江西拖船中学2016年高考考前冲刺30天训练(一)化学 含解析

江西拖船中学2016年高考考前冲刺30天训练（一)化学
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分,共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考:
相对原子质量：H 1，C 12,O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1、用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1。

84g·cm﹣3)配制240mL1.84mol·L ﹣1的稀硫酸．下列叙述正确的是（）
A．要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶B．量取浓硫酸的体积为24 mL
C．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,不断搅拌并冷却至室温
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
2、肼（N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：
N2（g)+2O2(g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）=N2(g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol ②
下列说法正确的是（）
A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4(g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O (g）△H=﹣1000。

3kJ/mol
C．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O
D．铂做电极,KOH溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料，工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
3、分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B,若不考虑立体异构，则Q的结构最多有(）
A．16种B．8种C．4种D．2种4、下列离子方程式正确的是( ）
A．用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
C．0.01mol/LNH4Al(SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）↓+NH3·H2O
3
D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
5、将等物质的量的Cl2和SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下叙述正确的是( ）
A．产生BaSO4白色沉淀，溶液变红色
B．产生BaSO3白色沉淀，溶液变无色
C．无沉淀产生，溶液变无色
D．产生BaSO4白色沉淀,溶液变无色
6、高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g）+2H2（g）CH3OH(g），若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表,则下列关系正确的是（）
容器反应物投入的
量反应物的转
化率
CH3OH的
浓度
能量变化（Q1、Q2、Q3
均大于0）
甲1molCO和
2molH2
a1c1放出Q1KJ热量
乙1molCH3OH a2c2吸收Q2KJ热量
丙2molCO和
4molH2
a3c3放出Q3KJ热量
A．a1+a3=1 B．2Q1=Q3
C．c1=c2D．2a1=a3
7、下列有关物质性质的说法错误的是（）
A．热稳定性:HCl＞HI
B．原子半径：Na＞Mg
C．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣
D．酸性：H2SO3＞H2SO4
8、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池)工作原理如下图所示,该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是（）
A．放电时K＋移向碳电极
B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－= 2H＋
C．充电时镍电极的电极反应为Ni(OH）2 + OH――e－= NiO（OH) + H2O
D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应
第Ⅱ卷
(非选择题，共4小题，共52分）
9.（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色,若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色,试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：（用离子反应方程式表示）；
②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写）：
+ + →HIO3+
（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题:
(A）Al(OH）3+H2O Al(OH）4﹣+H+
（B）NH3+H2O NH4++OH﹣
①已知B（OH）3是一元弱酸，其电离方程式为;
②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为．
（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c(Cl﹣）．则溶液显（填“酸性”、“中性"、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b= ．
10、某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）；
2
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知:CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ、按照甲同学的观点，在探究沉淀成分前，须对溶液中的沉淀进行如图1操作：、低温干燥，检验沉淀洗涤干净的方法是．
Ⅱ、请用图2所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（1）各装置连接顺序为→→．(2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是．
Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH)2两者都有,可利用下列装置通过实验测定其组成．若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克,则沉淀中Cu（OH)2的质量分数为．
11、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．
(1)若A为单质，且常温下0。

1mol·L﹣1 C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为；
②A与H2O反应的离子反应方程式
为．
③X可能为（填代号)．
a．NaOH b．AlCl3c．Na2CO3d．NaAlO2
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则:
①A的电子式为
②A与H2O反应的化学反应方程式为．
12、【选修五有机化学基础】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
（1)B和C中含有的官能团名称分别为．
（2）写出A的结构简式：．
（3）①③的反应类型分别为反应和反应．（4）写出乙醇的同分异构体的结构简式：．（5)写出反应②和④的化学方程式:
②；
④．
（6）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式: ．
参考答案及评分标准
1。

【答案】A
【解析】解：A．用浓硫酸配制稀硫酸溶液，步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶,故A正确；
B．质量分数为98％的浓硫酸（ρ=1.84g·cm﹣3）物质的量浓度C==18.4mol/L，则配制240mL1。

84mol·L﹣1的稀硫酸,应选择250mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=250mL×1。

