2021年高中化学 3-2-2铝的重要化合物课堂练习 新人教版必修1

2021年高中化学 3-2-2铝的重要化合物课堂练习新人教版必修1 1．有关铝及其化合物的说法错误的是( )
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al
2O
3
这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
2．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )
选项 a b c
A Al2O3NaAlO2Al(OH)3
B AlCl3Al(OH)3NaAlO2
C Al Al(OH)3Al2O3
D MgCl2Mg(OH)2MgO
3.
①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3
⑤Mg(OH)2
A．①②③④B．①②③④⑤
C．①②④ D．①②④⑤
4.下列离子方程式书写错误的是( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
5．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是( )
6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3D．Al2O3
7．0.1 mol AlCl3跟175 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为( ) A．78 g B．3.9 g
C．7.8 g D．15.6 g
8．(双选)下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )
A. Al2O3加到热水中
B. 向NaAlO2溶液中加入适量盐酸
C. 将Na投入NaAlO2溶液中
D. 在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
9. 硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl(SO4)2
===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，此过程中可能存在以下多个离子方程式
A. Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
B. Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C. Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
D. 2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
E. Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
F. Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O
请回答：
(1)Al3＋完全沉淀时的离子方程式为________。

(只选一个填写字母，下同)
(2)SO2－4完全沉淀时的离子方程式为________。

(3)沉淀达到最大时，沉淀的总和为________mol，此时的离子方程式________。

10．有一透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、NH＋4、Mg2＋和Cu2＋等离子中的一种或几种。

现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。

如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用如下图来表示。

试推断：
(1)原溶液中一定含有________。

(2)一定不含有________。

(3)可能含有________。

(4)为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为________。

课堂练习
1．A 。

Al 2O 3坩埚熔化烧碱时发生反应：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，会损坏坩埚。

2．C 。

Al 2O 3和NaOH 反应生成NaAlO 2，NaAlO 2和适量的稀盐酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3
受热分解得Al 2O 3，A 符合；AlCl 3和氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH 反应生成NaAlO 2，NaAlO 2和过量盐酸反应生成AlCl 3，B 符合；Al 不能一步生成Al(OH)3，C 不符合；MgCl 2和NaOH 反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO ，MgO 和盐酸反应生成MgCl 2，D 符合。

3．C 。

Al 、Al 2O 3、Al(OH)3与强酸反应生成铝盐，与强碱反应生成偏铝酸盐，NaHCO 3与盐酸反应放出CO 2，与碱反应生成正盐Na 2CO 3，但铝是单质，故C 正确。

4．A 。

A 项应为：2Al ＋2OH －
＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑。

5．C 。

在Al(NO 3)3、Mg(NO 3)2的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH 溶液后，发生的反应有：Mg 2＋
＋2OH －
===Mg(OH)2↓，Al 3＋
＋3OH －
===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ，因此正确答案为C 。

6．A 。

A 、B 、D 三种物质与NaOH 反应无固体剩余时，均生成NaAlO 2，三种物质中铝的含量越高，消耗碱的量越多。

AlCl 3NaOH,NaAlO 2＋3NaCl ，因Cl 相对原子质量大于Al ，故等质量时耗NaOH 低于金属铝。

7．B 。

由n (AlCl 3)∶n (NaOH)＝0.1 mol∶0.35 mol＝1∶3.5可知AlCl 3与NaOH 反应生成Al(OH)3时，NaOH 过量；过量的NaOH 又溶解了部分Al(OH)3，则：
AlCl 3＋3NaOH === Al(OH)3↓＋3NaCl 1 3 1
0．1 mol n (NaOH)＝0.3 mol n [Al(OH)3]＝0.1 mol Al(OH)3 ＋ NaOH===NaAlO 2＋2H 2O 1 1
n [Al(OH)3]＝0.05 mol 0.35 mol －0.3 mol
故剩余Al(OH)3的质量为：
(0.1－0.05)mol×78 g·mol －1
＝3.9 g ，B 正确。

8．BD 。

9. 解析：由于溶液中Al 3＋
与SO 2－
4的物质的量之比为1∶2，则Al 3＋
＋3OH －
===Al(OH)3↓是
a mol Al 3＋完全沉淀消耗3
2
a mol Ba(OH)2时的反应，当2a mol SO 2－4完全沉淀时，则Ba
2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓是消耗2a mol Ba(OH)2时的反应。

答案：(1)D (2)F (3)2.5a D
10．解析：向溶液里加入过氧化钠粉末，会发生Na 2O 2和H 2O 的反应，生成NaOH 和O 2。

因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有NH＋4。

又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中不含有Fe3＋和Cu2＋。

根据图中曲线的变化，表明随Na2O2的加入(即NaOH 的形成)，白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持不变，说明原溶液中一定含有Al3＋和Mg2＋。

K＋可能存在，可通过焰色反应来检验。

答案：(1)Al3＋和Mg2＋
(2)Fe3＋、NH＋4、Cu2＋(3)K＋
(4)焰色反应36860 8FFC 迼t28823 7097 炗34265 85D9 藙We27037 699D 榝;=38199 9537 锷C39177 9909 餉3。