2025届广西南宁市外国语学校高一化学第一学期期末达标测试试题含解析

2025届广西南宁市外国语学校高一化学第一学期期末达标测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，还能大量共存的离子是
A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+
2、下列说法正确的是（）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性
D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色
3、下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）
A．甲装置用来制备氧气B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体
C．丙装置用来制取氯气D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
4、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
5、关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是（）
A．都能通过化合反应实现B．都能通过置换反应实现
C．都能通过与单质反应实现D．变化前后元素化合价都发生了改变
6、某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：
实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为( )
A．蒸馏、过滤、萃取、分液B．蒸发、过滤、萃取、分液
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．分液、过滤、蒸馏、萃取
7、下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( )
A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸
C．Na2CO3溶液和稀盐酸D．NaAlO2溶液和稀盐酸
8、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )
A．二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B．二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多
D．二者在一定条件下可以相互转化
9、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()
A．Na+、NO3-、K+、OH-B．MnO4-、K+、SO42-、Na+
C．K+、SO42-、HCO3-、Na+D．NH4+、NO3-、Mg2+、Cl-
10、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓ + H2O
C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O
11、在溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、SO42-、OH-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Cl-
12、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上，发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。

手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-x CoO2+Li x C 下列说法不正确的是（）
A．制造手机芯片的关键材料硅，是非金属元素
B．用铜制作的手机线路板利用了铜优良的导电性
C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D．这种手机电池工作时，没有氧化还原反应发生
13、SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化过程，下列说法不正确的是（）
A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
B．从上述过程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋
C．上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体
D．若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为3∶2
14、骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列能有效鉴别其真假的是（）
A．观察颜色B．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
C．用手掂量轻重D．查看图案
15、2019年10月1日晚，国庆70周年联欢活动在北京天安门广场隆重举行，晚会通过高空、中空、低空烟花燃放和特殊烟花装置表演，分波次、多新意地展现烟花艺术的魅力，并配合联欢活动，形成地空一体的绚丽场景。

焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。

下列有关“焰色试验”说法中正确的是
A．烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的
B．做焰色试验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧
C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
16、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z
C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
二、非选择题（本题包括5小题）
17、一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

A 为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液反应__________；
②D和新制氯水：__________。

（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________
A．盐酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
18、已知有以下物质相互转化关系：
试回答：
(1)写出各物质的化学式A________________、 D___________、F_______ 。

(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_______(写化学式)，实验现象是______。

(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式___________________________ 。

(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式___________________________ 。

(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？________ 。

19、某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：
请回答：
（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________
（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________
（3）装置II的作用是________________
（4）下列说法正确的是________________
A 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色
B 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同
C 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替
（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。

下列药品能证明反应结束时I 试管中确有余酸的是________________
A BaCl2溶液
B 铁粉
C NaHCO3溶液
D 银粉
20、下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________ 。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_____。

（填字母）
a b c d
Ⅰ
干燥的
有色布条湿润的
有色布条
湿润的
有色布条
干燥的
有色布条
Ⅱ
碱石灰无水CaCl2浓硫酸无水CaCl2
Ⅲ
湿润的
有色布条干燥的
有色布条
干燥的
有色布条
湿润的
有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。

当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是_________。

经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中原因___________。

（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：______。

21、化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：
（1）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。

当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_________________.
（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式为____________.
（3）漂粉精中有效成分的化学式为_________________.
（4）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是_____________________
（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_________，氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是（化学方程式）_________________.
（6）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式_______，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________ .
（7）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________.
②上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：_________________.
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
能与H＋、K＋、NO3－大量共存，意味着与这些离子不反应。

【详解】
A．OH－与H＋反应，A错误；
B．CO32-与H＋反应，B错误；
C．Mg2+与H＋、K＋、NO3－均不反应，C正确；
D．Fe2+会被H＋、NO3－（HNO3）氧化，D错误；
答案选C。

