高中化学教案新人教版必修1 用途广泛的金属材料3
人教版必修1第三章《金属及其化合物》教材分析与教学建议
人教版必修1第三章《金属及其化合物》教材分析与教学建议一、本章内容的地位和功能本章所选择的金属元素钠、铝、铁、铜颇具代表性：两种主族，两种副族；一种非常活泼的金属，两种比较活泼的金属，一种不活泼金属；除钠外其余三种均为常见金属。
学生通过初中化学的学习以及生活、生产中的一些实例，已对它们有所认识，在学习过程中很容易利用已有的经验对将要学习的相关问题进行思考，也能够把刚学知识和日常生活中金属的应用结合起来。
从知识编排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
先介绍金属及其化合物、然后介绍非金属及其化合物。
金属（或非金属）单质及其化合物构成了丰富多彩的世界。
要了解物质世界，了解化学，需要从构成常见物质的元素知识着手。
元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生在以后的工作、生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为学习《化学2》中的物质结构、元素周期律等理论知识奠定基础；还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生深刻体认化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起的重要作用。
二、内容结构与特点分析《人教版必修1》第三章“金属及其化合物”的知识结构体系[1]如图1所示。
从图1所示的知识结构可以看出，新课程一改传统的元素化合物教学路线，即“结构——性质——用途”的教学路线，它没有利用元素周期表和周期律的知识来研究元素化合物，而是强化物质分类和氧化还原理论对物质性质研究的指导作用。
这使得新课程的内容呈现出与原有教材不同的特点。
1. 内容选择与呈现方式的变化原人教版高中化学教材的编排上，金属知识呈现的内容比较分散，涉及碱金属（高一）和几种重要的金属（高二）两章，耗时长。
而新课程将原人教版高中化学中的金属及其化合物知识融为一章，根据物质分类思想进行内容呈现。
新课程标准对金属及其化合物的内容标准规定为“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”[2]。
新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 教案教学设计
第三章铁金属材料教案1.1铁及其氧化物 ........................................................................................................... - 1 -1.2铁及其化合物 ........................................................................................................... - 3 -2.1合金 ........................................................................................................................... - 5 -2.2物质的量在化学方程式计算中的应用.................................................................... - 7 -1.1铁及其氧化物【教学目标】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。
2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物；认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。
【教学重难点】铁与水蒸气的反应【教学过程】1.新课导入[情境]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，位居世界首位。
经过技术改革，现代高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。
在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。
[教师活动]请学生写出上述反应。
2.新课讲授第一节铁及其化合物[板书]1.铁及铁的氧化物[复习巩固]请学生阅读教材，掌握铁元素及其存在并填空。
高中化学金属材料的教案
高中化学金属材料的教案
目标：了解金属的性质和应用，掌握金属材料的特点和分类。
一、引入问题：你身边有哪些金属制品？金属有什么特点？
二、学习内容：
1. 金属的性质：金属的导电性、导热性、延展性和硬度等性质。
2. 金属的应用：金属在日常生活中和工业生产中的应用。
3. 金属材料的分类：常见的金属元素和合金，如铁、铜、铝等。
三、学习方法：
1. 观察金属制品，了解金属的特点；
2. 实验验证金属的性质，比如金属导电性的实验；
3. 分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。
四、教学过程：
1. 导入：通过引入问题激发学生思考。
