南京市2020-2021版高二上学期期中化学试卷

南京市2020-2021版高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2O
H2↑+O2↑．有下列几种说法：
①水分解反应是放热反应；
②氢气是可再生能源；
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）
A . ①②
B . ③④
C . ②③④
D . ①②③④
2. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 任何化学反应都伴随着能量的变化
B . H2O（气）﹣→H2O（液）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D . 所有的物质一定存在化学键
3. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法错误的是（）
共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I
E（kJ·mol-1）436157568432298
A . 432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1
B . 表中最稳定的共价键是H—F键
C . H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ·mol-1
D . H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-25kJ·mol-1
4. （2分） (2018高二下·六安开学考) 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) △H＜0。

当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（）
选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较
A增大压强正、逆反应速率都增大量Z的浓度减小
B充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变
C充入少量Z v(逆)＞v(正)Z的浓度减小
逆反应速率增大量大于
D升高温度
Z的体积分数变大
正反应速率增大量
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（）
A . 正反应吸热，L是气体
B . 正反应吸热，L是固体
C . 正反应放热，L是气体
D . 正反应放热，L是固体或液体
6. （2分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。

恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）
A . 该反应的焓变为正值
B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C . 升高温度，逆反应速率减小
D . 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2 + H2
7. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列说法正确的是（）
A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D . 凡是需要加热的反应都是吸热反应
8. （2分）(2018·石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）
A . 22g3H2O中所含中子的数目为12NA
B . 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA
C . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA
D . 1mol乙酸与3molC2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为NA
9. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 可逆反应：2NO3 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志
是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态．
A . ①④
B . ②③
C . ①③④
D . ①②③④
10. （2分）可逆反应aA（g）+bB（s）⇌ cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）
A . 升高温度，平衡向正反应方向移动
B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C . 化学方程式系数a＜c+d
D . 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向
11. （2分）把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C （气）+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。

下列说法中正确的是（）
A . 降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C . A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
D . B的转化率为25%
12. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g）；△H＜0,在制取N2O4时，下列条件中较为适宜的是（）
A . 温度130℃，压强1.01×105Pa
B . 温度25℃，压强1.01×105Pa
C . 温度130℃，压强5.05×104Pa
D . 温度0℃，压强5.05×105Pa
13. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在一定条件下反应xA+yB⇌zC达到平衡．下列说法中正确的是（）
A . 若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动
B . 若A，B，C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜z
C . 若B，C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态
D . 若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应
14. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）
A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0
B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动
D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2 ，
的值及SO2转化率不变
15. （2分）(2020高二上·新乡期末) 在一恒压密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H<0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高NH3转化率的是（）
A . 升高温度
B . 加催化剂
C . 通入惰性气体
D . 增大NH3浓度
16. （2分） (2016高一下·杭州期中) 反应4A（g ）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol•L ﹣1 ，对此反应速率的表示正确的是（）
①用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
④在这2min内B的瞬时速率始终相等．
A . ①②
B . ③
C . ①
D . ②④
二、非选择题 (共5题；共28分)
17. （7分） (2016高二上·成都期中) 某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如表：
实验序号 A 溶液 B 溶液
①20 mL 0.1 mol•L﹣1 H2C2O4 溶液30 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4 酸性溶液
②20 mL 0.2 mol•L﹣1 H2C2O4 溶液30 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液
（1）检验如图装置气密性的最简便方法为：________．
（2） H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为________．
（3）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________（填实验序号）．
（4）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=________（若忽略溶液混合前后体积的变化）．
（5）小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：
①________、②________、③K+对该反应有催化作用．
18. （6分）某实验小组用50mL 1.0mol/L的盐酸与50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如图1所示装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________;
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？________;
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据．
实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2﹣t1）℃
盐酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.7 6.7
225.125.125.132.0 6.9
325.125.125.133.68.5
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J（g•℃）则该反应的中和热为△H=________
（4）将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
下列叙述正确的是
A . 做该实验时环境温度为22℃
B . 该实验表明化学能可以转化为热能
C . NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L
D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应．
19. （6分）根据问题填空：
（1）已知反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ．（2） Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________．
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min﹣1，在 t=40min 时，v正=________ min ﹣1．
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为________（填字母）和
________（填字母）．
20. （4分） (2016高二上·广水期中) 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2 ，经10min 后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少________．
（2）平衡时O2的转化率为________．
（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数________．
（4）平衡常数K值为________．
21. （5分） (2016高二上·邯郸期中) 在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为v（CO2）=________mol/（L•min）；反应达平衡时，c（H2O）=________ mol/L，该温度下的平衡常数K=________．
（2）判断该反应达到平衡的依据是________．
①正、逆反应速率都为零
②CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2）=________mol/L．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共28分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、21-2、21-3、。