湖北省荆州中学2017-2018学年高一上学期月考化学试卷(9月份) Word版含解析

2017-2018学年湖北省荆州中学高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共48分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．2．下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（）A．蒸馏烧瓶 B．坩埚 C．蒸发皿D．试管3．下列关于实验的叙述错误的是（）A．蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的（）A．分子数B．体积 C．原子数D．密度5．下列操作正确的是（）A．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水湿润后靠近气体B．胶头滴管应在试管正上方滴加溶液，不能伸入到试管中C．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张相同的滤纸上D．可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道6．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．100 mL 2 mol/L的NH4ClC．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl7．已知氨水的密度小于1g/cm3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为（）A．7.5% B．大于7.5%．C．小于7.5% D．无法确定8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．N A个CO2分子占有的体积一定为22.4LB．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为N AC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl﹣个数为N A9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g CH4含有5N A个电子B．标准状况下，22.4L氦气含有2N A个原子C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2N A个氧原子D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5N A个10．有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2．在相同状况下若改为充满某气体A 时总质量为m3，则A的相对分子质量是（）A．B．C．D．11．向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42﹣B．一定含有Ag+C．可能含有SO42﹣或Ag+或CO32﹣D．可能含有SO42﹣或Ag+12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/LB．该硫酸常用做干燥剂C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L13．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C．氧化铜中混有少量的铜粉（稀硫酸）D．NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的O2和O3D．同压强、同体积的NO2和CO215．把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为（）A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定16．密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（）A．2：7 B．5：4 C．1：1 D．7：2二、填空题（4小题共40分）17．下列所含分子数由多到少的排列顺序是A、标准状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20℃，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．18．选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上．A、加热升华法B、蒸发结晶C、蒸发浓缩、冷却结晶D、分液法E、蒸馏法F、过滤法G、点燃法H、洗气法（1）分离沙子和碘的混合物；（2）除去CO中的CO2；（3）分离水和苯的混合物；（4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾；（5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）．．19．等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比，所含氧原子之比，密度之比，压强之比．20．将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为．21．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．配制时涉及到如下操作：①轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合②用天平称量纯净的Na2CO3•10H2O晶体g③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入（填容量瓶规格）容量瓶中④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解⑦改用加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm～2cm处（1）请完成操作中的空余部分，②，③，⑦．（2）在下列选项中选择正确的操作顺序．A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：①Na2CO3•10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解②容量瓶未干燥用来配制溶液③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．⑤定容时俯视刻度线⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容其中引起所配溶液浓度偏高的有（填序号，下同），偏低的有，无影响的有．（4）容量瓶所不具备的功能有．（多项选择）A．配制某浓度的稀硫酸B．测量溶液的体积C．用来溶解固体溶质D．长期贮存溶液．三、计算题（4分+8分）22．空气中N2体积分数为78%，O2体积分数为21%，假设其余都为CO2，求空气的平均摩尔质量及在标准状况下的密度？23．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？（3）原溶液中Na+物质的量浓度是多少？2017-2018学年湖北省荆州中学高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共48分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误．故选A．2．下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（）A．蒸馏烧瓶 B．坩埚 C．蒸发皿D．试管【考点】间接加热的仪器及使用方法．【分析】能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，据此解答．【解答】解：A．蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫石棉网加热，故A选；B．坩埚可以直接加热，故B不选；C．蒸发皿可以直接加热，故C不选；D．试管可以直接加热，故D不选；故选：A．3．下列关于实验的叙述错误的是（）A．蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．蒸发时，注意防止因温度过高而导致固体迸溅；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C．分液时，应避免液体重新污染而混合；D．萃取与溶剂的密度无关．【解答】解：A．蒸发时，注意防止因温度过高而导致溶质变质，可当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，故A正确；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，故B 正确；C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新污染而混合，故C正确；D．