2. 教师讲解金属的性质和应用，并举例说明。
3. 实验操作：进行金属导电性实验，观察结果并总结。
4. 小组讨论：分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。
5. 总结：学生总结金属的特点和应用，进行讨论。
五、复习和作业：
1. 复习金属材料的性质和应用；
2. 完成金属材料的分类练习。
六、指导建议：鼓励学生通过查阅资料、实验操作等方式，加深对金属材料的理解，提高学习兴趣。
化学高中金属材料教案
化学高中金属材料教案
主题：金属材料
目标：学生能够理解金属材料的基本特性、制备方法和应用技术。
一、导入
介绍金属材料在日常生活和工业生产中的重要性，引出本节课要学习的内容。
二、基本概念
1. 金属的性质：电导率高、导热率高、延展性好、硬度大等。
2. 金属离子的结构和性质。
3. 金属与非金属的区别。
三、金属的制备方法
1. 金属的提炼：介绍熔融还原法、电解法等制备金属的方法。
2. 金属的精炼：介绍物理精炼和化学精炼的方法。
四、金属的应用技术
1. 金属材料在建筑、交通、航空航天等行业的应用。
2. 金属材料的制作工艺和加工技术。
五、实验教学
设计与金属材料相关的实验，让学生通过实践了解金属的一些基本特性和应用。
六、课堂讨论
鼓励学生积极参与讨论，分享对金属材料的认识和想法，拓宽学生的知识面。
七、作业布置
布置相关的作业，巩固学生对金属材料的理解和掌握。
八、课堂总结
总结本节课的内容，强调金属材料的重要性和应用范围，鼓励学生深入了解金属材料。
高中化学(人教版必修一)第3章 第三节 用途广泛的金属材料
化学·必修1(人教版)第三节用途广泛的金属材料1．铁和钢习惯上总称为钢铁。
纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不同C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同2．小华的妈妈买了一个黄金手镯，小华想通过实验来证实这个手镯是不是用铜锌合金制成的仿制品，他不能选用的试剂是()A．MgCl2B．H2SO4C．AgNO3D．CuSO43．现在，我国用量最多、用途最广的合金是()A．钢B．青铜C．铝合金D．塑料制品4．下列合金抗腐蚀性能较好的是()A．铝合金B．青铜C．碳素钢D．生铁5．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是()A．制造白炽灯灯丝——熔点高B．制造飞机——坚硬而质轻C．制造装化工原料的容器——耐腐蚀D．制造保险丝——硬度大6．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命会大为降低。
因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。
下面对金属及其制品的防护措施中错误的是()A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢7．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。
下面关于铝合金的说法中错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C ．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D ．镁铝合金在盐酸中无法溶解8．将10 g 铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4 g ，则此铁碳合金是( )A ．生铁B ．高碳钢C ．中碳钢D ．低碳钢9．铜和铁作为金属材料一直被广泛应用。
高中化学人教版必修1课件：3.3用途广泛的金属材料
了解2：其它几种常见合金的组成、性质、用途
名称 组成 主要性质 主要用途
铝合金
硬铝
含镁10%~30%
含铜4%、 镁0.5%、 锰0.5%、 硅0.7% 含铝6% 钒4%
硬度和强度都比 纯铝和纯镁大
硬度和强度都比 纯铝和纯镁大
火箭、飞机、轮 船等制造业
火箭、飞机、轮 船等制造业
钛合金 金合金
耐高温、耐腐蚀、 用于飞机、宇航、 高强度 化学：Al、Fe、Na、Mg 按含量分 稀有金属：Zr、Hf
贵金属：金、银、铂 稀土金属：P67
二、金属的物理通性
1、大多数金属呈银白色，有金属光泽； 金属中除汞常温为液态外，其余均为固态 。 2、密度、硬度、熔点差别大。 3、导电性、导热性一般较强 4、延展性 自然界地壳中含量最多的金属元素是________ 铝 ， 铯 ，熔点最低的金属是_____________ 最活泼的金属是______ ， 汞 钨 银 ， 熔点最高的金属是_____________ ，导电性最好的金属是______ 延展性最好的金属是________ ，硬度最大的金属是__________ 。 金 铬
二、常见合金的重要应用
学与问
初中曾学过有关合金的一些知识，你还记得什 么是合金吗？合金有哪些优良的性质？你知道合 金在生活中有哪些用途吗？请举出一些例子。
1、合金: 由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起 熔合而成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。 2、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。 ◇ 硬度大于各成分金属 ◇ 熔点低于各成分金属 ◇ 导电性低于各成分金属
