2.1.1 共价键模型(习题)(学生版)高二化学同步课堂(鲁科版2019选择性必修2)

的电子式：
属于共价化合物，其水溶液可导电
．只有非金属元素组成的化合物可能为离子化合物
等元素形成的部分化学键的键能数据如表。

下列说法正确的是
A．组成元素电负性由大到小：
B．分子结构中一定存在含氧官能团
C．3种组成元素的价电子轨道均为哑铃形
D ．分子中存在极性键和非极性键
5．周期表前四周期的元素X 、Y 、Z 、Q 、R ，原子序数依次增大。

X 的核外电子总数与其周期数相同，Y 的价层电子中的未成对电子有3个，Z 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Q 与Z 同族，R 的最外层只有1个电子，内层全充满。

下列判断正确的是 A ．简单氢化物的热稳定性；Z ＞Y ＞Q
B ．非金属元素电负性由大到小的顺序；Z ＞Q ＞Y ＞X
C ．X 和Y 形成的化合物中均为极性键
D ．R 为金属元素，属于s 区
6．为正盐，其中P 为价O 为价，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。

反应的
22NaH PO 1+2-Ag +Ag 离子方程式为。

下列说法正确的是
22234H PO 4Ag 2H O 4Ag H PO 3H -++
++↓++=A ．上述反应中，氧化产物是
34H PO B ．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C ．溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键 22NaH PO
D ．是三元酸，与反应可生成三种盐 32H PO NaOH 7．下列说法不正确的是
A ．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
B ．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C ．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
D ．乙烯中C=C 键的键能小于乙烷中C －C 键的键能的2倍
8．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A ．31d 和33d 属于同种核素
B ．第一电离能：d>e ，电负性：d ＜e
C ．气态氢化物的稳定性：a>d>e
D ．a 和b 形成的化合物不可能含共价键
9．实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是 A ．水的电子式：
B ．乙炔的结构式：CH CH
≡
．钙离子的结构示意图：
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
N
5个σ键
A
H SeO
16．常用作分析试剂，也用于有机合成。

请回答下列问题：24
H SeO
(1)的结构简式为，该分子中
24
三种气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：
分子的结构式为，每个
”)。

Li O
(2)是离子化合物，下图是
2
可知，Li 原子的第一电离能为 ，键键能为 。

1kJ mol -⋅O O =1kJ mol -⋅。