选取萃取剂的原则是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在其中的溶解度大于原溶剂，与密度无关，故D错误．故选D．4．科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的（）A．分子数B．体积 C．原子数D．密度【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】N5和N2都只含有N原子，等质量的二者含有N的质量相等，则含有N原子的物质的量、原子数相等；二者分子中含有N原子数不相等，则N5和N2的物质的量、分子数不相等，相同条件下N5和N2的体积不相等；气体的密度与摩尔质量成正比，据此进行解答．【解答】解：N5和N2都只含有N原子，等质量的二者含有N的质量相等，则含有N原子的物质的量相等，A．等质量的N5和N2具有相同的N原子数，由于二者含有的N原子数不同，则含有的分子数不相等，故A错误；B．相同条件下气体摩尔体积相同，由于二者的物质的量不相等，则二者的体积不相等，故B错误；C．根据分析可知，等质量的N5和N2具有相同的原子数，故C正确；D．N5和N2的摩尔质量不相等，由于密度与摩尔质量成正比，则二者的密度不相等，故D 错误；故选C．5．下列操作正确的是（）A．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水湿润后靠近气体B．胶头滴管应在试管正上方滴加溶液，不能伸入到试管中C．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张相同的滤纸上D．可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用试纸检验气体性质时，不能用手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化；B．滴加液体时要悬空正放，防止试剂污染；C．NaOH具有腐蚀性，易潮解；D．钡离子有毒．【解答】解：A．应将试纸润湿，粘到玻璃棒上，靠近检测的气体，而不能用手拿，从实验安全的角度考虑，故A错误；B．胶头滴管应在试管正上方滴加溶液，不能伸入到试管中，操作合理，故B正确；C．NaOH具有腐蚀性，易潮解，应在小烧杯中称量，故C错误；D．钡离子有毒，不能将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道，会污染地下水及土壤，故D错误；故选B．6．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．100 mL 2 mol/L的NH4ClC．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl【考点】物质的量浓度．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关来分析．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L ﹣1，A、75mL 2mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L﹣1×2=4mol•L﹣1，故A 错误；B、100mL 2mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L﹣1×1=2mol•L﹣1，故B错误；C、150mL 1mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故C 错误；D、100mL 3mol•L﹣1的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，故D正确；故选D．7．已知氨水的密度小于1g/cm3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为（）A．7.5% B．大于7.5%．C．小于7.5% D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】加水稀释时稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为15%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数；其中需要使用m=ρV对体积进行换算．【解答】解：设加水的体积为V，则15%的氨水体积也为V，设氨水密度为ρg/cm3（ρ＜1），水的密度为1g/cm3，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数=×100%=×15%＜7.5%；故选C．8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．N A个CO2分子占有的体积一定为22.4LB．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为N AC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl﹣个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化碳所处的状态不明确；B、标况下四氯化碳为液态；C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、二氧化碳所处的状态不明确，故二氧化碳所占的体积不一定是22.4L，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02N A个钠离子，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选C．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g CH4含有5N A个电子B．标准状况下，22.4L氦气含有2N A个原子C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2N A个氧原子D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含10个电子来分析；B、求出氦气的物质的量，然后根据氦气为单原子分子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．【解答】解：A、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含10个电子，故0.5mol甲烷中含5N A个电子，故A正确；B、标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故含N A个氦原子，故B 错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，则含有的氧原子的个数小于2N A个，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含氮原子为N A个，故D错误．故选A．10．有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2．在相同状况下若改为充满某气体A 时总质量为m3，则A的相对分子质量是（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同条件下气体摩尔体积相等，真空瓶的体积相等，根据V=nV m可知气体的物质的量相等，然后根据n=列式计算出气体A的相对分子质量．【解答】解：真空瓶中盛有氨气的质量为：m2﹣m1，气体A的质量为：m3﹣m1，设气体A的相对分子质量为M，相同条件下气体摩尔体积相等，真空瓶的体积相等，根据V=nV m可知气体的物质的量相等，则：=，解得：M=，故选C．11．向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42﹣B．一定含有Ag+C．可能含有SO42﹣或Ag+或CO32﹣D．可能含有SO42﹣或Ag+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．【解答】解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；故选D．12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/LB．该硫酸常用做干燥剂C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A、根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度；B、由A该硫酸是浓硫酸，可以做干燥剂；C、根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半．