教材P64
１、铜合金：我国使用最早的合金
青铜：主要含铜、锡和铅。 黄铜：主要含铜和锌（少量锡、铅、铝)。 白铜：主要含铜、镍和锌（少量锰） 。
高中化学第三章铁金属材料3.1铁及其化合物教案新人教版必修第一册
第一节 铁及其化合物核心微网络素养新目标1．认识铁元素的性质与存在。
2．掌握铁及其重要化合物的性质。
3．学会用实验的手段研究物质性质的方法。
4．了解铁及其化合物的广泛用途。
[ 预习新知 ] 一、铁的单质 1．铁的存在铁在地壳中含量仅次于 氧、硅和铝，居第四位，主要以 ＋ 2 价和 ＋ 3 价化合物的形 式存在。
铁单质在自然界中以 陨铁的形态存在。
2．物理性质纯净的铁是光亮的 银白色金属，密度较大，熔点较高。
具有 导热性、 导电性、 延展性，能被 磁体吸引。
3．化学性质 (1) 与非金属反应点燃 点燃2Fe ＋ 3Cl 2=====2FeCl 3 3Fe ＋ 2O=====Fe 3O 4 (2) 与水反应高温3Fe ＋ 4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋ 4H 2 (3) 与酸反应Fe ＋ 2HCl===FeCl 2＋H 2↑(4) 与盐溶液反应Fe ＋ CuSO 4===FeSO 4＋ Cu结论：铁在化学反应中做为还原剂：－ 弱氧化剂 2＋ －强氧化剂 3＋Fe － 2e ――――→ Fe Fe － 3e ――→ Fe 二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物(1) 物理性质氧化物 FeOFe 2O 3Fe 3O 4 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 ＋ 2＋ 3＋2、＋ 3溶解性都不溶于水(2) 化学性质①稳定性：2 33 4较稳定； FeO 不稳定，受热能氧化为3 4Fe O、 Fe OFe O 。
2 3 都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水。
分别写出它们与盐②与酸反应： FeO 、 Fe O酸反应的离子方程式：FeO ＋＋ 2＋＋ 3＋22 322H ===Fe ＋ HO 、 Fe O ＋ 6H ===2Fe ＋ 3HO 。
2．铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象 结论 ( 用方程式表示 )试管中有红褐色沉淀产生3＋ －Fe ＋3OH ===Fe(OH)3↓2＋ －Fe＋ 2OH ===Fe(OH) ↓( 白2试管中先生成白色沉淀， 迅速色 ) 、变成灰绿色， 最后变成红褐色4Fe(OH)2＋O ＋22H 2O===4Fe(OH)33. 铁的氢氧化物的化学性质氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，它们具有的性质是 Fe(OH)3＋ 3H ＋===Fe 3＋＋ 3H 2O ，(1) 能与酸反应，它们分别与盐酸反应的离子方程式是Fe(OH)2 ＋2H ＋===Fe 2＋＋ 2HO 。
2014-2015学年高中化学必修1(人教版)课后作业 3-3 用途广泛的金属材料 Word版含解析
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1. 有关合金的叙述正确的是()A. 合金的密度比各成分金属小B. 合金的抗腐蚀性能都很好C. 合金的导电性能比成分金属强D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大2. 下列说法正确的是()A. 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B. 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C. 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D. 各种铜合金都有良好的导电、导热性3. 下列物质中，不属于合金的是()A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银4. 用于飞机制造业的重要材料是()A. Mg－Al合金B. Cu－Sn合金C. Al－Si合金D. 不锈钢5. 选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥环境保护A. ①②③B. ③④⑤C. ①⑤⑥D. ①②③④⑤⑥6. (双选)根据下列金属的熔沸点：A. Cu与NaB. Fe与CuC. Fe与NaD. Al与Na7. 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的武器(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年，那么白铁退火处理的主要作用是()A. 除硫、磷杂质B. 适当降低了含碳量C. 掺进合金元素D. 改善表面的结构性质8．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性能更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤9．