广西柳州市高考化学一诊试卷

广西柳州市高考化学一诊试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共15分)
1. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . SO2+2KOH=K2SO3+ H2O
B . CaCO3CaO＋CO2↑
C . Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
D . Fe+2FeCl3= 3FeCl2
2. （2分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
C . 22.4 L的氮气中含有7NA个电子
D . 标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
3. （3分）(2017·四川模拟) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（）
X Y
Z W Q
A . 阴离子的还原性：W2﹣＜Q﹣＜Y﹣
B . 常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行
C . ZX2是两性氧化物
D . Y的氢化物可用来篆刻玻璃
4. （2分）(2017·四川模拟) 某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（）
A . 分子式为C14H18O6
B . 含有羟基、羧基和苯基
C . 能发生取代反应
D . 能使溴的水溶液褪色
5. （2分）(2017·四川模拟) 下列实验能达到相应目的是（）
选项A B C D
实验过
程
实验目
的将乙二醇
（HOCH2CH2OH）转化
为乙二酸（H2C2O4）
比较氯化铁和二氧化
锰对H2O2分解反应
的催化效果
证明稀硝酸与铜反
应时表现出氧化性
用SO2与Ba（NO3）2反
应获得BaSO3沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）(2017·四川模拟) 实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子，现进行了如下实验：
步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成．
下列推断错误的是（）
A . 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4
B . 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
C . 原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42﹣
D . CO2先后分别与NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反应
7. （2分）(2017·四川模拟) 在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L﹣1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（）
A . 若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
B . 从b到c：逐渐增大
C . 水的电离程度：b点＜c点
D . b点有0.01000mol•L﹣1+c（H+）=c（Na）+﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣）
二、非选择题 (共3题；共26分)
8. （6分） (2019高一上·嘉兴期中)
（1）有关物质的量浓度的配制下列说法正确的是___
A . 称取2.0gNaOH固体：先在托盘各放1张滤纸，然后在右盘加2g砝码，左盘加NaOH固体
B . 容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水
C . 称取16.0gCuSO4 固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液
D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸
E . 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高
F . 溶液转移定容时，溶液未冷却至室温造成浓度偏低
（2）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量）：
现有下列仪器，请按要求填写以下空白：
Ⅰ．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，图中还缺少的玻璃仪器是________。

Ⅱ．如何检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子________，步骤⑤所需的操作名称是__。

Ⅲ．写出步骤④的化学反应方程式________。

9. （9分）(2017·四川模拟) 工业上以铬铁矿（主要成份为FeO．Cr2O3 ，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体（Na2Cr2O7 ． 2H2O），其主要工艺流程如图：
已知：NaBiO3在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42﹣．
（1）固体A为________
（2）实验室中操作①②的名称为________
（3）固体C中含有的物质是Al（ OH）3和Fe（OH）3 ，则H2 O2的作用是________．
已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10﹣39 ， KsP[Al（OH）3]=1×10﹣33 ，当pH=5.6时Cr（OH）3开始沉淀．室
温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为________（杂质离子浓度小于1×10﹣6mol/L视为沉淀完全）．（4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式________．
（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是________（结合化学方程式回答）；工业上也可设计如图示
装置，用锂离子电池（LixC+Li1﹣xCoO2 C+LioO2 ， LixC为难电离锂碳化合物）为电源，电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ，该装置工作时E电极的名称是________极；电源的A极的电极反应式为________．当电解过程中转移了0.5mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少________ g．
10. （11分）(2017·四川模拟) 在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列问题：
（1） a=________
（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）已达平衡状态的是（填字母）．
A . 单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D . 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之
和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．
①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=________．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当 =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的________点（选填“D”、“E”或“F”）
（4） CO和H2来自于天然气．已知CO2（g）+CH4 （g）⇌2CO（g）+2H2 （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L ﹣1的CH4与CO2 ，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1________p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）________ v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=________MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（5）含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2 ．写出相关反应的离子方程式________
三、选考题 (共2题；共15分)
11. （3分）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示．认真观察晶体模型并回答下列问题：
（1）二氧化硅晶体中最小的环为________元环．
（2）每摩尔硅原子形成________摩尔Si﹣O共价键．
（3）每个最小环平均拥有________氧原子．
12. （12分）(2017·四川模拟) 2015年，我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素（ C15H22Os）而获得诺贝尔奖，青蒿素的一种化学合成路线如图：
（1）化合物D的分子式为________，D中含有的官能团名称是________．
（2）合成A常用到原料，现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，检验X中碳碳双键的操作方法________，写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式________．
（3） B﹣C的反应类型为________．
（4） E﹣F的过程中常用HSCH2CH2CH2SH对E进行官能团保护，含﹣SH（巯基）叫硫醇，根据系统命名法，HSCH2CH2CH2SH的名称是________
（5）同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有________种．
①常温下，能与NaHCO3溶液反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质与足量的Na反应，产生
2mol H2；④质谱与红外表明分子中含2个基团；
⑤苯环上只有一种化学环境的氢．
（6）参考上述合成路线，写出由苯甲醛和乙醇为原料，经三步制备3﹣苯基丙烯醛的合成路线（无机试剂任选）．合成路线示例是：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．
参考答案
一、选择题 (共7题；共15分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共3题；共26分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
三、选考题 (共2题；共15分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
第11 页共11 页。