误；加入崔化剂不能改变焓变，故D错误。

14、导管g的作用是平衡压强，使浓盐酸易流入烧瓶，故A错误；试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸，故B错误；直接用E接收产物可防止堵塞，故C正确；F中浓硫酸的作用是防止G中的水蒸气进入E，故D错误。

15、根据N电极有氢氧化钠生成可知N是阴极，M是阳极；阳极生成氧气，所以电极M 的材料是惰性电极，故A错误；N是阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故B正确；M电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，气体B为O2，故C错误；导线中通过1 mol电子时，有1molNa+移向N电极，故D错误。

16、0.1 mol·L-1的HA溶液PH=1，所以HA为强酸，故A错误；M点是恰好反应的点，溶质为根据NH4A，根据物料守恒c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，故B正确；M点溶质为根据NH4A，铵根离子水解促进水电离，N点氨水有剩余，氨水电离抑制水电离，M、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：M>N，故C错误；25℃时，NH4+的水解平衡常数为
，故D错误。

17、试题分析：（1）氨基甲酸铵与水反应生成碳酸铵；（2）氨基甲酸铵易被氧化，通入氮气排尽装置中空气；分解产物中含有氨气，D中倒置的漏斗可以防止倒吸；氨水呈碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用澄清石灰水检验CO2；（3）检验CO应先用氢氧化钠除去可能含有的CO2；再用浓硫酸干燥后还原氧化铜，再检验有CO2生成；
解析：（1）氨基甲酸铵与水反应生成碳酸铵，方程式是NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3；（2）①氨基甲酸铵易被氧化，通入氮气排尽装置中空气，避免氨基甲酸铵与空气中的水蒸气和氧气反应；②仪器B的名称为干燥管；
③分解产物中含有氨气，D中倒置的漏斗可以防止倒吸，浓硫酸吸收氨气；④氨水呈碱性，C中湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有氨气生成；⑤用澄清石灰水检验CO2；（3）检验CO应先用氢氧化钠除去可能含有的CO2；再用浓硫酸干燥后还原氧化铜，再检验有CO2生成，仪器连接顺序是IGFH；（4）氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2的化学方程式
为NH2COONH42NH3↑+CO2↑。

18、试题分析：丙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯；丙烯与氢气发生加成反应生成丙烷；丙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴丙烷；丙烯可以与水发生加成反应生成醇，根据E可以连续氧化，可知E是1-丙醇，1-丙醇氧化为丙醛、丙醛氧化为丙酸，1-丙醇与丙酸发生酯化反应生成酯。

解析：根据以上分析，（1）B的化学名称为丙烷。

（2）F是丙醛，结构简式为CH3CH2CHO。

（3）丙烯→聚丙烯的反应类型为加聚反应。

（4）1-丙醇和丙酸发生酯化反应生成H的化学方程式为
CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O
点睛：烯烃含有碳碳双键，发生的典型反应是加成反应，烯烃能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等物质发生加成反应。

19、试题分析：（1）H2S是共价化合物，含有2个H-S键；（2）温度升高，Ni2+的水解程度增大，生成氢氧化镍的量增大；(3) BaO与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；（4）CuS难溶于水；（5）“转化”过程中Fe2+被C1O-氧化为Fe3+；（6）根据25℃时，部分难溶物的溶度积常数，“调节pH1”析出氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀；（7）根据流程图，沉淀2是CuS，灼烧生成氧化铜，加入硫酸生成硫酸铜溶液；通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得硫酸铜晶体；（8）NiO与铝反应生成Ni和氧化铝。

解析：（1）H2S是共价化合物，含有2个H-S键，电子式为；（2）温度升高，Ni2+的水解程度增大，生成氢氧化镍的量增大，所以温度高于70℃，Ni的浸出率降低；(3) BaO与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，“沉淀1”的主要成分为BaSO4；（4）CuS难溶于水，“滤液1”中通入H2S的作用为将Cu2+转化为CuS沉淀除去；（5）“转化”过程中Fe2+被C1O-氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2+ +C1O-+2H+ =2Fe3+ +Cl-+H2O；（6）根据流程图“调节pH2”
析出氢氧化镍沉淀，镍离子沉淀完全后，所得溶液中的C(OH-)=，
C(H+)= 7.14×10-10 mol·L-1；（7）根据流程图，沉淀2是CuS，灼烧生成氧化铜，加入硫酸生成硫酸铜溶液；通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得硫酸铜晶体；（8）NiO与铝反应生成Ni和氧化铝，方程式为3NiO+2Al Al2O3 + 3Ni。