84mol/L，解得V=25。

0mL，故B错误；C．浓硫酸稀释应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌，故C错误;
D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓硫酸，故D错误;
故选：A．
2.【答案】C
【解析】A、已知N2（g)+2O2（g）=2NO2(g）△H=+67。

7kJ/mol，
该反应为吸热反应，反应后能量升高，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；
B、已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g)，△H=+67.7kJ/mol ①
N2H4(g）+O2(g)═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534kJ/mol ②
写出目标方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2(g)+4H2O（g），可以通过①②联立，2×②﹣①得到即2N2H4（g）+2NO2（g)═3N2(g)+4H2O(g），△H=2×②﹣①=2×（﹣534kJ/mol）﹣（+67。

7kJ/mol）=﹣1135.7kJ/mol，所以2N2H4(g)+2NO2(g）═3N2(g）+4H2O （g），△H=﹣1135。

7kJ/mol，故B错误；
C、负极是N2H4失电子生成N2和H2O,则其电极反应式为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O,故C正确；
D、已知该电池反应的总方程为:N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，溶液的体积增大,所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误；
故选C．
3.【答案】A
【解析】乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A为丁酸,丁酸的结构有正丁酸和异丁酸，另一种物质B为戊醇,分子式为C5H12O醇的同分异构体：
主链五个碳的有3种：CH2（OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；
主链四个碳的有4种：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C(OH)（CH3）CH2CH3、CH3CH(CH3）CH(OH）CH3、CH3CH(CH3）CH2CH2
（OH）；
主链三个碳的有1种：C（CH3）3CH2OH
则A与B结合生成的Q的结构应有2×8=16种，故选A．
4.【答案】C
【解析】解：A．用铜电极电解饱和食盐水，阳极铜放电,正确的离
子方程式为：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑，故A错误;
B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热，反应生成硝酸亚铁、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为:Fe+2NO3﹣
+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O,故B错误；
C．溶液中NH4Al(SO4）2与Ba（OH）2以物质的量之比1:2,反应生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O,故C正确;
D．小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液,反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钠,正确的离子方程式为:HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═CO32﹣+BaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选C．
5。

【答案】A
【解析】解:二氧化硫与氯气等物质的量通入水中发生化学反应:SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和氯化氢为强酸,电离产生氢离子，溶液显酸性,能使石蕊变红色，硫酸能够与氯化钡溶液生成硫酸钡白色沉淀，
故选:A．
6。

【答案】C
【解析】解:A．丙等效为在甲中平衡基础上增大，转化率增大，但二者转化率之和不一定等于1,故A错误；
B．丙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上再加入1mol CO和2mol H2，压强增大,平衡向正反应方向移动，丙中反应物的转化率大于甲，丙中参加反应的CO大于甲中的2倍，故2Q1＜Q3,故B错误；C．甲、乙是完全等效平衡，平衡时各组分的浓度相等，所以平衡时甲醇的浓度c1=c2，故C正确；
D．丙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上再加入1mol CO和2mol H2，压强增大，平衡向正反应方向移动，转化率增大，但2α1不一定等于α3 ,故D错误,
故选：C．
7.【答案】D
【解析】解：A．非金属性：Cl＞I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故A正确;
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg,故B正确；
C．酸性HCl＞H2S,酸越弱，对应的阴离子越易结合质子,故C正确；D．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故D错误．
故选D．
8.【答案】C
【解析】解:A、放电时，该电池为原电池,电解质溶液中阳离子向正
极移动，所以钾离子向正极移动,A错误；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH-—2e—═2H2O，B错误；
C、放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH)2+OH-，C正确；
D、该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状,则应该得电子发生还原反应,所以碳电极作阴极,应该与电源的负极相连,D错误.
9。

