湖北省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷

湖北省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)
1. （3分） (2018高二下·南昌期末) 明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）
A . 丙烯酸甲酯和甲醇
B . 对硝基甲苯和含硝酸的水层
C . 硝酸钾和氯化钠
D . 氯化铵和碳酸铵
2. （3分） (2018高一上·北京期中) 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是（）
A . CH4
B . KMnO4
C . NaCl
D . 蔗糖
3. （3分） (2017高一上·南充期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应
B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色
C . 蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水
D . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体
4. （3分） (2018高一下·襄阳期末) 生活中处处有化学。

下列说法错误的是（）
A . 利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能
B . 火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放
C . 生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝
D . 选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子
5. （3分） (2018高一下·北京期中) 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（）
A B C D
方
案
目的
验证不同催化剂对化
学反应速率的影响
验证石蜡油分解的产物中含有
与烷烃性质不同的烃
除去乙烯、甲烷混合气中
的乙烯
比较Cl2、I2的氧化性
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （3分） (2016高一上·天水期中) 下列实验操作中，错误的（）
A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
7. （3分）(2015·崇州模拟) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 、Mg2+、Al3+、SO 、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO +8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B . 试样中一定不含Al3+
C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣
D . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
8. （3分） (2017高一上·济南期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）
A . ④②⑤③①
B . ⑤②④①③
C . ②⑤④③①
D . ④①②⑤③
9. （3分） (2016高一上·沈阳期中) VL硫酸钠中含Na+质量为m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
10. （3分） (2016高一上·青阳期中) 摩尔是（）
A . 物质的数量单位
B . 物质的质量单位
C . 既是物质的数量单位又是物质的质量单位
D . 物质的量的单位
11. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值（）
A . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
B . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
C . 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
D . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA
12. （3分）向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（）
A . 1︰1
B . 10︰1
C . 2︰1
D . 5︰1
13. （3分）某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为
1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（）
A . 配制过程只需要三种仪器即可完成
B . 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C . 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D . 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g
14. （3分）(2018·甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（）
A . 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
B . a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑
C . 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体
二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)
15. （5分） (2019高三上·哈尔滨期中) 铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有________，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ________，滤液1的主要成分的用途之一为________。

（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有________（答出两点）。

（3）步骤④调pH所用试剂为________;。

（4）室温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=________。

（5）步骤⑤操作为________.。

（6）假设使用孔雀石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为________。

16. （12.0分） (2016高三上·枣庄期末) 实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其实验过程如图1：
（1）
向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为________；该操作的目的是________．
（2）
操作X应在________（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，________
（3）
在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40˚C左右反应（实验装置如右图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是________；锥形瓶里盛放的溶液为________（填溶质的化学式）．（4）
某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用________（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I﹣或________溶液检验可能存在的IO3﹣．在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是________（填序号）．
a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液
b．用NaOH溶液将溶液调节到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．
17. （9.0分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）．
（2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、________、________．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D． ________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意________．
18. （12分） (2016高一上·扬州期中) 根据题意解答
（1） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________．
（2）在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写，下同）
①使氯水呈黄绿色的是________；②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________；
③能使紫色石蕊试液显红色的是________；④能使湿润的红纸褪色的是________；
⑤能使无水硫酸铜变蓝的是________；⑥能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是________．
19. （10分） (2018高一下·内蒙古期末) 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。

请你回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：________。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是________。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是________;填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是________（用化学方程式表示）。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）________。

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________;（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？________;（填“能”或“不能”）。

20. （10.0分） (2019高一上·鹤岗期中)
（1）Ⅰ.3.01×1022个OH－的物质的量为________mol；这些OH－与________molNH3的质量相等，与________g Na+含有的离子数相同。

（2）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 mol·L－1 Na+、0.25 mol·L－1 Mg2+、0.4mol·L－1 Cl－，则SO42-的浓度为________;mol·L－1。

（3）Ⅱ.现有以下物质：
①NaCl晶体②干冰③熔融的KNO3 ④石墨⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精，请回答以下问题（填序号）：
a.能导电的是________；
b.属非电解质的是________；
c.属于电解质的是________；
参考答案
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、20-2、
20-3、。