点睛：氢氧化镍和氢氧化亚铁的溶度积常数接近，所以为除去Ni2+中的Fe2+，需要把Fe2+氧化为Fe3+再调节PH。

20、试题分析：（1）根据最高价含氧酸酸性强弱、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性比较非金属性的强弱；(2)根据盖斯定律计算1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的焓
变；（3）①根据计算反应速率；②平衡常数为k=；（4）①P点的温度和压强均高于M点，该反应为气体分子总数增大的放热反应，升高温度和增大压强均使平衡逆向移动，H2O(g)的平衡转化率减小；②反应放热，温度升高，平衡逆向移动，K减小，故小于。

解析：（1）最高价含氧酸酸性越强元素非金属性越强、单质的氧化性越强，元素非金属性的越强，故选AD；(2)根据盖斯定律①＋②得CO(g) + H 2O(g)CO2(g) +
H2(g) △H="-41.2" kJ·mol-1；
（3）①10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol，
根据，0.032 mol·L-1·min-1；
②平衡常数为k= =400 ；
（4）①P点的温度和压强均高于M点，该反应为气体分子总数增大的放热反应，升高温度和增大压强均使平衡逆向移动，H2O(g)的平衡转化率减小，a(M)>a(P)；②反应放热，温度升高，平衡逆向移动，K减小，K(N)<K(P)。

点睛：平衡常数只与温度有关，若△H>0，升高温度平衡正向移动，K增大；若△H<0，升高温度平衡逆向移动，K减小。

21、试题分析：（1）基态Ga原子是31号元素，最外层有3个电子；离原子核越远能级越高；（2）根据晶胞结构判断存在的化学键；（3）同周期元素从左到右第一电离能增大，同主族元素从上到下第一电离能减小；（4）AsH3中As原子的价电子对数是4，有1对孤
对电子；氨分子间能形成氢键；（5）根据晶胞结构分析；
解析：（1）基态Ga原子最外层有3个电子，排布在4s24p1, 轨道表达式为；离原子核越远能级越高，电子占据最高能级的符号为4p；
（2）碳原子可以形成4个碳碳单键，所以每个As应与4个Ga相连，金刚石中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键，单键为σ键，又因为砷原子还有1对孤对电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨道，所以还可以构成配位键，故选B D；（3）同周期元素从左到右第一电离能增大，同主族元素从上到下第一电离能减小，所以Ga、N、As三种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为Ga<As<N；（4）AsH3中As原子的价电子对数是4，有1对孤对电子，AsH3的立体构型为三角锥形；氨分子间有氢键，所以AsH3的沸点低于NH3；（5）①根据晶胞结构锂原子上、下、四周各有1个Zn原子，所以与Li原子距离最近且相等的Zn原子的数目为6；②根据均摊原则，1个晶胞含有
4个Li、4个Zn、4个A S，晶胞的摩尔质量是588g/mol；1 cm3晶体的质量是 g；1 cm3晶
胞的物质的量是，= g，a =。

点睛：同周期元素从左到右第一电离能增大，ⅤA族元素p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻元素。

22、试题分析：A→B的原子利用率为100%，可知A→B为加成反应，可知A是
；利用逆推法，由M可知C是；根据
，，可知E是
，在浓硫酸作用下发生消去反应生成
，
与甲醇发生取代反应生成；
解析：根据以上分析，（1）A的结构简式为。

（2）根据醛的命名原则，的化学名称为2-甲基丙醛。

（3）含有4种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱中有4组吸收峰。

（4）与甲醇反应生成的反应类型为取代反应。

（5）+→和水
，化学方程式为。

（6）符合①苯环上连有两个取代基；②含有醛基；条件的B的同分异构体有
、、、、，各有邻间对3种，共15种。

（7）根据上述合成路线，以乙烯为原料，制备的合成路线是：
CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO。