高考化学复习教学案：物质的量和气体摩尔体积

第三章物质的量
第一课时物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】
１．掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

２．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g·mol—１、mol·L—１、L·mol—１）的含义。

理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。

３．掌握有关物质的量的计算。

教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
１．物质的量
⑴概念：。

⑵符号：⑶单位：。

２．摩尔
⑴概念：。

⑵符号：⑶基准。

⑷注意点：
１当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。

２常见的微观粒子有：或它们特定的组合。

３．阿伏加德罗常数
⑴含义：。

⑵符号：⑶单位：。

⑷注意点：
１阿伏加德罗常数的基准是１２g 中的原子个数。

２现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。

４．摩尔质量
⑴概念：。

⑵符号：⑶单位：。

⑷注意点：与相对分子质量、式量和１mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。

５．气体摩尔体积
⑴概念：。

⑵符号：
⑶单位：。

⑷标准状况下的气体摩尔体积
１标准状况是指：温度℃，压强Pa。

２标准状况下的气体摩尔体积是：。

⑸影响物质体积大小的因素：
１
２
３
二、公式小结
１．m、n、N之间的计算关系
⑴计算关系：。

⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

２．V、n、N之间的计算关系
⑴计算关系：。

⑵使用范围：
１适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

２当气体摩尔体积用２２．４L·mol —１时必须是标准状况。

３．混合气体的平均相对分子质量的有关计算
⑴基本计算关系：M — n m
=
⑵变换计算关系：１M — =i i M n %∑
２M — =i i M V %∑
.【例题解析】
[例１]标况下，mg 气体A 和ng 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是（
） Ａ．同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ：n
Ｂ．２５℃时，１kg 气体A 和１kg 气体B 的分子数比为m ：n
Ｃ．同温同压时气体A 和气体B 的密度比为n ：m
Ｄ．标况时，等质量的A 和B 气体的体积比为n ：m
解题思路： 。

易错点： 。

【考题再现】
１．设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
Ａ．４6 g NO ２ 和 N ２O ４混合气体中含有原子数为３N A
Ｂ．标准状况下２２．４ L H ２ 中含中子数为２N A
Ｃ．１L １mol/L 醋酸溶液中离子总数为２N A
Ｄ．１molMg 与足量O ２或N ２反应生成MgO 或Mg ３N ２均失去２N A 个电子
思维方法： 。

展望高考
２．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为１．96g的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量Ba（OH）２溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体２．３３g。

另一份加入含0．00１molKMnO４的酸性溶液，MnO４—恰好完全被还原为Mn２+。

请回答以下问题：
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法：。

展望高考：
【针对训练】
A．基础训练
所含有原子数相等的NO的质量为（）
１．与１２．8g SO
2
Ａ．３．0g Ｂ．6．0g Ｃ．9．0g Ｄ．１8．0g
２．下列情况中含微粒数目最多的是（）
Ａ．１mol H
中的H原子Ｂ．0．５mol OH 中的电子
2
中的O原子Ｄ．１mol Na完全反应后失去的电子
Ｃ．0．6mol H SO
24
３．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
Ａ．１6g氧气所含的氧原子数为２N A
Ｂ．１8g水所含的电子数为N A
Ｃ．２．４g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0．１N A
Ｄ．１7g氨气所含电子数目为１0N A
４．将钠、铁、镁、铝各取0．１mol，分别投入足量的稀H２SO４中，充分反应后，放出的气体（）Ａ．钠最多Ｂ．一样多Ｃ．铁最多Ｄ．铝最多
５．在9g水中投入１．１５g金属钠，则所得溶液中H２O分子和Na＋物质的量比是（）Ａ．１0∶１Ｂ．9∶１Ｃ．１∶１0 Ｃ．90∶１
Ｂ．提高训练
6．３．9g Na２O２溶于_______g水中，才能使每１000个水分子中溶有１个Na＋。

7．A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9。

将两种金属单质按物质的量之比３∶２组成混合物１．２6g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H２0．06mol，且两种金属单质在反应中生成H２的物质的量相等。

⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。

⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是
___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。

