辽宁省2020-2021年高二上学期化学第三次月考试卷

辽宁省2020-2021年高二上学期化学第三次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物
B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
2. （2分） (2019高二上·肥东期中) 在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。

下列相关说法正确的是（）
A . 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)
B . 从a到b：逐渐增大
C . 水的电离程度:b点＜c点
D . 溶液的pH值： a 点＜c点＜b点
3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）
A . 相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同
B . 相同浓度的两溶液，c(CH3COOˉ) <c(Clˉ)
C . 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多
D . pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大
4. （2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）
A . 反应速率a＞b＞c
B . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a
C . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应
D . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
5. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣74
6.4kJ•mol﹣1 ．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）
A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1
B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ，正、逆反应速率都不改变
6. （2分） (2018高二上·武汉期末) 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）
A . x的值为2
B . A的转化率为60%
C . B的平衡浓度为0.8 mol/L
D . D的体积分数为25%
7. （2分） (2016高一下·郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（）
A . 若降低温度，可以加快反应速率
B . 使用催化剂是为了加快反应速率
C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
8. （2分） (2018高二上·九江期中) 下列叙述正确的是（）
A . 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B . 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C . 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
9. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A . 50 mL量筒
B . 25 mL量筒
C . 50 mL碱式滴定管
D . 50 mL酸式滴定管
11. （2分）煤炭燃烧中会产生大量烟气容易造成污染，用如图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，则下列判断不正确的是（）
A . 据图可知，阳极反应式为2SO42﹣﹣4e﹣=2SO3↑+O2↑
B . 阳极失去2mol电子时，理论上可以得到11.2L氧气
C . SO2在阴极与O2反应生成硫酸根，则方程式为SO2+O2+2e﹣=SO42﹣
D . CO2不参与电极反应，净化器中CO2浓度升高
12. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列叙述正确的是（）
A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B . 酸式盐的水溶液呈酸性
C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大
D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体
13. （2分） (2018高二上·长沙期中) 对于可逆反应wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条
件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）
A . 降温，化学平衡向正反应方向移动
B . 使用催化剂可使D%有所增加
C . 化学方程式中气体的化学计量数m>p+q
D . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
14. （2分） (2015高二下·桂林期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（）
A . 物质B的转化率增大
B . 平衡向正反应方向移动
C . 物质A的体积分数增大
D . a+b＞m+n
二、实验题 (共1题；共3分)
15. （3分）为了测定乙醇的结构式，利用乙醇和钠的反应，设计如图1装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积．
（1）
实验前检验该装置的气密性的实验操作是________
（2）
有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________ （填“正确”或“不正确”）．
（3）
如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将________ （填“偏大”或“偏小”）．
（4）
若测得有1.15g C2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断图2中（Ⅰ）和（Ⅱ）两式中，哪个正确________
三、填空题 (共1题；共4分)
16. （4分）研究CO、CO2的应用具有重要的意义．
（1） CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．
（2） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）；
测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：
①由如图判断该反应△H________0，曲线 I、II对应的平衡常数KI________KII
（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
容器甲乙
反应物投入量1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________．
③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有3个C﹣H形成
（3）将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式________．根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响________．
四、综合题 (共2题；共13分)
17. （7分） (2018高二下·温州期中) 下列3种有机化合物A： CH2=CH-CH3B： C：CH3CH2OH
（1）写出化合物A、C中的官能团的名称________、________。

（2） A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为________。

（3） B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质在浓硫酸中共热发生酯化反应的化学方程式：________。

（4）草酸（乙二酸）与乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反应方程式为________。

（5）苯酚钠中通入二氧化碳的反应方程式为________。

18. （6分） (2018高二上·河池期末) 水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25℃的是________（填“A”或“B”），100℃时水的离子积为________。

（2）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。

（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题：
①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的________;(填“甲”或“乙”) 滴定管中。

②本实验________;(填“需要”或“不需要”)指示剂。

③下列操作会使测定结果偏高的是________
A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外
C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数
参考答案
一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8、答案：略
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、实验题 (共1题；共3分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
三、填空题 (共1题；共4分)
16-1、
16-2、
16-3、
四、综合题 (共2题；共13分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
第11 页共11 页。