、岳池县、前锋区高一化学上学期期末联考试题(含解析)(2021年整理)

联考试题（含解析）
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（四川省广安市邻水县、岳池县、前锋区2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为四川省广安市邻水县、岳池县、前锋区2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题（含解析）的全部内容。

末联考试题（含解析）
注意事项：
1．本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。

2．本试卷分为试题卷（1～6页)和答题卡两部分。

3．相对原子质量：
H—1 C—12 N-14 O-16 S-32 Cl-35。

5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分,将答案用2B铅笔填涂在机
读卡相应的位置上)
1．下列物质中，不属于电解质的是
A．Cu B．NaCl
C．NaOH D．H2SO4
【答案】A
【解析】
试题分析：铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，其余物质均是电解质，答案选A。

考点：考查电解质判断
2．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO3
【答案】D
【解析】
试题分析:Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH 吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。

考点：考查钠及化合物的性质。

3．下列物质的俗称表示同一物质的是
A ．明矾、胆矾
B ．冰、干冰
C ．火碱、烧碱
D ．苏打、小苏打 【答案】C
【解析】
试题分析:A ．明矾是硫酸铝钾晶体,胆矾是五水硫酸铜，A 错误；B ．冰是H 2O,干冰是CO 2，B 错误；C ．火碱、烧碱均是氢氧化钠，C 正确；D ．苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠,D 错误，答案选C 。

考点:考查物质俗名
4．从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A ．H 2S
B ．S
C ．Na 2SO 3
D ．H 2SO 4（浓) 【答案】A
【解析】
试题分析：处于最低价价态的元素只有还原性，处于最高价价态的只有氧化性,介于中间价态的既有氧化性，也有还原性,选项中S 的化合价分别是－2、0、＋4、＋6，答案选A 。

考点：考查还原还原反应判断
5．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是
A ．28x mol —1
B ．14x mol -1
C ．14x mol —1
D ．28x mol —1
【答案】B
【解析】
试题分析:1g N 2中含有x 个原子,即
1228/A g N x g mol
⨯⨯=，则阿伏加德罗常数是14x mol —1，答案选B 。

考点：考查阿伏加德罗常数计算
6．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生反应，这种物质是
A．H2SO4B．K2CO3C．Ba(OH）2D．NaOH
【答案】A
【解析】
试题分析：硫酸与碳酸钾、氢氧化钡和氢氧化钠均反应，碳酸钾和氢氧化钠不反应，氢氧化钡和氢氧化钠不反应,答案选A。

考点：考查物质的性质
7．胶体最本质的特征是
A．丁达尔效应B．分散质颗粒直径在1nm～100nm之间
C．布朗运动D．聚沉
【答案】B
【解析】
试题分析：胶体最本质的特征是分散质颗粒直径在1nm～100nm之间，答案选B.
考点:考查胶体的实质
8．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，反应又没有气体放出的是
A．硝酸钠溶液B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．氯化铁溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、硝酸钠和铁不反应，A错误；B、铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减少，B错误；C、硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，C错误；D、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加，D正确，答案选D。

考点：考查铁及其化合物的性质
9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
【答案】B
【解析】
试题分析：A、称量应该是左物右码，A错误；B、操作正确，B正确；C、转移时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误，答案选B。

考点：考查一定物质的量浓度溶液配制实验操作
10．下列实验的操作,通常情况下不能相互接触的是
A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
B．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
C．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁
D．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁
【答案】A
【解析】
试题分析：A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，A正确；B．过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸接触，B错误；C．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁接触，C 错误；D．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁接触，D错误，答案选A.
考点：考查化学实验基本操作
11．下列实验操作中错误的是
A．蒸馏操作时,冷凝管中冷却水应低进高出
B．萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热
【答案】B
考点：考查化学实验基本操作
12．下列说法正确的是
A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
B．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
C．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
【答案】D
【解析】
试题分析：A．氧化剂在反应中得到电子,还原剂在反应中失去电子,A错误；B．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中不一定只作氧化剂,也可以作还原剂,B错误;C．阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子，C错误;D．氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性，D正确，答案选D。