(双选)某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是()A．纯锌B．纯铁C．镁锌合金D．铜铁合金10．碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是()A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B．它易导电、导热，具有延展性C．它的熔沸点比Zn的低D．它的硬度和强度比Cd的大11. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是()A. 不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 强度高12．被视为中国艺术品之极品的近百件中国古代青铜器和玉器，于2010年11月20日在美国华盛顿著名的国家级亚洲主题艺术博物馆——弗利尔美术馆面向公众开放。
高三年级化学说课稿5篇新
高三年级化学说课稿5篇【前言】奋斗也就是我们平常所说的努力。
那种不怕苦，不怕累的精神在学习中也是需要的。
看到了一道有意思的题，就不惜一切代价攻克它。
为了学习，废寝忘食一点也不是难事，只要你做到了有爱好。
我高三频道给大家整理的《高三年级化学说课稿5篇》供大家参考，欢迎阅读！1.高三年级化学说课稿一、说教材地位与作用本章教材是新课标(人教版)高中化学的其次章第三节内容，是中学化学的重要理论之一，是整个中学化学的教学重点之一。
在高中阶段同学对氧化还原的熟悉是一个分阶段、螺旋上升的过程：水平1：通过本节课的学习，同学熟悉氧化还原反应的本质和特征，氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等基本概念;能够分析哪些化学反应属于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，说出哪些物质具有氧化性或还原性，初步了解常见的氧化剂和还原剂;了解化合价与物质氧化性和还原性的关系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物学问的学习中，学会讨论物质氧化性或还原性的思路方法，初步体会到物质的氧化性或还原性存在强弱关系，如Cl2与Fe3+的氧化性强弱等;同学初步应用电子转移守恒进行一些氧化还原反应的配平，如浓、稀XX 与金属铜的反应配平;同学能够书写简洁的氧化还原反应的离子方程式。
水平3：在周期表周期律的学习中，同学对物质氧化性和还原性的强弱建立规律性熟悉，犹如周期和同主族元素得失电子力量的比较，并能够从物质结构(原子结构)的角度猜测分析物质的氧化性和还原性并对比强弱关系。
水平4：在电化学内容的学习中，同学对氧化还原反应的熟悉达到电子转移的定量水平，对物质氧化性和还原性强弱的熟悉有进一步提高。
在这里可以让同学把握氧化还原方程式的配平。
水平5：高三复习，达到应用氧化还原反应解决分析综合实际问题的力量。
如综合应用物质的氧化性和还原性强弱，进行定量计算、物质制备、能量转化、试验设计等综合问题，甚至还要跟其他相关的学问联系共同解决问题。
可见本节内容在高中化学学习中有着至关重要的基础作用，通过对本节教材的学习，为以后学习氧化还原反应规律的基础。
人教版高中化学必修 化学1 第三章 第三节 用途广泛的金属材料(1课时)
硬铝
钛合金
金合金
含铜4%、 镁0.5%、 锰0.5%、 硅0.7% 含铝6% 钒4% 加入银、铜、 稀土元素等
硬度和强度都比 纯铝和纯镁大
火箭、飞机、轮 船等制造业
耐高温、耐腐蚀、 用于飞机、宇航、 高强度 化学工业
2014年5月22日星期四 34
二、正确选用金属材料
——南方：中重稀土资源，分布在江西 、广东、广西、福建、湖南等省，以罕 见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中， 主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、 铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。
2014年5月22日星期四
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二、正确选用金属材料
稀土作为基体元素能制造出具有 特殊“光电磁”性能的多种功能材料， 如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料， 稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激 光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工 程材料等，它们都是发展电子信息产 业，开发新能源，治理环保和国防尖 端技术等方面必不可缺少的材料。
低碳钢---含碳量低于0.3% 中碳钢---含碳量0.3%~0.6%
钢
高碳钢---含碳量高于0.6%
合金钢：在碳素钢中加 入铬、锰、钨、镍、钼、铬、钨---高速钢，硬度大，韧性很强 钴等合金元素
锰、硅---锰硅钢，韧性特强
镍、铬---不锈钢，抗腐性强，不易氧化
2014年5月22日星期四
14
一、常见合金的重要应用
塑钢
质轻高强、美观、 适中 耐腐蚀 保温隔热、隔音降 较高 噪
较高
2014年5月22日星期四
