佛山市2021初三化学中考最后一次模拟压题试题和答案
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24g 24 100% 4.8g ，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的 120
质量=19.2g 96 100% 19.6g ，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g 19.6%=100g ； 98
反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g； 生成的水中氧元素的质量
x=19.2g
若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g
设 5.6g 铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为 y
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
56
64
5.6g
y
56 = 64 5.6g y
y=6.4g
若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g
2．某固体混合物由 Mg 和 MgO 组成，取该混合物与 19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应 后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发 82. 2g 水后得到固体的质量为 24g，则原混合物中 氧元素的质量分数为（ ） A．16% B．20% C．25% D．40% 【答案】C 【解析】 【详解】 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发 82. 2g 水后得到的固体是硫酸镁， 24g 硫酸镁中，镁元素的质量为：
A．五种物质中，只有铁是单质 C．戊是氢氧化钙 【答案】C 【解析】
B．丙是盐酸 D．甲与丁反应属于复分解反应
【分析】 【详解】 A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种 物质中只有铁是单质，故 A 正确，不符合题意； B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳 酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故 B 正确，不符合题 意； C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如 果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠， 丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以 C 错误，符合题意； D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以 D 正确，不符合题意。故选 C。
佛山市 2021 初三化学中考最后一次模拟压题试题和答案
一、选择题（培优题较难）
1．将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C3
点燃
H8O+ b O2
cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 反应前质量/g 反应后质量/g
丙醇
氧气
=1.8g 16 100% 1.6g ，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水 18
中氧元素质量=1.6g。 原混合物中氧元素的质量分数= 1.6g 100% 25% 。故选 1.6g+4.8g
C。
3．现有一包由 5.6g 铁、7.2g 镁、1.0g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的 CuCl2 溶液 中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 A．26. 2g B．26.6g C．26. 0g D．25. 8g
于氧气的质量，故 X 中只含有碳元素，根据反应前后原子数目不变可知配平后的化学方程
式为，2C3 H8O+ 5 O2
2CO2+8H2O+4C，所以 a:b=2:5，错误。故选 A。
点睛：根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量 守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X 三种物质，则 X 的质量为 12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g。
水
二氧化碳
X
6.0
12.8
0
0
0
0
0
7.2
8.8
x
下列判断正确的是 A．表中 x 的值为 2.8 B．X 可能是该反应的催化剂 C．X 可能为甲烷 D．方程式中 a:b=1:3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧 化碳和水和 X 的质量之和，则 12.8g+6.0g−7.2g−8.8g=2.8g，即 a=2.8，正确； B、因 X 的开始的质量为 0，反应后质量增加，则 X 是生成物，错误；
铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于 25.8g，小于 26.6g。 故选 B。 【点睛】 实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或 部分反应。
4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中 的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是
【答案】B 【解析】 【分析】 镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后， 铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。 【详解】 设 7.2g 镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为 x
ห้องสมุดไป่ตู้
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
24
64
7.2g
x
24 = 64 7.2g x
5．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到 100g 溶质的质量分数为 14%的稀硫酸中，充分
反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入 20g 铁粉,充分反
120 288 6.0g x
120 288 6.0g x 解得： x =14.4g，而题给的氧气的质量为 12.8g，所以氧气的质量不足，此时丙醇要发生不
完全燃烧，有根据二氧化碳中氧元素的质量等于 8.8g 32 100% 6.4g ，水中氧元素的 44
质量为 7.2g 16 100% 6.4g ，二氧化碳中氧元素的质量加上水中氧元素的质量刚好等 18
C、因丙醇中氢元素的质量为 6.0g 8 100% 0.8g ，水中氢元素的质量为 60
7.2g 2 100% 0.8g ，由氢元素质量守恒可知，则 X 中没有氢元素，不可能使甲烷， 18
错误；
点燃
D、若无 X 生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C3H8O+9O2