考点:考查氧化还原反应的有关判断
13．对Al、Fe二种金属元素,下列说法正确的是
A．铝能够稳定存在于空气中,而铁很容易生锈,说明铁比铝活泼
B．等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2
C．二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备
D．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
【答案】C
【解析】
试题分析:A、原因是铝的表明形成了一层致密的氧化膜才不易被腐蚀,铝的金属性强于铁，A 错误；B、等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出的氢气质量不相等，B错误；C、氧化铝、氧化铁或氧化亚铁不溶于水，二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备，C 正确;D、铁和碱不反应，D错误,答案选C。

考点:考查铝、铁及其化合物
14．气体的体积主要由气体以下哪些因素决定：①分子的直径②分子的相对分子质量
③分子间的平均距离④气体的物质的量
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
【答案】D
【解析】
试题分析：气体粒子间距离较大，远远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数（气体物质的量的多少）和粒子间的距离。

答案选D.考点：考查决定气体体积的因素
15．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是
A．常温常压下,22.4LH2O中含有的氢原子数为2N A
B．17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10N A
C．2。

7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1N A
D．1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等
【答案】B
【解析】
试题分析：A．常温常压下水是液态,不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O中含有的氢原子数，A错误;B．17gNH3与18 g H2O均是1mol,所含有电子数均为10N A，B正确;C．2.7 g Al是0。

1mol，与足量的NaOH溶液反应,生成H2的分子数为0。

15N A，C错误;D．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子,D错误，答案选B。

考点:考查阿伏加德罗常数计算
16．在逻辑上概念之间存在如图所示关系。

对下列概念之间关系的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于交叉关系
C．单质与化合物属于并列关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
【答案】C
【解析】
试题分析：A．纯净物与混合物属于并列关系,A错误；B．化合物与氧化物属于包含关系,B错误；C．单质与化合物属于并列关系，C正确；D．氧化反应与化合反应属于交叉关系,D错误，答案选C。

考点：考查物质分类
17．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是
A．H＋、K＋、CO32－、SO42－B．Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－
C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－D．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－
【答案】D
【解析】
试题分析:A．H＋与CO32－在溶液中不能大量共存,A错误;B．Fe3+在溶液中显棕黄色,不能大量
共存,B错误；C．Mg2+与OH－在溶液中不能大量共存，C错误；D．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－在溶液中能大量共存， D正确，答案选D。

考点：考查离子共存正误判断
18．下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．都是白色固体B．都是强氧化剂
C．与酸反应的生成物都是盐和水D．都能与水反应形成强碱溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、过氧化钠是淡黄色固体,A错误；B、氧化钠没有强氧化性，B错误；C、过氧化钠与酸反应还有氧气生成，C错误；D、二者均与水反应生成氢氧化钠，D正确，答案选D。

考点：考查氧化钠和过氧化钠性质
19．在①Al ②Al2O3 ③Al（OH)3 ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是
A．②③④B．①②③④
C．①③④D．①②④
【答案】A
【解析】
试题分析:铝是单质，氧化铝、氢氧化铝和碳酸氢钠既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应，答案选A。

考点:考查元素及其化合的性质
20．关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2，下列叙述不正确的是
A．O2在反应中作氧化剂B．该反应转移了4e－
C．Hg是被还原得到的产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氧气得到电子,氧气是氧化剂，A正确；B、S元素化合价从－2价升高到＋4价，转移6个电子，B错误；C、HgS中Hg元素化合价降低，Hg是还原产物，C正确；D、根据以上分析可知HgS既是还原剂又是氧化剂，D正确,答案选B。

考点：考查氧化还原反应判断与计算
21．将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热后,再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是
A．放出CO2的总量一样多B．前者生成的NaCl是后者的二倍
C．消耗盐酸一样多D．后者消耗盐酸是前者的一半
【答案】C
【解析】
试题分析：二者均是1mol，A、根据碳原子守恒可知产生的CO2一样多，A正确；B、根据钠原子守恒可知前者生成的NaCl是后者的二倍，B正确;C、根据氯原子守恒可知消耗盐酸前者是后者的二倍，C错误；D、根据C中分析可知D正确，答案选C.
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质
22．下列离子方程式正确的是
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH-＝AlO+2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
【答案】C
【解析】
试题分析：A、铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B、碳酸钠完全电离,用离子表示，B
错误；C、离子方程式正确，C正确；D、反应中还有水生成，D错误。

答案选C.
考点：考查离子方程式正误判断
23．向Fe2（SO4)3和Al2(SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量.下列图象中，能正确表示上述反应的是
A B C D
【答案】D
【解析】
试题分析：向Fe2(SO4)3和Al2(SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，氢氧化铁不溶，所以选项D中图像符合，答案选D。