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二、正确选用金属材料
选择方案：铝合金
高中化学金属的电化学腐蚀教案新人教版必修1
第四节金属的电化学腐蚀教学目的：知识与技能：1、了解金属电化学腐蚀的原理，掌握金属电化学腐蚀的概念及分类。
2、认识金属腐蚀的危害。
过程与方法：通过科学探究，培养动手操作能力和根据所学知识解决实际问题的能力。
情感态度与价值观：通过了解金属发生腐蚀的原因，感受化学对人类生产、生活的影响。
教学重点：金属的电化学腐蚀原理教学难点：金属吸氧腐蚀的电化学原理教学过程：【引入】在日常生活中，很多领域我们都使用了各种各样的金属材料，例如：【展示图片】标志性建筑艾菲尔铁塔、自由女神像、汽车、轮船、铁桥。
【设问】金属在长期使用过程中最大的问题是什么？【学生】腐蚀、生锈【展示资料】据估计，世界各发达国家每年因金属腐蚀而造成的经济损失约占其国民生产总值的2% --4% ，超过每年各项大灾（火灾、风灾及地震等）损失的总和，有人甚至估计每年全世界腐蚀报废和损耗的金属约为一亿吨。
【老师】金属为什么会腐蚀？其原理又是什么？带着这样一个问题，我们一起来学习金属的电化学腐蚀。
【板书】第四节金属的电化学腐蚀【老师】钢铁是目前人类使用量最大的金属材料，钢铁腐蚀生锈我们随处可见，下面我们就以探究影响钢铁腐蚀的因素为例来探究金属的电化学腐蚀原理。
昨天我们布置了分组实验，下面请同学们拿出各自的实验装置，认真观察实验现象，然后互相比较并讨论，将讨论的结论填写在导学案的表格中。
学前探究探究影响钢铁腐蚀的因素：的钢铁锈蚀更加严重。
【老师】由以上实验现象说明钢铁腐蚀生锈与哪些条件有关?【学生】金属腐蚀与空气、水、电解质等有关.【老师】这是为什么呢？【学生】在上诉条件下钢铁形成了碳铁原电池，发生了原电池反应。
【老师】通过预习，同学们知道钢铁生锈其实是发生了原电池反应。
负: Fe - 2e- =Fe2+正:O2+2H2O+4e- =4OH-Fe2++2OH- =Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O【板书】1、定义：不纯金属或合金与电解质溶液接触, 发生原电池反应而损耗的过程. 【老师】钢铁上面的水膜还有可能处于酸性较强的环境负: Fe - 2e- =Fe2+正: 2H++2e- =H2【板书】2、分类负: Fe - 2e- =Fe2+ 负: 2Fe - 4e- =2Fe2+正: 2H++2e- =H2 正:O2+2H2O+4e- =4OH-【小结】【思考】如图Ⅰ所示，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液(呈酸性)，并各加入生铁一块，放置一段时间后，出现如图Ⅱ所示变化，请思考产生这种变化的原因。
新人教版必修1高中化学 《几种重要的金属化合物》教案
【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2.过程与方法：⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－2几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na 2O 2的试管中，仔细观察，回答下列问题：①加入水后有何现象？有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。
⑥类比上述反应写出Na 2O 2分别与CO 2、盐酸反应的化学方程式。
⑦通过对Na 2O 2性质研究，你认为Na 2O 2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na 2O 2分别与水、CO 2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na 2O 2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。
高中化学必修1 第三章 第三节 用途广泛的金属材料
@皮皮课件
12
常见合 金的重 要应用
正确选 用金属 材料 巩固和 练习
2
1
目录页
Contents Page
3
@皮皮课件
13
1.1
巩固与练习
3.1
例题
1、关于合金性质的说法中，错误的是（ D ）
A、多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B、多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C、合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
碳素钢：铁和碳 的合金
中碳钢：含碳 量为0.3%~0.6%
钢
合金钢：在碳素 钢中加入铬、锰、 钨等合金元素
高碳钢：含碳 量高于0.6%
具有各种不同的优良性能，用于 制不锈钢及各种特种钢
@皮皮课件
9
1.1
常见金属的 重要应用
1.3
钢
其它常见合金：
名称 铝合金 硬铝 钛合金 金合金 组成 含有10%-30%的镁 含铜4%、镁0.5%、 锰0.5%、硅0.7% 含铝6%、钒4% 加入银、铜、稀土 元素等 主要性质 硬度和强度都比纯 铝和纯镁大 硬度和强度都比纯 铝和纯镁大 耐高温、耐腐蚀、 高强度 有光泽、易加工、 耐磨耐腐蚀 主要用途 火箭、飞机、轮船 等制造业 火箭、飞机、轮船 等制造业 用于飞机、宇航、 化学工业 金饰品、电子元件、 钱币、笔尖