【解答】解：A、该浓硫酸物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A正确；B、由A该硫酸是浓硫酸，可以做干燥剂，故B正确；C、令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则200mL ×4.6 mol/L=V×18.4mol/L，解得V=50mL，故C正确；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选D．13．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C．氧化铜中混有少量的铜粉（稀硫酸）D．NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．Ba（OH）2、CuSO4反应生成沉淀，但NaOH也与CuSO4反应生成沉淀；B．Cu与硝酸银生成Ag和硝酸铜；C．CuO与稀硫酸反应；D．二者均与二氧化碳不反应．【解答】解：A．二者均与硫酸铜反应，不能除杂，应选硫酸钠，故A错误；B．Cu与硝酸银生成Ag和硝酸铜，反应后过滤可除杂，故B正确；C．CuO与稀硫酸反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；D．二者均与二氧化碳不反应，不能除杂，应选硫酸钠，故D错误；故选B．14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的O2和O3D．同压强、同体积的NO2和CO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据n=计算二者物质的量之比，结合分子式计算原子数目之比；B．均为双原子分子，同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同；C．O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等；D．均为三原子分子，同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同．【解答】解：A．根据n=可知，同质量N2和CO2的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，则二者含有原子数目之比为11×2：7×3=22：21，故A错误；B．同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误；C．同体积、同密度的O2和O3质量相等，O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故C正确；D．同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故D错误．故选：C．15．把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为（）A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定【考点】化学方程式的有关计算．【分析】加入过量盐酸反应完全后，溶液的溶质为NaCl，结合钠原子守恒计算．【解答】解：加入过量盐酸反应完全后，溶液的溶质为NaCl，溶液蒸干后所得固体为NaCl，由钠原子守恒可知，其质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.93g，故选A．16．密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（）A．2：7 B．5：4 C．1：1 D．7：2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算．【解答】解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧气为2mol×=mol，故氢气为3mol﹣mol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氢气为2mol×=mol，故氧气为3mol﹣mol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=4：5，故选D．二、填空题（4小题共40分）17．下列所含分子数由多到少的排列顺序是CBADEA、标准状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20℃，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据n=计算氢气的物质的量；B．结合氢气分子含有电子数目计算氢气的物质的量；C．根据n=计算水的物质的量；D．根据n=计算氧气、氮气的物质的量，进而计算总的物质的量；E．根据n=计算原子的物质的量，结合氨气分子含有原子数目计算氨气的物质的量，根据N=nN A可知，物质的量越大含有分子数目越多．【解答】解：A．标准状况下33.6LH2的物质的量为=1.5mol；B．每个氢气分子含有2个电子，故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为=2mol；C.20℃，45gH2O的物质的量为=2.5mol；D.16gO2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，混合气体总的物质的量为1mol；E．原子总数约为1.204×1024的NH3，原子的物质的量为=2mol，每个氨气分子含有4个原子，故氨气的物质的量为=0.5mol，根据N=nN A可知，物质的量越大含有分子数目越多，故分子数目由多到少的顺序为CBADE，故答案为：CBADE．18．选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上．A、加热升华法B、蒸发结晶C、蒸发浓缩、冷却结晶D、分液法E、蒸馏法F、过滤法G、点燃法H、洗气法（1）分离沙子和碘的混合物A；（2）除去CO中的CO2H；（3）分离水和苯的混合物D；（4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾C；（5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）．E．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）沙子不溶于水，加热无变化，而碘加热易升华；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能；（3）水和苯的混合物分层；（4）二者溶解度受温度影响不同；（5）二者互溶，但沸点不同．【解答】解：（1）沙子不溶于水，加热无变化，而碘加热易升华，则选择加热升华法分离，故答案为：A；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能，则洗气可分离，故答案为：H；（3）水和苯的混合物分层，选择分液法分离，故答案为：D；（4）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：C；（5）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E．19．等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，压强之比16：7．【考点】物质的量的相关计算．【分析】等质量的CO和SO2两种气体的物质的量之比与摩尔质量成反比．根据N=n A计算分子数目之比，结合分子式计算氧原子数目之比，根据，压强之比等于物质的量之比，由此分析解答．【解答】解：质量的CO和SO2两种气体的物质的量之比与摩尔质量成反比，所以两者的物质的量之比为：64：28=16：7，所以分数之比为：16：7；所含氧原子之比16：7×2=8：7；根据，质量和体积相同，所以密度之比为：1：1，压强之比等于物质的量之比，即之比为：16：7，故答案为：16：7；8：7；16：7．20．将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为9mol/L．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】n（HCl）==10mol，m（HCl）=36.5g/mol×10mol=365g，溶液的质量分数==26.7%，溶液的物质的量浓度=．【解答】解：n（HCl）==10mol，m（HCl）=36.5g/mol×10mol=365g，溶液的质量分数==26.7%，溶液的物质的量浓度==mol/L=9mol/L，故答案为：9mol/L．21．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．配制时涉及到如下操作：①轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合②用天平称量纯净的Na2CO3•10H2O晶体28.6g③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入500mL（填容量瓶规格）容量瓶中。