考点：考查化学反应图像分析
24．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中,加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl﹣
【答案】A
沉淀的质量
/ g V（NaOH)
沉
淀
的
质
量
/
g
V（NaOH）
沉淀的质量
/ g V(NaOH）
沉
淀
的
质
量
/
g
V(NaOH
)
考点：考查元素及化合物的性质及转化的知识。

25．把6。

4 g Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50 mL溶液,其中
c(Na+)=1.6mol·L—1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是
A．2。

12 g B．4。

24 g C．3.18 g D．5.28 g
【答案】B
【解析】
试题分析:固体混合物加热至恒重时,剩余固体为Na2CO3,50mL溶液中c(Na+）＝1。

6mol•L—1，则n（Na+）＝0.05L×1.6mol•L—1＝0.08mol，n（Na2CO3)＝0.04mol,m(Na2CO3）＝0。

04mol×106g/mol＝4。

24g，答案选B。

考点：考查了混合物的计算的相关知识。

第Ⅱ卷（非选择题,共50分）
二、填空题（本大题共四个小题，将答案写在答题卡相应的位置上)
26．（本小题共13分）
（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为N A）
①39 g Na2O2中的Na+_____ N A;
②0.5mol H2O中的质子数为_____N A；
③1.204×1024个水分子的质量为_____ g；
④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L,则此混合气体中,CO和CO2的物质的量之比是；
⑤9.2g氮的氧化物NO x中含有N原子数为0.2mol，则x数值为。

（2）用于分离或提纯物质的方法有:
A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液
分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上.
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒；
②分离四氯化碳与水的混合物;
③分离汽油和柴油；
④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾。

（3)找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质,用化学式填写在后面的横线上.
① CaO、Na2O、CO2、CuO ；
② H2、 N2、 P、 Cu ；
③ S、 Fe、 Cu、 Zn ；
④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3。

【答案】（每空1分，共13分）(1）①1 ②5 ③36 ④ 2:1 ⑤2
（2) ① C ② E ③ A ④D （3）①CO2②Cu ③S ④H2O
【解析】
试题分析:（1）①39 g Na2O2是0.5mol,含有Na+ N A；
②0.5mol H2O中的质子数为5N A；
③1.204×1024个水分子的物质的量是1。

204×1024÷6.02×1023/mol＝2mol,质量为36g;
④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，物质的量是0.3mol，混合气体的平均
相对分子质量是100/3，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是441003
2:1 100328
-
=
-
；
⑤9。

2g氮的氧化物NO x中含有N原子数为0。

2mol，则该化合物的物质的量是0.2mol，相对分子质量是9.2/0。

2＝46,所以x数值为2。

（2）①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒采用过滤；
②四氯化碳不溶于水，分离四氯化碳与水的混合物采用分液;
③汽油和煤油的沸点相差较大，分离汽油和柴油采用蒸馏；
④硝酸钾的溶解度受温度影响大，提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾采用重结晶.（3）①CO2是酸性氧化物，其余均是碱性氧化物；
②铜是金属单质，其余均是非金属单质；
③S是非金属单质，其余均是金属单质；
④H2O是氧化物,其余均是酸.
考点:考查物质的量有关计算、物质的分离与提纯、物质的分类等
27．(本小题共8分）氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是，氧化性Fe3+ Cu2+(填“＜”或“＞”） .
（2)在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为L。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是。

A．m=y,R3+是还原剂B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化剂D．m=4,R2+是还原剂
（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目.
【答案】(1)Cu （1分) ＞（1分）(2)33.6 （2分）（3)D (2分） (4) (2分）
2KMnO 4+16HCl（浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【解析】
试题分析：(1）反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+中铜元素化合价升高，铜是还原剂，铁离子是氧化剂,
铜离子是氧化产物,则氧化性Fe3+＞Cu2+。

（2)在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则产生1。

5mol氧气,所产生的氧气在标准状况下的体积为1。

5mol×22.4L/mol＝33.6L。

（3）根据原子守恒可知n＝2，则y＝4,根据电子得失守恒可知x＝m＝4.氧化剂是氧气，R2+是还原剂，被氧化，R3+是氧化产物，答案选D。

（4)反应中Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价,得到5个电子。

氯元素化合价从－1价升高到0价,失去1个电子，所以用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中
电子转移的方向和数目为。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算
28．(本小题共10分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。