司母戊鼎是青铜制品
@皮皮课件
5
1.1
常见金属的 重要应用
1.2
其他铜合金
其他铜合金：
• 黄铜：主要含铜和锌，有良好的强度和塑性、易加工、
耐腐蚀，主要用于制机器零件、仪表和日用品。
• 白铜：主要含铜和镍，它不容易生铜绿，常用于制造精
密仪器和装饰品。
高中化学材料的用途教案
高中化学材料的用途教案
一、目标
1. 了解化学材料在日常生活和工业生产中的广泛应用；
2. 掌握不同化学材料的特性和用途；
3. 培养学生观察、实验和思考的能力。
二、教学内容
1. 不同类型的化学材料及其特性；
2. 化学材料在日常生活和工业生产中的应用。
三、教学步骤
1. 导入（5分钟）
介绍化学材料在我们身边的应用，引起学生的兴趣。
2. 授课（20分钟）
讲解不同类型的化学材料及其特性，如金属、非金属、聚合物、陶瓷等。
介绍它们的物理
性质和化学性质，让学生了解化学材料的基本知识。
3. 实验演示（15分钟）
进行化学材料的实验演示，展示它们在实验室中的应用。
例如，演示金属的导电性、非金
属的绝缘性、聚合物的柔韧性等。
4. 分组讨论（15分钟）
让学生分组讨论化学材料在日常生活和工业生产中的应用，并展示给全班同学。
5. 总结（5分钟）
总结本次课程的重点内容，强调化学材料在生活中的重要性。
四、作业
设计一个小组项目，让学生选择一个具体的化学材料，在日常生活或工业生产中进行调研，并撰写一份报告，介绍该化学材料的特性、用途和生产工艺。
五、拓展
组织学生参观工业生产场所，了解化学材料在实际生产中的应用，拓宽学生的视野。
六、评估
通过学生的小组项目和报告，评估他们对化学材料的掌握程度和应用能力。
七、反馈
及时反馈学生的学习情况，鼓励他们多思考、多实验，深入理解化学材料的各种应用场景。
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一．常见合金的重要应用
合金的特性：（1）硬度
（2）熔点
1．铜合金
（1）青铜：Cu Sn Pb
（2）黄铜：Cu Zn Sn Pb Al
（3）白铜：Cu Ni Zn Mn
2．钢
碳素钢
钢合金钢
铁合金
生铁
二．正确选用金属材料
应用
实践
用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（）
Ａ．测定密度Ｂ．放入硝酸中Ｃ．放入盐酸中Ｄ．观察外观
知识导入
二．正确选用金属材料
活动天地
指导学生带着“如何选用材料”的任务，采取小组合作的方式进行市场调查，同时完成教材提供的“实践活动”任务。
归纳整理
由各小组选出代表在全班交流自己的实践体会，上一次汇报课。总结选择材料时需要考虑的几个方面。
过渡
合金材料分为黑色金属材料和有色金属材料，其中钢铁是最重要的黑色金属材料，而铜合金是人类使用最早的有色金属。
知识导入
1．铜合金
学习探究
（1）人类对金属认识的早晚与该金属的性质有什么关系？
（2）铜合金的种类有哪些？
阅读：教材P55—56
学习交流
列举铜合金在我们身边有哪些应用？
知识导入
2．钢
复习回顾
钢和铁有什么区别?铁是如何炼成钢的？
阅读：教材P55
归纳整理
（1）合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低
（2）合金的硬度和强度比纯金属的大，合金的密度较小
硬铝是Al、Cu、Mg、Si的合金，它可以用来作制造飞机的材料，与同学交流一下，这种合金的最大优势是什么？它的主要成分是Al，为什么不可以直接用Al来制造飞机？
阅读：教材P56
归纳整理
钢
碳素钢
合金钢
低碳钢
中碳钢
高碳钢
组成
元素
含碳量
性能
用途
学习探究
合金的性质与成分有什么关系？合金中元素含量的多少对合金的性质有何影响？
结合铁合金的组成和性能讨论回答
知识导入
3．铝合金
学习交流
说说你所知道的铝合金有哪些用途？有哪些优良的性能？
思考交流
铝合金的用途非常广泛，但人类用铝的历史却很晚，为什么？
用途广泛的金属材料
教学目标
1.以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金材料在生活中的应用.
2.学会正确选用金属材料的方法。
3..通过介绍金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感，提高求知欲。
教学重点、难点
重点：1．合金的特性
2．合金材料的应用与材料的选择
难点：金属材料的选择
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
从材料的发展史和今天的高科技材料简介导入
新
知
学
习
知识回顾
1．金属材料包括哪些？
2．什么是合金？合金有哪些特性？
学习交流
试列举我们生活周围的用品有哪些是金属材料制成的。在这些材料中哪些是金属？哪些是合金？
知识导入
一．常见合金的重要应用
合金的特性
应用
实践
铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质。如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀。请你尝试分析其中所发生的化学反应并写出有关化学反应方程式。
知识导入
4．金和银
学习交流
金、银、铜、铁、锡合称“五金”，而金、银、铜则更是金属家族中的贵族，它们曾做过货币，又被制作成高贵的装饰品，同时，金牌、银牌、铜牌又是对胜利者的奖赏。试分析它们受宠的理由。