高三化学专题复习 ——化学计算

n(OH—) =2n(Cu2+)﹣n(Cl—) =2×9.600×10﹣3 mol﹣4.800×10﹣3 mol =1.440×10—2 mol，
m(Cl—) =4.800×10—3 mol×35.5 g•mol—1=0.1704 g，
m(Cu2+)=9.600×10﹣3 mol×64 g•mol—1=0.6144 g，
按计算结果可将计算分为： 含量的测定
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从近几年的江苏高考试题分析看，以考查计算能力为 主的第18题的命题趋势基本上是以化学反应原理为基础， 利用得失电子守恒、质量守恒、原子守恒、电荷守恒等方 法对特定物质的质量、浓度、质量分数、化学式等进行相 关计算。
1 写反应 2 找关系(得失电子、质量、电荷守恒) 3 计算
步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL
溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00mL。 步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入
适 固量体N(过H4H量F2)溶，液轻(摇使使Fe之、溶MnF解元e2并素++发不M生参n反与O4应后-=：续F2反eC3u应+2＋+)＋，M4加nI2－入＋═约21CugI↓KI＋
指如下示：剂，用Na2S2O3标准溶液OM滴2n定+O至(MO终nH点2)＋，2+测-定I-－-过---程----中M--物-nM质O(的nO2转+H+化)2I关2 系 取加过一定量CaO2· 8H2O的池I2+塘水S2样O13020－.0-0--m--L--，S按4O上6述2－方+法测I－定水
中溶解氧量，消耗0.01000 mol· L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计 算该水样中的溶解氧（用mg· L−1表示），写出计算过程。
I2。用0.050 00 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为 2S2O32-＋I2═2I－＋S4O62-)，消耗14.00 mL。 已知：酸性条件下，MnO4-的还原产物为Mn2＋。 计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。
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（答案）设Cu2S和CuS的物质的量分别为x、y； 2Cu2＋～I2～2S2O32n(Cu2＋)＝n(S2O32-)＝0.050 00 mol·L－1×14.00×10－3 L＝ 7.000×10－4 mol
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● 化学式的确定
【例一】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c•dH2O又称莫尔盐，是 浅绿色晶体。称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL
溶色液沉S。 淀O取14.223- +59.8B00ga；2m+L另该=取溶B2液5a.S加0O0入4m足L该量溶的液Ba用Cl02.溶02液00，m得ol到/L白
2x+y=7.000×10－4 mol ×250ml/25ml
10x+8y+0.1000 mol/L×16.00 ×10－3 L ×250ml/25ml=0.1000 L ×0.050 00 mol/L ×5
x＝2.000×10－3 mol
y＝3.000×10－3 mol
w(Cu2S)＝ 2.000 ×10-5mol×160g·moL−1÷0.7500g × 100%＝ 42.7%
由电荷守恒可知：原样品中n(NH4＋)=0. 06mol 由质量守恒：n(H2O)=(11.76g- 0.06mol×96g/mol
- 0.03 mol×56g/mol- 0. 06mol ×18g/mol) ÷18g/mol=0.18
mol
n(NH4＋): n(Fe2＋): n(SO42-):n(H2O) =2:1:2:6
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● 典型错误
1000mg/g
l
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n(O2)×2×2=n(Na2S2O3)×2×(2.5－2) =V(Na2S2O3)×c(Na2S2O3)×2×(2.5－2)
n(O2)=0.01000 mol· L−1 ×13.50 mL×10-3L· mL−1÷4
=3.375×10-5mol。
该水样中的溶解氧：3.375×10-5mol×32g· moL−1 ×103mg· moL−1 ÷100.00 mL×10-3L· mL−1 =10.80mg· L−1
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【 C步uS例骤的三1质：】量在铜分0的.数75硫，00化CC进gu物试u2行SS样可++如用中MM下n加于nO实O入冶44验--炼1==：0金0SS.OO0属4042m铜2-L-++。0C.为C1uu2测220＋＋0定++mo某MlM/试nnL2样2＋＋KM中nOC4u-2的S、酸 性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42-，铜元素全部转化为Cu2＋， 滤去不溶性杂质。
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● 含量的测定
【例二】 (2016年江苏高考)过氧化钙（CaO2· 8H2O）是一种在水产养 殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中
加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入 适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作
KMnO4酸性溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2+时， 消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请
写出M计nO算4过- +程5）Fe。2＋+8H＋=Mn2＋ +5Fe3＋ +4H2O
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● 化学式的确定
【例一】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c•dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。 称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入 足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用 0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2+时， 消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）。
w(CuS)＝ 3.000 ×10-5mol×96g·moL−1÷0.7500g ×100% ＝ 38.4%
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● 学生答卷
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，仍需加强和注意
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● 典型错误 溶液体积的变化
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● 练 习(2)
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Hale Waihona Puke 通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。
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● 练 习(1)
(2017年江苏高考)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种组成，可 表示为Cua(OH) bClc•xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取 样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加 入度足为量0.A0g8N0O030溶mo液l•，L﹣得1的AgECDlTA0（.1N7a22H22gY；•2③H2另O）取标25准.0溶0m液L溶滴液定AC，u2+调（节离pH子4方～程5，式用为浓 Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定 该样品的化学式（写出计算过程）。
【答案】
n(Cl﹣) =n(AgCl)×100.00mL/25.00mL =(0.1722g/143.5g/mol) ×100.00mL/25.00mL=4.800×10﹣3mol;
n(Cu2+)=n(EDTA)×100.00mL/25.00mL=0.08000mol•L—1×30.00mL ×10—3 L•mL—1×100.00mL/25.00mL=9.600×10—3 mol，
解：原样品中的n(SO42-)＝250ml÷25ml×1.398g÷233g/mol＝0.06mol n(MnO4－)＝0. 0200mol/L×0.03L＝0.000 6 mol 由得失电子守恒可知：n(Fe2＋)＝5 n(MnO4－)=0.003mol 即原样品中n(Fe2＋)=0.03 mol
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● 练 习(1)
(2017年江苏高考)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯 化铜有多种组成，可表示为Cua(OH) bClc•xH2O。为测定某碱 式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶 液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g； ③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为 0.08000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终点，消 耗标准溶液30.00mL。
故化学式为： (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O或 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O
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●总结
1 写反应 2 找关系(得失电子、质量、电荷守恒) 3 计算
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● 典型错误(1)
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● 典型错误(2)
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● 典型错误(3)
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● 典型错误(4)
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● 典型错误(5)
m(OH—) =1.440×10﹣2 mol×17 g•mol—1=0.2448 g，
n(H2O)=(1.1160g-0.1704g-0.6144g-0.2448g)/18g/mol=4.800×10—3 mol 则a：b：c：x=n(Cu2+)：n(OH—)：n(Cl—)：n(H2O) =2：3：1：1， 即化学式为Cu2(OH) 3Cl•H2O