2018-2019学年山东省济南市山东大学附属中学高二化学测试题含解析

2018-2019学年山东省济南市山东大学附属中学高二化
学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法中正确的是
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．n s能级的原子轨道图可表示为
D．3d3表示3d能级有3个轨道
参考答案：
C
略
2. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ()
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧
B.①④⑥⑦⑧
C.①⑨
D.①④⑤⑥⑦
参考答案：
B
略
3. 下列物质属于非电解质的是（）
A．碳酸钠B．酒精C．醋酸 D．硫酸
参考答案：
B
4. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是
A、Q1 + Q2 > Q3
B、Q1 + Q2 > 2Q3
C、Q1 + Q2 < Q3
D、Q1+ Q2 < 2Q3
参考答案：
D
略
5. 在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2。

不能说明该反应已处于平衡状态的事实是（）
A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2
B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO
C．混合气体的颜色不再改变
D．混合气体的压强不再改变
参考答案：
B
略
6. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点
其中不能形成合金的是( )
A.Cu和Al
B.Fe和Cu
C.Fe和Na
D.Al和Na
参考答案：
D
略
7. t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：
（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：
｛c（A）｝a·c（B）=c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是（）
A. 60%
B. 40%
C. 4%
D. 无法确定
参考答案：
B
略
8. 某同学配制一定浓度NaOH溶液时，出现下列情况，会使溶液物质的量浓度偏高的是
A. 观察容量瓶刻度线时仰视
B. 小烧杯,玻璃棒没有洗涤
C. 所用容量瓶中已有少量水
D. 观察容量瓶刻度线时俯视
参考答案：
D
略
9. 下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3
D．NH4HCO3
参考答案：
C
略
10. 对下列有机物的认识正确的是
A．含有三种官能团
B．能发生加成反应、取代反应、消去反应等
C．核磁共振氢谱中有3组峰
D．所有的碳原子都在一个平面内
参考答案：
B
略
11. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气体的密度是相同状态下氢气密度的12.5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂时，试剂瓶的质量增加了
8.4g，该混合气体
A、甲烷和乙烯
B、乙烷和丙烯
C、乙烷和乙烯
D、甲烷和丙烯
参考答案：
A
略
12. 碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)＋I－(aq)。

已知在不同温度下该反应的平衡常数如下图所示：
下列说法中不正确的是()
A．上述反应正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．上述体系中加入苯，平衡不移动
参考答案：
D
加入苯起到萃取作用，使I2进入有机层，平衡发生移动，D项不正确。

13. 钢铁的电化腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，两种腐蚀过程相同的是
A．正极反应 B．负极反应 C．总反应 D．电解质溶液的酸碱性
参考答案：
B
略
14. 下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是
①检验淀粉己经发生水解：将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时间后，加入银氨溶液后未出现银镜
②实验室制取乙烯：用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃
③验证RX是碘代烷：把RX与NaOH水溶液混合后，加入AgNO3溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验：在醛溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤做苯的溴代实验：把苯与溴水溶液混合后，加入铁屑，微热
A.①③④
B..①③④⑤
C.①②③④⑤
D.①③⑤
参考答案：
A
略
15. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （１7分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
a.
b.
（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式
是
；在验证过程中必须全部除去。

（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是
参考答案：
(1)CaC2 + 2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2（2分）
+ Br2→ CHBr=CHBr (或 + 2Br2→ CHBr2CHBr2)（2分）
⑵不能；（2分） a、c（4分）
⑶H2S；（2分） Br2 + H2S ==S↓+ 2HBr（2分）
(4)发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证（3分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。

在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。

又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：
因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。

（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：；
（2）测定CH3CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在种不同的结构：其结构式为：。

参考答案：
（1）第一种情况为CH3COOCH3，第二种为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3
（2）二
18. 有机化合物A—H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65—75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是_________ ，名称
是 ______ ；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。

由E转化为F的化学方程式是
；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 _______ ；
（4）①的反应类型是；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式______________________________
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为。

参考答案：
19. 常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)。

根据图中信息回答下列问题。

(1)通过计算推测：
①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。

②t2时所得溶液的pH＝。

(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。

参考答案：。