安徽省淮北市第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试+化学试卷(无答案)

淮北一中2024-2025高二（上）开学考化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。

1. 生活中化学知识无处不在，下列化学知识的说法正确的是（ ）
A. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
B. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物
C. 可用于杀菌消毒的双氧水中过氧化氢的电子式为
D. 石油的分馏、煤的液化均属于物理变化2. 下列化学用语表示正确的是( )A. Cl -的结构示意图：
B. 2-甲基戊烷的键线式
C. CH 4分子的填充模型:
D. 和互称为同分异构体
3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LSO 3中含有分子数为N A
B. 1molCH 4与1molCl 2在光照条件下反应生成CH 3Cl 的分子数为N A
C. 常温下，5.6克铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为0.3N A
D. 1mol -OH 含电子数为10N A 4. 已知二羟甲戊酸( )是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二
羟甲戊酸的说法正确的是(
)
A ．在铜催化与氧气发生反应的产物可以发生银镜反应
B ．既能发生加成反应，又能发生取代反应
C ．不能与乙醇发生酯化反应
D ．该有机物与足量金属钠反应产生33.6LH 2
5.
根据实验操作和现象，所得结论或解释正确的是（
）选项
实验操作
现象结论或解释A 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生白色沉淀可用醋酸铅溶液分离提纯蛋白质B SO 2通入H 2S 溶液
产生黄色沉淀SO 2有氧化性C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热煮沸
无砖红色沉淀产生淀粉未水解D
向某无色溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口
试纸没有变蓝
原溶液中一定不含NH 4+
H C
H
Cl
Cl Cl C H
H
Cl 1mol
6. 下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合右图中曲线的是（ ）
A. 铝热反应
B. 灼热的木炭与CO 2反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应
D. Ba(OH)2 .8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应7. 工业上制备下列物质的生成流程合理的是（
）
A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al 2O 3A1Cl 3Al B. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgO Mg C. 工业上由NH 3制取硝酸： NH 3 NO 2 HNO 3D. 由石英砂制纯硅：石英砂
粗硅
SiHCl 3
Si （纯）
8. 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是(
)
A ．反应开始到10s 时，用Z 表示的反应速率为
B ．反应开始到10s 时，Y 的浓度减少了0.79mol/L
C ．反应的化学方程式为X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g)
D ．当容器内压强不变时，反应达到平衡
9. 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的（ ）
A ．图甲用于分离乙酸乙酯
B ．图乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯
C ．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯
D ．图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫10. 下列化学方程式或离子方程式正确的是（
）
提纯
−−−
→HCl
−−→电解
−−−−→石灰乳−−−−−→Δ−−
→电解
−−−−→焦炭
高温
−−−→300HCl
℃
−−−→2
1100℃
过量H
−−−−−→110.158mol L s -
-
⋅⋅
A. 氢氟酸雕刻玻璃：4H ++4F -+SiO 2==SiF 4↑+2H 2O
B. 钙基固硫：2SO 2+2CaO+O 2=2CaSO 4
C. 明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3. H 2O=AlO +4NH + 2H 2O
D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO
11. 短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 是同周期金属性最强的元素。

下列说法正确的是( )
A ．X 元素位于第二周期VIA 族
B ．简单气态氢化物的热稳定性：X ＞Y
C ．Y 与Z 形成的化合物只有一种
D ．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
12. 用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。

量筒的规格为1000mL ，电极材料是铁片和铜片。

下列有关说法正确的是（ ）
A ．b 电极材料是铁片
B ．电子由b 电极经导线流向a 电极
C ．若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向铜片
D ．当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol 13.N 2和H 2在催化剂表面合成氨的能量变化和微观历程示意图如下所示。

下列说法错误的是( )
A. ②→③
是吸热过程B.
③→④存在极性键的形成
C. 合成氨反应中，反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量
2-
4+
2SO 3NO -
D. 其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量
14. 将20g 铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到NO 2和NO 的混合气体8.96L （标况），当向反应后的溶液中加入一定浓度的NaOH 溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37g 。

NO 2和NO 的混合气体中，NO 2的体积分数为（ ）A. 25%
B. 30%
C. 45%
D. 60%
二、非选择题：共4道题，共58分。

15. （16分）以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：(1)乙烯的结构简式为
；葡萄糖的分子式为。

(2)B 分子中含有的官能团名称是 。

(3)写出反应⑤的化学方程式： ，写出该反应产物的同分异构体中与互
为同系物的结构简式：。

（写一种即可）
(4)写出反应③的化学方程式：
，反应类型为。

(5)乙烯还可发生加聚反应，所得产物的结构简式可表示为。

16. （14分）海洋中蕴含着丰富的资源，海水中Br -的含量约为67mg/L ，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。

Ⅰ.为研究海水提溴工艺，设计了如下实验流程：
（1）实验中，通入热空气吹出Br 2，利用了溴的 性。

（2）操作x 为。

（3）流程中SO 2被氧化生成SO 42-，实验室检验SO 42-的方法为 。

Ⅱ.
实验室里从海带中提取碘的流程如图：
3CH COOH
（4）写出步骤④中主要反应的离子方程式：。

（5）流程中后期处理用反萃取法：
①上述操作1的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

②操作2使用的玻璃仪器为。

③反萃取流程中可循环利用的物质是。

17. （14分）以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是。

焙烧后得到的固体主要成分为
Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式。

（2）试剂X是(填化学式)。

（3）SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式。

（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操
作：、、过滤、洗涤、干燥。

（5）绿帆晶体在空气中易被氧化。

取m g样品加水完全溶解，该样品溶液恰好可以与VmLc mol/L的酸性KMnO4溶液反应。

则该样品溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：，硫酸亚铁晶体纯度的计算式为：(写出计算式即可，无需化简)。

(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol)
18. （14分）
化学在生产生活中无处不在。

（1）某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠(NaN3)、三氧化二铁(Fe2O3)、硝酸铵等物质。

当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。

下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是(填字母)，生成氮
气的电子式为 。

A ．
B ．
C ．
（2）、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。

将2.0 mol 和4.0 mol 通入容积为4 L 的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min 时，CO 的物质的量为0.8 mol ，则0~5 min 内，用表示该反应的平均反应速率为。

（3）一定条件下，将1.0 mol 与2.0 mol 充入密闭容器中发生反应
，下列措施可以提高化学反应速率的是
(填字母)。

a ．恒容条件下充入He
b ．增大容器的体积
c ．升高温度
d ．保持恒容投入更多的
e ．加入合适的催化剂
（4）用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A 、B 为多孔碳棒)，电池总反应为。

①实验测得OH -向B 电极定向移动，则 (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电
极反应的离子方程式为。

②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为。

4CH 3CH OH 4CH ()2H O g ()()()()422CH g H O g CO g 3H g +=+2H 4CH ()2H O g ()()()()4232CH g H O g CH OH g H g +=+()2H O g 4CH 42232CH 2O 2KOH K CO 3H O ++=+。