8 .某固体仅由一种元素组成，其密度为５g/cm３，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1107
⨯-cm 的立方体中含有２0个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）
Ａ．３２Ｂ．6５Ｃ．１２0 Ｄ．１５0
9．某氮的氧化物和灼热的铁４N x O y＋３y Fe＝y Fe３O４＋２x N２↑的反应进行反应，在一个特定的实验中，２mol该氧化物通过５00g（过量）红热的铁，生成１mol N２和１mol Fe３O４，该氧化物的化学式为（）
Ａ．NO Ｂ．NO２Ｃ．N２O Ｄ．N２O４
１0．反应３Cl２+6KOH KClO３+５KCl+３H２O中，还原剂与氧化剂物质的量之比为（）Ａ．１∶５Ｂ．１∶３Ｃ．５∶１Ｄ．３∶１
Ｃ．能力训练
１１．列说法正确的是（）
Ａ．在标准状况下，１mol水的体积是２２．４L
Ｂ．１mol H２所占的体积一定是２２．４L
Ｃ．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为２２．４L
Ｄ．标准状况下，２8g N２和CO混合气体，体积约为２２．４L
１２．一定温度下，物质W分解，其反应方程式４W X３（g）+２Y（g），测得生成物组成的混合气体与H２的相对密度为１8，则W的相对分子质量为（）
Ａ．２7 Ｂ．１8 Ｃ．３6 Ｄ．１２6
１３．H ２和O ２的混合气体，在１２0℃和１0１ kPa 下体积为aL ，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL ，则原混合气体中O ２为 （ ）
Ａ． b L Ｂ．（a —b ）L Ｃ． （２a —b ）L Ｄ． （２b —a ）L
１４．P 和O ２放在两容器中，控制不同条件，分别发生：４P+３O ２＝２P ２O ３（容器１），４P+５O ２＝２P ２O ５（容器２），若在两容器中分别放１mol P 和１mol O ２，充分反应后得到P ２O ３和P ２O ５的物质的量之比是
Ａ． １∶１ Ｂ． ５∶４ Ｃ． ４∶３ Ｄ． ５∶３
１５．用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为１9，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）
Ａ． V
4mL Ｂ． V 5mL Ｃ． V 6mL Ｄ． 无法判断
１6在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯（每杯溶液中都含有m mol 的H ２SO ４），调节天平使其平衡。

然后在一个烧杯中加入a g 铁粉，在另一个烧杯中加入b g 镁粉，充分反应后，天平仍平衡。

试用代数式表示在下列各种情况下，a 与b 的关系（关系式中可含m ）。

１若
m a >56，m b >24时，___________________________。

２若m a <56，m b <24
时，___________________________。

３若m a <56，m b >24
时，___________________________。

Ｄ．奥赛一瞥
１7．向某二价金属M 的氢氧化物澄清溶液１00毫升中加入过量的NaHCO ３溶液生成MCO ３沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体４．４8升。

将滤液加水稀释到２５0毫升，取出２５毫升恰好与２0毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到１．１２升气体。

⑴写出M 的氢氧化物澄清溶液与NaHCO ３溶液反应的化学方程式
⑵要计算金属M 的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）
Ａ．M 的氢氧化物的物质的量的浓度（设为２mol/L ）
Ｂ．M 的碳酸盐的质量（设为３9．４克）
Ｃ．与M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度
Ｄ．题给条件充足，不需要补充数据
⑶根据你的选择计算金属M 的相对原子质量和加入NaHCO ３溶液中NaHCO ３的质量
第 三章 物质的量
第一课时 物质的量和气体摩尔体积
【例题解析】
１[解析]由题设条件，可看作气体A 的式量为m ，气体B 的式量为n （这是至为关键的）本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A 中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体
积相同，则A 、B 物质的量相同。

质量比才为m ：n ，而B 中与温度压强没有关系，但m
n mol
ng g mol mg g
n n B A ==/1000/1000，C 中同温同压密度比等于其式量比，应为m ：n ，因此正确答案为A 、B 、C 。

[答案]D
[考题再现]
１． AD
２．⑴NH ４+、Fe ２+，SO ４２—）
⑵据题意：n （SO ４２—）=mol
g g /23333.2 =0．0１mol ５Fe ２+ + Mn0４—+ 8H + = ５Fe ３+ + Mn ２+ + ４H ２O
５ １
n （Fe ２+） O.00１ mo １
n （Fe ２+）=O.00１ mol×５=0．00５mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n （NH ４+）+２n （Fe ２+）=２n （SO ４２—） n （NH ４+）=O.0１ mol
n （H ２O ）=
.
=O.0３ mol
【针对训练】
１．C ２．B ３．D ４．D ５．B
6．１800．9
7．⑴２：３ ⑵２４ ２7
8．D 9．D １0A
１１D １２A １３BD １４B １５C １6１a =b ２b a 1211
2827
= ３m b a 22827
-=
１7、１M （OH ）２＋２NaHCO ３＝MCO ３↓＋Na ２CO ３＋２H ２O ２B ３１３7，５8．8克 1111181801.056005.09601.096
.1----⋅⋅⨯-⋅⨯-⋅⨯-mol g mol g mol mol g mol mol g mol g。