福建省莆田市高考理综-化学三模考试试卷(II)卷

福建省莆田市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（）
A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
2. （2分）下列各叙述能说明甲烷是正四面体结构的是（）
A . 找不到两种CH3Cl
B . 找不到两种CH2Cl2
C . 找不到两种CHCl3
D . CH4分子中四个共价键的键长相等
3. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 下列实验操作能达到目的是（）
A . 用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5
B . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体
C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体
D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等
4. （2分） (2016高一上·辽源期中) 相同温度和压强下，1mol CO 和 1mol CO2相比较，下列说法不正确的是（）
A . 体积相同，但不一定是22.4 L
B . 分子数相同，但原子数不同
C . 摩尔质量不同，氧原子个数相同
D . 质子数不同，电子数也不同
5. （2分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（）
A . 相对分子质量M>N，沸点M>N
B . 原子半径：D>B>C>A
C . Z 为 NaOH
D . M是一种非极性分子
6. （2分）铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ，正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（）
A . 0．05mol
B . 0．10mol
C . 0．25mol
D . 0．5mol
7. （2分）以下实验原理或操作中，正确的是（）
A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出
B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较
二、实验题 (共1题；共9分)
8. （9分）(2016·盘山模拟) 研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置
①分液漏斗中的A物质是________（填试剂名称）．
②利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置________．
可选择的试剂有：A．稀NaOH溶液 B．无水氯化钙 C．稀硫酸 D．浓硫酸
③假设实验过程中MgCl2•6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O 是否完全转化为MgCl2 ．写出实验方法________．
（2）实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：________．
该实验除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有________、________、________．
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．
请分析气体产率很低的原因主要是________．
为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：________．
三、填空题 (共2题；共16分)
9. （6分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=﹣a kJ•mol﹣1；E（H﹣H）=b kJ•mol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJ•mol﹣1 ，则：E（H﹣Cl）=________；
（2）氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）
+O2（g）△H2 ，大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为________kJ•mol﹣1 ．
（3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1
则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：
△H=________kJ•mol﹣1 ．
又已知：该反应为放热反应，△H﹣T△S可作为反应方向的判据，当△H﹣T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行________．（填“低温”、“高温”）
（4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为________极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________L．
10. （10分）(2018·泉州模拟) 聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。

回答下列问题：
（1）在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是________。

（2） S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

（3） (SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：
以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x
①(SN)x中N 原子的杂化方式是________；(SN)x的晶体类型是________；
②S2Cl2的结构式为________；
③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为________。

（4） K3C60是由足球烯(C60) 与金属钾反应生成的盐。

①在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4 个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。

晶胞中被K+占据的空隙百分比为________。

②C60与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由________。

③C60的结构是一种多面体，如图。

多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。

C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为________、________。

四、综合题 (共1题；共2分)
11. （2分） (2016高二上·通化期中) 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2 Cu2++2OH﹣， Ksp=c （Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________．（2）要使0.2mol•L﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为________．
五、推断题 (共1题；共11分)
12. （11分）功能高分子P的合成路线如下：
（1） A的分子式是C7H8 ，则C结构简式是________．
（2）试剂b是________．
（3）与B有相同官能团的芳香族化合物同分异构体还有________种（不考虑立体异构）．
（4）反应④的反应类型是________．
（5）反应①的化学方程式________．
（6）反应⑤的化学方程式________．
（7）已知：2CH3CHO 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共9分)
8-1、
8-2、
三、填空题 (共2题；共16分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
四、综合题 (共1题；共2分) 11-1、
11-2、
五、推断题 (共1题；共11分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
12-7、。