（1）物质D的化学式为 ________，E化学式为 ________；
（2）点燃气体F前必须先_________________________；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______________，化学方程式为_______________，
其反应类型是反应（填基本反应类型)。

（4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________________________，该反应属反应（填基本反应类型）。

【答案】（方程式每个2,其余每个1分共10分）（1)Fe3O4 (1分) FeCl2 (1分)
(2)检验气体纯度(1分) （3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

（1分）
4Fe(OH）2 + 2H2O + O2 == 4 Fe(OH）3（2分）化合（1分）
（4）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2—+3H2↑(2分）置换（1分）
【解析】
试题分析：已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C,则A是过氧化钠。

R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色，所以C 是氧气,D是四氧化三铁，B是氢氧化钠,F是氢气。

E是氯化亚铁,H是氢氧化亚铁，M是氢氧化铁，W是氯化铁
(1）物质D的化学式为Fe3O4，E化学式为 FeCl2;
（2）点燃气体氢气前必须先检验气体纯度;
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4 Fe(OH)3,其反应类型是化合反应。

(4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，该反应属于置换反应。

考点：考查无机框图题推断
三、实验题（本小题共9分，将答案写在答题卡相应的位置上）
29.某同学需要配制450 mL 0。

5 mol·L－1的NaOH溶液。

试回答下列问题:
（1）完成本实验应选择_______mL的容量瓶；
（2）配制需NaOH固体的质量为________；
(3）在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________；
（4)转移、洗涤所配制的溶液。

洗涤烧杯2～3次的目的是_________________；
（5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是; (6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
A．洗净的容量瓶中残留有少量水;
B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤；
C．定容时俯视液面；
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线。

【答案】（每空1分,共9分）（1） 500;(2）10。

0 g；（3）搅拌，加速溶解；
(4）保证溶质全部转移至容量瓶中（5）重新配制（6）A.无影响 B。

偏小 C.偏大 D.偏小
【解析】
试题分析:(1）实验室没有450mL容量瓶，因此完成本实验应选择500mL的容量瓶；
（2）配制需NaOH固体的质量为0。

5L×0.5mol/L×40g/mol＝10。

0g；
(3）在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解;
(4）转移、洗涤所配制的溶液。

洗涤烧杯2～3次的目的是保证溶质全部转移至容量瓶中; (5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，食盐失败，处理的方法是重新配制；
（6）A．洗净的容量瓶中残留有少量水不会影响；B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质减少，浓度偏小；C．定容时俯视液面，溶液体积减少，浓度偏大；D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线，溶液体积增加,浓度偏小。

考点:考查一定物质的量浓度溶液配制
四、计算题（本小题共10分,将答案写在答题卡相应的位置上）
30．取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入适量Ba(OH）2溶液50mL后，恰好完全反应,过滤得到滤液和12。

54g白色沉淀(干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4。

66g，并有气体放出。

(1）4。

66g白色沉淀是（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4。

66g所发生反应的离子方程式；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为ml；
（3)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；
（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度(忽略混合溶液体积的变化）。

【答案】（1）Ba SO4（1分），BaCO3 + 2H+= Ba2++CO2↑+H2O（2 分)(2）896（1分）
(3）0.4mol/L（2分)（4）1。

2mol/L（4分）（说明：第四小问由于学生解题方法的不同，阅卷时，根据学生的解题步骤，合理给步骤分,统一评分标准。

)
【解析】
试题分析：(1）往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入Ba（OH）2溶液,产生BaCO3和BaSO4白色沉淀，加硝酸处理,BaCO3溶解，剩下的沉淀为BaSO4,碳酸钡溶解的方程式为BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+H2O；
（2)m(BaSO4）=4.66g，m（BaCO3）=12.54g—4.66g=7.88g，n（BaCO3）=0.04mol.根据反应的方程式BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+H2O可知n（CO2）=0。

04mol，则V(CO2)=0。

04mol×22.4L/mol=0。

896L＝896mL。

（3）n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol＝0.02mol,则c(Na2SO4）= 0。

02mol÷0.05L=0.4mol/L；（4）过滤出12。

54g沉淀后,所得滤液中溶质是氢氧化钠，根据钠离子守恒可知氢氧化钠0。

12mol，所以氢氧化钠的物质的量浓度是0。

12mol÷0。

1L=1。

2mol/L.
考点：考查化学计量。