河北省唐山市开滦二中2012-2013学年高二化学10月月考试题新人教版

高二10月月考化学试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第7页。

2．本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共58分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3．考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 C-12
Na - 23 k-39 Ag-108 Cu-64 S-32
一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是 A.浓度 B.压强 C.温度 D.反应物的性质 2.下列变化过程中，△S ＜0的是
A.水由液态变为气态
B.碳酸氢钠受热分解
C.氢氧化钠溶于水
D.工业合成氨 3.化学反应一定能自发进行的条件是
A. △H <0,△S <0
B. △H <0, △S >0
C. △H >0. △S >0
D. △H >0, △S<0 4.已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn ＋2OH ―
―2e －
ZnO ＋H 2O ，
石墨2
1O 2＋H 2O ＋2e －
2OH －。

据此判断锌片是
A ．负极，并被氧化
B ．负极，并被还原
C ．正极，并被氧化
D ．正极，并被还原 5. 对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，最终能增大正反应速率的措施是
A ．通入适量O 2
B ．增大容器容积
C ．移去部分SO 3
D ．降低体系温度
6.对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，能说明反
应已达到平衡状态的是 A ．各物质体积分数相等 B ．各物质浓度相等
C ．c (NH 3)保持不变
D ．c (NH 3)∶c (N 2)∶c (H 2)=2∶1∶3
7.下列说法中正确的是
A.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极
B.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应
C.在原电池中,物质在负极发生氧化反应
D. 在原电池中,电子在正极流向负极 8.下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．锌锰干电池中，锌电极是负极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
9．为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”。

2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A ．通入氧气的电极发生氧化反应
B ．通入氢气的电极为正极
C ．正极的电极反应式为O 2＋4H ＋
＋4e －
===2H 2O
D ．总反应式为O 2＋2H 2=====点燃
2H 2O
10．电解下列哪种物质的水溶液相当于电解水的是 A. H 2SO 4 B.NaCl C.CuSO 4 D.HCl 11.下列关于金属腐蚀叙述正确的是
A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n
2
H 2↑
B ．金属的化学腐蚀的实质是M －ne －===Mn ＋，电子直接转移给氧化剂
C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 12. 对反应：A ＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL 溶液中含A 、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A 、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L －1
的A 、B 溶液各10 mL 混合 ④0.5 mol·L －1
的A 、B 溶液各50 mL 混合 四项反应速率的大小关系是
A ．②>①>④>③
B ．④>③>②>①
C ．①>②>④>③
D ．①>②>③>④ 13. 对已达化学平衡的下列反应 2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ），减小压强时，对反应产
生的影响是
A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 14. 下列关于平衡常数的说法正确的是
A .一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变
C. 化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
D. 对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
15.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C （s ）＋H 2O （g ）CO
（g ）＋H 2（g ），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A.体系的压强不再发生变化 B.v 正（CO ）＝v 逆（H 2O ）
C.生成n mol CO 的同时生成n mol H 2
D.1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键 16.高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝
)
()()
()(222O H c CO c H c CO c 。

恒容时，温度升高，K 值增大。

下列说法正确的是
A.该反应的焓变为负值
B.恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2
17.用石墨做电极电解NaCl 溶液。

通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A ．NaCl
B ．H 2O
C ．HCl
D ．NaOH
18.一种充电电池放电时的电极反应为H 2+2OH --2e -=2H 2O ； NiO(OH)+H 2O+e -
=Ni(OH)2+OH - 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A. H 2O 的还原
B. NiO(OH)的还原
C. H 2的氧化
D. Ni (OH) 2的氧化 19．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

电池总反应为Zn ＋2MnO 2＋H 2O===ZnO ＋2MnO(OH)。

下列说法正确的是
A ．电池正极反应式为2MnO 2＋2H 2O ＋2e －
===2MnO(OH)＋2OH －
B．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1024
D．该电池反应中二氧化锰起催化作用
20. 若反应在恒容的密闭容器中进行，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0 ，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
二．选择题（本题包括6小题,每小题3分,共18分。

