辽宁省抚顺市高二上学期化学期末考试试卷A卷

辽宁省抚顺市高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列过程发生化学变化的是（）
A . 香水挥发
B . 海水晒盐
C . 冷、浓硝酸使铁片钝化
D . 干冰升华
2. （2分） (2018高二上·四川月考) 下列说法不正确的是（）
A . 互为手性异构体的分子互为镜像
B . 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C . 手性异构体分子组成相同
D . 手性异构体性质相同
3. （2分）以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H＋= 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法错误的是（）
A . 实验①、②、③所加的H2C2O4 溶液均要过量
B . 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s
C . 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D . 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B . 配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C . 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D . 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
5. （2分）用下图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）
A . 用石墨作阳极，铁作阴极
B . 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－= ClO－＋H2O
C . 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱
D . 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ = N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
6. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）
实验方案
目
的
A．比较乙醇分子中羟基氢原
子和水分子中氢原子的活泼
性
B．除去乙烯中的二氧
化硫
C．制银氨溶液D．证明碳酸酸性强于苯酚
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2016高三上·安徽期中) N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3 ，下列说法正确的是（）
A . 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B . 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C . 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D . 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
8. （2分）在一定条件下，反应：2NO+O2⇌NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（）
A . 混合气体的总分子数不再变化
B . 混合气体的颜色不再变化
C . 容器的总压强不再变化
D . 混合气体的总质量不再变化
9. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）
A . ①④
B . ③④⑤
C . ④⑧
D . ②④⑥⑦
10. （2分） (2018高二上·承德月考) 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）
A . 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13
B . Al(OH)3在浓氨水中不能溶解
C . 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D . 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
11. （2分）(2018·广安模拟) 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象
①0.2 mol/L饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀
②NaClO溶液CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡
③0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红
④0.2mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀
则以下判断错误的是（）
A . 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-
B . 实验②：无色气体为O2
C . 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl-
D . 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进
12. （2分）钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。

以下说法中，正确的是（）
A . 负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋
B . 正极发生的反应为：O2＋4e－+4H+＝2H2O
C . 腐蚀过程中，电子从正极流向负极
D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀
13. （2分） (2016高二上·兴国月考) 已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）
A . c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
B . c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
C . c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
D . c（K+）＞c（NO ）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）
14. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H的燃烧热为241.8kJ·mo1－1
B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠
D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH
15. （2分） (2016高一下·佛山期中) 以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）
A . 锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气
B . 锌片发生还原反应
C . 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大
D . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
16. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B 阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（）
A . D中可以盛放浓硫酸
B . D中可以盛放饱和食盐水
C . D中可以盛放水
D . A处通入的是干燥的氯气
二、综合题 (共2题；共8分)
17. （5分） (2015高二上·沈阳月考) CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
（1）常温下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2 ，则V1________V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
（2）用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
其中①点所示溶液中c（CH3COO﹣）=2c（CH3COOH），
③点所示溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═c（Na+）．则CH3COOH的电离平衡常数Ka=________，CH3COOH 的实际浓度为________．
18. （3分） (2016高一下·杭州期中) 把0.6molX气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1 ，计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
（2） 2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
三、计算题 (共1题；共3分)
19. （3分）(2018·潍坊模拟) 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。

回答下列问题:
（1）氢气的制备以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如
图所示。

反应Ⅱ包含两步反应:
①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol
②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△H=196kJ/mol
写出反应Ⅱ的热化学反应方程式________
（2）氯气的应用
CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。

温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) △H,化学平衡常数K=1
实验测得:v正=k正·c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。

①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为________(保留整数)。

②T1时，k逆=________(用k正表示)。

当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H________0(填“>”、“<"或“=”)。

③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。

CO2应通入________区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为________
④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。

向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反应。

NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。

由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是________，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共2题；共8分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
三、计算题 (共1题；共3分)
19-1、
19-2、
第11 页共11 页。