2021年高三上学期摸底考试理综化学试卷 含答案

试卷类型：A
2021年高三上学期摸底考试理综化学试卷含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷
5至12页，共300分。

考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第Ⅰ卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考
可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Li－7；Na－23；Cl－35.5；Fe－56；Cu－64；Ga－70；As－75
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是
A．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
B．歼－20飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1molCu与足量的S反应转移电子数为2N A
B．46g有机物C2H6O中含有共价键的数目为7N A
C．在0.5L2mol·L－1的Na2CO3溶液中含CO32－的数目为N A
D．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为5N A
9．分子式为C4H10O的醇与苯甲酸（）在一定条件下反应生成醋的种类有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10．下列由实验现象得出的结论正确的是
Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

下列说法正确的是
A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
B．该电池反应中二氧化锰作正极，发生氧化反应
C．该电池工作时，电解液中的K＋向锌极定向移动
D．电池负极的反应式为：Zn(s)－2e－＋2OH－(aq)=Zn(OH)2(s)
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、5、8、8。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

它们的最外层电子数之和为15。

下列说法中正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B．元素Y和W的非金属性强弱比较：Y<W
C．原子半径由小到大的顺序为：Y<X<W<Z
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
13．室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH 溶液体积的关系曲线如右图所示：
对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是
A．a点水的电离程度最大
B．b点c(NH4＋)=2c(SO42－)
C．c点c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Na＋)
D．d点c(NH4＋)＋c(Na＋)=c(SO42－)＋c(OH－)
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个小题考生
都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题
26．（15分）某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体。

（1）为制备干燥的氨气，可将装置C与（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用。

（填选项字母）
a．生石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷
（2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是；装置A中发生反应的离子方程式为。

（3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体。

可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰。

已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧。

设计实验方案如下：
①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是。

②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是。

③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。

采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。

完成LiH与
水反应的化学方程式。

④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为。

27．（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。

下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）请用离子方程式表示下列反应原理。

①用惰性电极电解饱和食盐水。

②氯化铁做净水剂。

（2）吸收剂X的化学式为；氧化剂Y的化学式为。

（3）碱性条件下反应①的离子方程式为。

（4）已知25°C时Fe(OH)3的K sp=4.0×10－38，反应①后的溶液中c(Fe3＋)=4.0×10－5mol/L，为获得较纯净的Na2FeO4则需调整pH至少为时会生成Fe(OH)3沉淀。

过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。

该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因。

（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O3↑。

在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）。

A．H2O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇
D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
28．（14分）氨是一种重要的化工产品。

（1）热化学循环制氢可以采用如下的反应：
①Br2(g)＋CaO(s)=CaBr2(s)＋1/2O2(g) ΔH=－73kJ·mol－1
②CaBr2(s)＋H2O(g)=CaO(s)＋2HBr(g) ΔH=＋212kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋8HBr(g)=Br2(g)＋3FeBr2(s)＋4H2O(g) ΔH=－274kJ·mol－1
④3FeBr2(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋6HBr(g)＋H2(g) ΔH=＋354kJ·mol－1
则H2O(g) H2(g)＋1/2O2(g) ΔH= kJ·mo l－1。

（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
ΔH=－92.4kJ·mol－1。

可判定该可逆反应达到平衡状态标志的选项是。

A．v(N2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间生成a molN2的同时消耗3a molH2
C．混合气体的密度不再随时间变化
D．容器内的总压强不再随时间而变化
E．a molN≡N键断裂的同时，有6a molN－H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
（3）反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，NH3的初始浓度为0.05mol/L。

温度T1和T2下NH3的浓度与时间关系如图所示。

回答下列问题：
①上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1) K(T2)。

（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若温度T2时，5min后反应达到平衡，NH3的转化率为80%，则：平衡时混合气体总的物质的量为。

反应在0～5min区间的平均反应速率v(N2)= 。

（4）某化学小组模拟工业合成氨的反应。

在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
= （保留三三位有效数字）时再向该密闭容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此时反应将（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

（5）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。

若电极材料均为惰性电极，KOH 溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为。

（二）选考题
共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑，按所涂题号评分；多涂多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
简要工艺流程如下：
（1）为提高钛铁矿的浸出率，请写出两条合理的措施。