每小题只有一个选项符合题意）21.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对
A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所
示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图
示可得出的判断结论正确的是
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
22. 在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应
2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时C的浓度仍为cmol/L的是
A. 4molA+2molB
B.1molA+0.5molB+1.5molC+1molD
C. 2molC+1molD+1molB
D.3molC+1molD
23. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中
①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④
24．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
25．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为( )
A．20% B．40% C．60% D．80%
26. 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-==Cu或Ag++e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92 g，则析出银的质量为
A.1.62 g
B.6.48 g
C.3.24 g
D.12.96 g
.
———————————————————————————————————————————————————————————————
密 封 线 内 不 要 答 题
开滦二中2012-2013学年度第一学期高二年级10月月考化学试卷 Ⅱ卷 （共42分） 二 填空题 （共35分）
26.（16分） (1)已知298 K 时，1 mol CH 4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量
890.3 kJ 。

写出该反应的热化学方程式：
_________________________________________。

(2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作
电极，在电极上分别充入CH 4和氧气。

写出负极的电极反应式：_______________ ______________。

(3)在如图实验装置中，分别写出石墨棒上的电极反应式为_______________________________；铁棒上的电极反
应式为 。

⑷如果起始时烧杯中盛有1000mL,某浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后溶液中的Cu 2+
恰好消耗掉，（假设没有其它离子干扰），此时收集到气体 3.36L （标准状
况下）则原硫酸铜溶液的浓度是
mol/L ，电路中通过的电子的物质的量是 mol ；若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入__________(填物质名称)，其质量约为__________g 。

27.（8分）当前研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)某实验将CO 2和H 2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件(Ⅰ、Ⅱ)下，发生反应CO 2(g)+3H 2(g)
CH 3OH(g)+ H 2O(g) ΔH =-49.0KJ/mol,
测得CH 3OH 的物质的量随时间变化如下
图所示，回答下列问题：
① 图中a 点正反应速率 （填“大于”、“等于”、或“小
于”）逆反应速率。

②若容器容积不变，只改变下列某一措
施可增大CO 2转化率的是 （选填序号）。

A. 降低温度
B.使用合适的催化剂 考场号
座位号
准考证号
姓 名
C.将CH3OH从体系中分离出来
D.充入氦气，使体系的总压强增大
③曲线Ⅰ、Ⅱ的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“大于”、“等于”、或“小于”）
(2)将CO2和焦炭作用生成CO，CO可以炼铁等。

①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0KJ/mol
C(石墨)+ CO2(g)==2CO(g) △H=+172.5KJ/mol
则一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式为：。

28．（6分）减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。

有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2＋3H2＝
CH3OH＋H2O，则正极反应式
为。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为，电池总反应
式为。

29．（5分）根据中和热测定的实验回答下列问题：
（1）环形搅拌棒不用金属制的原因是；
（2）用同一温度计测完盐酸的温度后再测氢氧化钠溶液温度前需进行的操作是：；
（3）装置中大、小烧杯间填满碎泡沫塑料（或碎纸条）作用是；
（4）已知水的比热容为 4.18J/(g·0c)，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的浓度分别为c1、c2mol/L，用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t1，混合溶液的最高温度为t2，则中和热ΔH＝ kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分）。

四、计算（要求写出简要的计算过程，7分）
30. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如
下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应达平衡前某时刻t时，n t (N2) = 13mol，n t (NH3) = 6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。

计算，达平衡时H2的转化率。

一．选择（2分/题，共40分）
二．(每小题3分,共18分)
21—24 DDACCB
三、填空（35分）
26．（每空2分，共16分）
(1) CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
(2) CH4＋10OH－－8e－===CO2
3 ＋7H
2O
(3) 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ Cu2+ +2e-=Cu
（4）0.3 0.6 氧化铜(或碳酸铜) 24g(或37.2 g)。