四川省绵阳市第一中学高中部高三化学测试题含解析

四川省绵阳市第一中学高中部高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组原子序数表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是( )
A.12和17
B.13和16
C.11和17
D.15和8
参考答案：
A
略
2. 已知下列热化学方程式：
CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1)；?H =-445.15kJ·mol-1
CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)； ?H=-607.3kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)； ?H =-890.3 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)； ?H =-802.3 kJ·mol-1
则CH4的燃烧热为
A．445.15 kJ·mol-1 B．607．3 kJ·mol-1 C．890．3 kJ·mol-1 D．802．3 kJ·mol-1
参考答案：
C
略
3. （2007·四川卷）13.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：
CO+H2O (g) CO2 +H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
参考答案：
B
本题主要考查化学平衡移动原理及等效平衡的相关问题，重点考查分析推理能力。

由于所给
反应：CO+H2O(g) CO2+H2是一个气体总体积不变的反应，故只要将所给选项中的CO2、H2按所给反应完全转变为CO和H2O(g)，若所得结果n(CO)∶n(H2O)=1∶2,则平衡后CO的体积分数为x；若n(CO)∶n(H2O)＞1∶2，则平衡后CO的体积分数大于x;若
n(CO)∶n(H2O)＜1∶2，则平衡后CO的体积分数小于x。

所以本题答案为B。

4. 常温下，向l00mL 0.01 mol?L-1盐酸中逐滴加入0.02 mol?L-1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。

下列说法中不正确的是（）
A．MOH是弱碱
B．N点c(Cl-) = c(M+)
C．随着MOH溶液的滴加，比值不变
D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0.001 mol?L-1
参考答案：
D
5. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。

正确的是
A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B. “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源
C. “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
D. 所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用
参考答案：
C
【详解】A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；
B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项B错误；
C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；
D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。

答案选C。

6. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－
B．c(H+)=1×10-1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－
D．水电离出的c(H+)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-
参考答案：
B
A.使蓝色石蕊试纸变红色，溶液显酸性，CO32－不能存在；
B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液显酸性，Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－可共存；
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液应显强氧化性，因S2-的还原性大于I-，故不能存在；
D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性，当显碱性时，Mg2+不能存在。

7. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是
参考答案：
D 略
8. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）
A．NaOH的浓度为0．6 mol/L
B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中线段oa : ab＝5 : 1
参考答案：
C
略
9. Al(OH)3难溶于水，某温度下，只要溶液中Al3＋物质的量浓度(mol/L)和OH－物质的量浓度
(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10－33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10 mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH－物质的量浓度(mol/L)为
A．1.9×10－33B．2.7×10－11
C. 8.7×10－8D．1.2× 10－11
参考答案：
B
10. 下列反应的离子方程式书写不正确的是：（）
A. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓ + H2
O
C. 碳酸钙溶于盐酸CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
参考答案：
B
略
11. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）
A．B．
C．D．
参考答案：
B
试题分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=计算气体的物质的量，利用m=n×M计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，最后利用c=计算该溶液的物质的量浓度，标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；气体的质量
=×Mg/mol=g；水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为100g+g；则溶液的
体积=(100+MV/22.4)÷d 溶液的物质的量浓度=mol/L．
考点：考查物质的量浓度的计算。

12. 下列关于反应热的描述中正确的是()
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol
C.在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
参考答案：
B
略
13. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（） A．①② B．②③ C．③④ D．②④
参考答案：
答案：B
14. 下列实验不能达到目的的是()
A. 测定一定时间内生,成H2的反应速率
B. 用CO2做,喷泉实验
C.实验室制氢气
D. 比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性
参考答案：
D
略
15. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的
实验装置图。

在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，
并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液
漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石
灰；烧杯作水浴器。

当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫
酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。

此时水浴加热，发生化学反应。

过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。

试回答：
（1）B逸出的主要气体名称__________；
（2）D瓶的作用是___________________；
（3）F管的作用是_____________________；
（4）F管口点燃的气体分子式__________________
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是________________________________；
（6）A中发生的方程式：。

参考答案：
答案：（1）B逸出的主要气体名称____氯化氢______；（1分）
（2）D瓶的作用是________干燥HCl气体_____；（1分）
（3）F管的作用是____尾气吸收_，防止污染环境________________；（2分）
（4）F管口点燃的气体分子式______C2H6O____________；（2分）
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_____检验反应有水生成_________；（1分）（6）A中发生的方程式： C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O 。

（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。

某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。

”
（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。

（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。

为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为（未配平）：
MnO4―＋H2C2O4＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O
①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D 片剂”。

参考答案：
略
18. 胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。

对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80.60%，氧的质量分数为11.94%，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。

（1）A的分子式为；（写过程）
（2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2。

另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A 的结构简式；
参考答案：
（1）C9H10O
（2）
19. (14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。

(1)通过计算，填写下表：
注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。

参考答案：
(1)0.1mol/L 0.6mol/L 0.5moL/L (每空2分)
(2)根据电荷守恒有：
2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)
代入(1)中所求数据：
2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1 mol/L 又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L
解得：c(Fe2+)=0.4mo1/L，c(Fe3+)=0.1mol/L (2分)
Fe2+被氧化的百分率为：×100%=20% (2分)
(3)若Fe2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42—)－c(H+)
若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)= c(SO42—)－ c(H +)
故当Fe 2+部分被氧化时，c(Fe 2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系为：
c(SO42—)－ c(H+)> c(Fe2+、Fe3+)> c(SO42—)－ c(H+) (4分) 略。