（2）酸溶后所得到的矿渣的主要成分是。

（3）试剂A为。

钛液Ⅰ需冷却至70°C左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是。

（4）从钛液Ⅰ中获得FeSO4·7H2O晶体的操作Ⅰ步骤为、，过滤。

（5）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。

这种H2TiO3用水充分洗涤，锻烧后获得的TiO2颜色发黄，发黄的杂质是（填化学式）。

（6）FeSO4·7H2O晶体可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kgFeSO4·7H2O晶体（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kgFeSO4·7H2O晶体和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌。

反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 kg。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
砷化镓晶体是半导体材料，应用于太阳能电池、LED光源和通讯领域。

（1）砷元素位于元素周期表的第VA族，其原子的核外电子排布式为。

（2）镓、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序是，此三种元素中电负性最大的是。

（3）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3反应制得。

①常温常压下(CH3)3Ga为无色透明液体，则(CH3)3Ga固体属于晶体。

(CH3)3Ga为非极性分子，其中镓原子的杂化轨道类型是。

②AsH3的空间构型为，中心原子的价层电子对数为。

（4）砷化镓晶体的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a cm，镓原子的配位数是，阿伏加德罗常数值为N A，则砷化镓晶体密度的表达式为 g/cm3。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，下图是由A为原料制取高分子化合物F（）的合成路线：
已知：（R为烃基）
请回答：（1）A的名称是，E含有的官能团名称是。

（2）Ⅰ的反应类型是，Ⅳ的反应类型是。

（3）C的结构简式为。

（4）一定条件下，D可发生聚合反应，聚合产物在医疗上可做手术缝合线，其反应化学方程式是。

（5）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有5个峰的有机物的结构简式为。

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条由合成的合成路线。

参考答案
化学部分（100分）
A卷：7．B 8．D 9．C 10．A 11．D 12．C 13．A
B卷：7．B 8．D 9．C 10．B 11．D 12．A 13．A
26．（15分）
（1）D a （各1分）
（2）饱和食盐水、浓硫酸（各1分） 2Cl－＋MnO2+4H+Mn2+ +Cl2↑+2H2O （2分）
（3）①检验装置的气密性（1分）除去H2中的H2O和HCl （2分，写一个得1分）
②收集F处排出的气体并检验H2纯度（2分，只写检验H2纯度也可以）
③LiH+H2O=LiOH+H2↑（2分）④6:1（2分）
27．（14分）
（1）①2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑（2分）
②Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+（2分）；
（2）FeCl2；NaClO（各2分）
（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（2分）
（4）3（2分） K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行（1分）
（5）B（1分）
28．（14分）
（1）249（2分）
（2）BDE （3分）
（3）①小于 小于 ②0.09mol 0.004mol/（L·min）（各1分）
（4）2.37 （2分） 正向进行（1分）
（5）2NH 3－6e －+6OH －=N 2+6H 2O （2分）
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
（1）搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间（2分）
（2）SiO 2（1分）
（3）铁粉（1分） 由于TiOSO 4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO 4水解为固体H 2TiO 3而经过滤进入FeSO 4·7H 2O 中导致TiO 2产率降低。

（2分）
（4）蒸发浓缩、降温结晶（2分）
（5）Fe 2+；Fe 2O 3（4分）
（6）（3分）
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） （1）1s 22s 22p 62s 22p 63d 104s 24p 3或 3d 104s 24p 3（2分）
（2）砷>硒>镓（1分）硒（1分）
（3）①分子（1分） sp 2（2分） ②三角锥形（2分） 4（2分）
（4）4（2分） （2分）
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
（1）乙烯（2分） 碳碳双键、羧基（2分）
（2）加成反应（1分） 消去反应（1分）
（3）CH 3CHO （2分）
（4）n+nH 2O （2分）
（5） （2分）
（6）（3分）
22CH 或
CH
{37456 9250 鉐s32991 80DF 胟25400 6338 挸yc737371 91FB 釻27271 6A87 檇26824 68C8 棈 n24954 617A 慺。