2016年浙教版化学新高考一轮复习溶液的配制教案

龙文教育学科老师个性化教案
教师刘赛华学生姓名上课日期
学科化学年级高一教材版本苏教版
学案主题溶液的配制
课时数量
（全程或具体时间）
第（）课时授课时段
教学目标
教学内容
一定浓度的溶液的配制
个性化学习问
题解决
1.了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.了解物质的量浓度的含义。

3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。

4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计
算。

教学重点、
难点
学考部分第29题物质的量浓度的计算
教学过程
物质的量浓度及其溶液的配制
考点一物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容物质的量浓度质量分数
定义
以单位体积溶液里含有多少
摩尔溶质来表示溶液组成的
物理量
用溶质质量与溶液质量
之比来表示溶液组成的
物理量
溶质的单位mol g
溶液的单位L g
计算公式c＝
n
V
w＝
溶质的质量
溶液的质量
×100%
特别提醒这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。

深度思考
1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
(2)0.4 mol·L－1 NaCl 溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。

2．填空
(1)将Na 通入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________；
(3)将CuSO4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO3溶于水，其溶质是________。

题组一 根据cB ＝nB
V
的计算
1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L 溶液
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na ＋的物质的量浓度为__________。

(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.4
mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl －的物质的量浓度为__
2．在80 g 密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度(mol·L－1)为 ( ) A.15
16d B.516
d C.3
8
d
D.58
d 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。

(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。

(2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。

(3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。

(4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。

4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数是24.0%
B ．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D ．硫酸根离子的质量分数是19.2%
物质的量浓度有关计算的一般方法
(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量
溶液的质量×100%进行
推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用
例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c 。

我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为1 000ρw
M
mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c ＝1 000ρw M
mol·L－1。

题组三 关于气体溶质的计算 5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为 ( ) A.V ρMV ＋2 240
B. 1 000V ρ
MV＋2 240
C.
MV
22.4 V＋0.1 ρ
D ．1 000 V ρM(MV ＋2 240)
6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%
B ．溶质的物质的量浓度c ＝
1 000a
35V
mol·L－1 C ．溶液中c(OH －)＝1 000b
V
mol·L－1＋c(H ＋)
D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w
规避两个易错点
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。

(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m 气体 ＋m 溶剂
ρ
进行计算。

题组四 溶液稀释与混合的计算
7．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的 物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混 合后硫酸的物质的量浓度为 ( ) A. c1＋c2 ρ3ρ1＋ρ2
B.c1＋c2
ρ1＋ρ2
C.
c1＋c2 ρ3
1 000 ρ1＋ρ2
D.
1 000 c1＋c
2 ρ3
ρ1＋ρ2
8．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确 的是________。

①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p 、q 的关系是________。

①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
1．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。

(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混
ρ混。

3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。

(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl 、NaOH 等多数溶液)等体积混合后质量分数w>1
2
(a%＋b%)。

②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水 溶液)等体积混合后，质量分数w<1
2
(a%＋b%)。

(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w ＝1
2
(a%＋b%)。

考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．有关仪器的使用 (1)容量瓶的使用 ①特点
②使用方法及注意事项
a ．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。

其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

b ．用“能”或“不能”填空
不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。

(2)托盘天平的使用
若配制0.2 mol·L－1 NaCl 溶液500 mL ，应用托盘天平称取NaCl5.9 g ，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl 的质量为4.1 g 。

(3)量筒的使用
量筒没有0刻度；量取7.2 mL 溶液，应选用10_mL 量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。

2．操作步骤
(1)计算：计算所需固体的质量。

(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。

(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。

(4)转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。

(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。

(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

深度思考
1．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？
2．将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1，对吗？
3．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。

题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程
1．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________________
______________________________________________________________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________________________________。

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_________________________________。

2．实验室需要450 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有______________。

(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。

(3)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是________(填操作序号)。

仪器规格、数字、单位使用要规范
1．考生答卷案例——找错纠错
2．失分原因分析
(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。

(2)问中，[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的规格。

(3)用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方。

3．解决方案与规范指导
配制一定物质的量浓度溶液时应注意：①做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；
②容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；③所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。

题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_______。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。

(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。

用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。

(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。

(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，________。

(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。

(8)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，________。

(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，________。

(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，________。

容________。

(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。

(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。

(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________________________。

(17)定容时仰视刻度线________。

(18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。

(19)配制前容量瓶中有水滴__________。

(20)定容摇匀后少量溶液外流________。

1.误差分析的理论依据
根据cB ＝nB
V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB 和溶液的体积V 引起的。

误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB 和V 怎样的变化。

在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB 比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB 比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

2．俯视、仰视的分析
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。

考点三 溶解度
1．固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质
m 溶剂
×100 g
影响溶解度大小的因素
(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。

(2)外因：
①溶剂的影响(如NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl 溶解度影响不大。

2．气体的溶解度
通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。

如NH3、HCl 、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。

气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

题组一 饱和溶液与不饱和溶液
1．某温度下，向100 g 澄清的饱和石灰水中加入5.6 g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述正确的是 ( ) A ．沉淀物的质量为5.6 g B ．沉淀物的质量为7.4 g
C ．饱和石灰水的质量大于98.2 g
D ．饱和石灰水的质量小于98.2 g
2．一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( ) A ．溶液中Na ＋浓度增大，有O2放出 B ．溶液中OH －浓度不变，有H2放出 C ．溶液中Na ＋数目减少，有O2放出 D ．溶液中OH －浓度增大，有O2放出 题组二 溶解度曲线的应用
3．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。

回答下列问题： (1)欲制备10.7 g NH4Cl ，理论上需NaCl______g 。

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl 晶体的合适温度为__________。

(4)若NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________________。

4．高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取： NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)=====90 ℃
NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)
(1)若NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。

(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl 的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见上图)。

从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)____________________、干燥。

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 ( )
(2)用pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸需要100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ( ) (3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中( ) (4)称取19.0 g SnCl2，用100 mL 蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液 ( ) (5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 ( )
(6)定容 ( )
(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成0.100 0 mol·L
－1 H2SO4溶液 ( )
2.标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 ( ) A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V) B ．w ＝17c/(1 000ρ) C ．w ＝17V/(17V ＋22 400)
D ．c ＝1 000V ρ/(17V ＋22 400)
3．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度(mol·L－1)为( ） A.2b －c 2a
B.
2b －c
a
C.
2b －c
3a
D.2b －c
6a
4．把500 mL 含有B aCl2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )
A ．0.1(b －2a) mol·L－1
B ．10(2a －b) mol·L－1
C ．10(b －a) mol·L－1
D ．10(b －2a) mol·L－1
5．填空、判断
(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是________________；使用的仪器除天平、
药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

(2)选用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 ( )
(3)将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 ( )
6．NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。

欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L－1的
NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为：
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体_____________________________g；
②将上述固体置于烧杯中，____________________________________________
课堂练习另附
课后作业另附
学生成长记录
本节课教学计划完成情况：照常完成□提前完成□延后完成□ ____________________________ 学生的接受程度： 5 4 3 2 1 ______________________________
学生的课堂表现：很积极□比较积极□一般积极□不积极□ ___________________________ 学生上次作业完成情况：优□良□中□差□存在问题 _____________________________ 学管师（班主任）_______________________________________________________________
备
注
签字学生班主任审批教学主任审批。