6CO2+8H2O，设 6.0 克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为 x ， 2C3H8O +9O2 点燃 6CO2 +8H2O
质量=19.2g 96 100% 19.6g ，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g 19.6%=100g ； 98
反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g； 生成的水中氧元素的质量
x=19.2g
若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g
设 5.6g 铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为 y
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
56
64
5.6g
y
56 = 64 5.6g y
y=6.4g
若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g
2．某固体混合物由 Mg 和 MgO 组成，取该混合物与 19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应 后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发 82. 2g 水后得到固体的质量为 24g，则原混合物中 氧元素的质量分数为（ ） A．16% B．20% C．25% D．40% 【答案】C 【解析】 【详解】 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发 82. 2g 水后得到的固体是硫酸镁， 24g 硫酸镁中，镁元素的质量为：
A．五种物质中，只有铁是单质 C．戊是氢氧化钙 【答案】C 【解析】
B．丙是盐酸 D．甲与丁反应属于复分解反应
【分析】 【详解】 A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种 物质中只有铁是单质，故 A 正确，不符合题意； B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳 酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故 B 正确，不符合题 意； C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如 果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠， 丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以 C 错误，符合题意； D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以 D 正确，不符合题意。故选 C。
佛山市 2021 初三化学中考最后一次模拟压题试题和答案
一、选择题（培优题较难）
1．将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C3
点燃
H8O+ b O2
cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 反应前质量/g 反应后质量/g
丙醇
氧气
=1.8g 16 100% 1.6g ，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水 18
中氧元素质量=1.6g。 原混合物中氧元素的质量分数= 1.6g 100% 25% 。故选 1.6g+4.8g
C。
3．现有一包由 5.6g 铁、7.2g 镁、1.0g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的 CuCl2 溶液 中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 A．26. 2g B．26.6g C．26. 0g D．25. 8g
于氧气的质量，故 X 中只含有碳元素，根据反应前后原子数目不变可知配平后的化学方程
式为，2C3 H8O+ 5 O2
2CO2+8H2O+4C，所以 a:b=2:5，错误。故选 A。
点睛：根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量 守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X 三种物质，则 X 的质量为 12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g。
水
二氧化碳
X
6.0
12.8
0
0
0
0
0
7.2
8.8
x
下列判断正确的是 A．表中 x 的值为 2.8 B．X 可能是该反应的催化剂 C．X 可能为甲烷 D．方程式中 a:b=1:3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧 化碳和水和 X 的质量之和，则 12.8g+6.0g−7.2g−8.8g=2.8g，即 a=2.8，正确； B、因 X 的开始的质量为 0，反应后质量增加，则 X 是生成物，错误；
铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于 25.8g，小于 26.6g。 故选 B。 【点睛】 实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或 部分反应。
4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中 的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是
【答案】B 【解析】 【分析】 镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后， 铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。 【详解】 设 7.2g 镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为 x
ห้องสมุดไป่ตู้
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
24
64
7.2g
x
24 = 64 7.2g x
5．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到 100g 溶质的质量分数为 14%的稀硫酸中，充分
反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入 20g 铁粉,充分反
120 288 6.0g x
120 288 6.0g x 解得： x =14.4g，而题给的氧气的质量为 12.8g，所以氧气的质量不足，此时丙醇要发生不
完全燃烧，有根据二氧化碳中氧元素的质量等于 8.8g 32 100% 6.4g ，水中氧元素的 44
质量为 7.2g 16 100% 6.4g ，二氧化碳中氧元素的质量加上水中氧元素的质量刚好等 18
C、因丙醇中氢元素的质量为 6.0g 8 100% 0.8g ，水中氢元素的质量为 60
7.2g 2 100% 0.8g ，由氢元素质量守恒可知，则 X 中没有氢元素，不可能使甲烷， 18
错误；
点燃
D、若无 X 生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C3H8O+9O2
6CO2+8H2O，设 6.0 克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为 x ， 2C3H8O +9O2 点燃 6CO2 +8H2O