【答案】（1)① Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2;
② 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（2)① B（OH）3+H2O B（OH）4﹣+H+；
② N2H4+H2O N2H5++OH﹣、N2H5++H2O N2H62++OH﹣；(3）中性，；
【解析】解：（1)①氯气的氧化性强于碘，氯气能够与碘离子反应生成单质碘，离子方程式:Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，碘遇到淀粉变蓝色；
故答案为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；
②继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，是由于氯气具有强氧化性,可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸，方程式为5Cl2+I2+6H2O ═2HIO3+10HCl,
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（2）①B（OH)3是一元弱酸，电离生成B(OH)4﹣和H+，电离方程式：B(OH）3+H2O B（OH）4﹣+H+；
故答案为：B（OH）3+H2O B（OH）4﹣+H+;
②N2H4是二元弱碱，可分别发生N2H4+H2O N2H5++OH﹣、N2H5++H2O N2H62++OH﹣；
故答案为：N2H4+H2O N2H5++OH﹣、N2H5++H2O N2H62++OH ﹣;
(3）将amol/L的氨水与0。

01mol/L的盐酸等体积混合,溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（NH4+)=c（Cl﹣)+c（OH﹣），因为c（NH4+）=c（Cl﹣），所以c（H+）=c（OH﹣），所以溶液显中性；
电离常数只与温度有关,则此时NH3·H2O的电离常数K b===mol·L﹣1；
故答案为：中性，；
10.【答案】Ⅰ、过滤、洗涤；取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净;
Ⅱ、（1）A→C→B；
（2）装置B中澄清石灰水变混浊；
Ⅲ、．
【解析】解：Ⅰ、先将固体与溶液分离,采取过滤方法，然后洗涤沉淀附着的物质，再进行干燥,可得较纯净的沉淀，若沉淀洗涤干净，则洗涤液中不含有碳酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净,故答案为：过滤、洗涤;取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成,说明已洗净；
Ⅱ、(1）利用加热的方法检验,氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳．
故答案为：A→C→B;
(2）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3，故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；
Ⅲ、装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水,水的物质的量为mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为mol，故氢氧化铜的质量为mol×98g/mol=g，沉淀中氢氧化铜的质量分数为
×100%=,故答案为:．
11。

【答案】(1)①第三周期第ⅤⅡA族；
②Cl2+H20H++Cl﹣+HCl0；
③cd；
（2）①;
②NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
【解析】解：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则B为HClO，（1）若A为单质,且常温下0.1mol·L﹣1C溶液的pH为1，C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等；
①A为Cl2，氯元素在周期表中的位置为第三周期第ⅤⅡA族，
故答案为：第三周期第ⅤⅡA族;
②Cl2与H2O反应的离子反应方程式为Cl2+H20H++Cl﹣+HCl0，故答案为：Cl2+H20H++Cl﹣+HCl0；
③根据上面的分析可知，X可能为Na2CO3、NaAlO2，
故选cd；
（2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NH3，结合B为HClO，根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCl3，时而推得G为HNO3，E为NO2，X为氧气，符合转化关系，
①A为NCl3，A的电子式为，故答案为：；
②A与H2O反应的化学反应方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，故答案为:NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
12。

【答案】(1）醛基、酯基；
（2）ClCH2CH2Cl；
（3）加成；水解(取代)；
（4）CH3OCH3；
（5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;2CH3COOH+HOCH2CH
OH+2H2O；
2
（6)CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
【解析】解:乙烯与氯气发生加成反应生成A，A为ClCH2CH2Cl，在氢氧化钠水溶液、加入条件下发生水解反应生成乙二醇．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成B,B氧化生成乙酸，故B为CH3CHO．乙酸与乙二醇发生酯化反应生成C，由C的分子式C6H10O4可知，C为，
（1）B为CH3CHO,含有醛基,C为，含有酯基，
故答案为:醛基、酯基;
(2）由上述分析可知，A的结构简式为：ClCH2CH2Cl，
故答案为：ClCH2CH2Cl;
(3)反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，
反应③ClCH2CH2Cl发生水解反应生成乙二醇，水解反应属于取代反应，
故答案为：加成;水解（取代）;
（4)乙醇的同分异构体的结构简式为：CH3OCH3，
故答案为:CH3OCH3；
（5）反应②是乙醇氧化生成CH3CHO，反应方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
反应④是乙酸与乙二醇发生酯化反应生成，反应方程式为：
2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O；
（6）CH3CHO与新制Cu（OH)2悬浊液反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：CH3CHO+2Cu(OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．。