【点睛】
H＋、NO3－两种离子本身不反应，但它们的组合（HNO3）有强氧化性，不能与强还原性离子共存。

2、D
【解析】
A：硫粉燃烧产物只能是SO2；
B：两者均与澄清石灰水生成浑浊，排除
C：SO2表现还原性，将KMnO4还原
D：SO2与生成中强酸亚硫酸，使石蕊呈红色（SO2并不能漂白石蕊）
答案为D
3、C
【解析】
A、制备氧气一般用KMnO4受热分解或KClO3和MnO2加热，试管口略向下倾斜，如果用H2O2制备O2，用MnO2作催化剂，不需要加热，故选项A错误；
B、HCl极易溶于水，因此需要防止倒吸，本装置缺少防倒吸，故B错误；
C、制取Cl2，用MnO2和浓盐酸加热来制备，故C正确；
D、碱石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2属于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用碱石灰干燥，故D错误。

4、D
【解析】
A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；
B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；
C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；
D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；
【详解】
A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；
B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；
C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；
D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；
综上所述，本题应选D。

【点睛】
本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

5、B
【解析】
A．氢气能与氧气发生化合反应生成水，一氧化碳能与氧气发生化合反应生成二氧化碳，镁能与氧气发生化合反应生成氧化镁，故A正确；
B．H2还原CuO生成H2O和Cu，Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，均为置换反应，而一氧化碳不能通过置换反应生成二氧化碳，故B错误；
C．氢气能与氧气发生化合反应生成水，一氧化碳能与氧气发生化合反应生成二氧化碳，镁能与氧气发生化合反应生成氧化镁，都能通过与单质反应实现，故C正确；
D．H元素的化合价由0价升至+1价、C元素的化合价由+2价升至+4价、Mg元素的化合价由0价升至+2价，变化前后元素的化合价都发生了改变，故D正确；
故答案为B。

6、A
【解析】
海水通过蒸馏得到淡水和X，X得到NaCl固体和苦卤水，操作2应是过滤，苦卤水中通入氯气，将Br－氧化成Br2，利用溴单质易溶于有机溶剂，这种方法是萃取，然后分液得到溴的四氯化碳，操作1、操作2、操作3、操作4分别是蒸馏、过滤、采取、分液，故A正确；
答案选A。

7、B
【解析】A、NaOH少量时，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量时，离子方程式为：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A错误；B、Ba(OH)2溶液与稀硫酸不管以什么比例混合，反应的离子方程式均为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正确；C、稀盐酸少量时，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，盐酸足量时，
离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C错误；D、盐酸少量时，离子方程为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，盐酸足量时，离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D错误。

正确答案为B。

8、C
【解析】
A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，结论正确，A不选；
B. 二者热稳定性不同，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，结论正确，B不选；
C. 二者均能与盐酸反应放出二氧化碳气体，由于碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，因此等质量时碳酸氢钠生成的CO2多，结论错误，C可选；
D. 碳酸钠溶液吸收二氧化碳即可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此二者在一定条件下可以相互转化，结论正确，D不选；
答案为C。

【点睛】
106g碳酸钠与足量盐酸反应生成1mol二氧化碳，而84g碳酸氢钠与足量盐酸反应生成1mol二氧化碳，因此等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，放出气体多的为碳酸氢钠；若为等物质的量的两种物质，与足量的盐酸反应，产生的气体相等。

9、D
【解析】
A.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-会发生反应产生H2O，不能大量共存，A错误；
B.MnO4-的水溶液显紫色，在无色溶液中不能含有，B错误；
C.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、HCO3-会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，C错误；
D.选项离子之间、与H+之间不能发生任何反应，且离子的水溶液显无色，可以大量共存，D正确；
故合理选项是D。

10、B
【解析】
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3+ +3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+，选项A 错误；
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓ + H2O，选项B正确；
C. 碳酸钙溶于醋酸，反应的离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +
2CH3COO-+CO2↑ + H2O，选项C错误；D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为：2H++ SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，选项D错误。

答案选B。

11、C
【解析】
A．Mg2+和OH-发生离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+和SO42-发生离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．离子组Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；
D．Ag+和Cl-发生离子反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

12、D
【解析】
A. 芯片的主要成份是硅，硅属于非金属元素，A项正确；
B. 铜是金属元素，具有良好的导电性，B项正确；
C. 镁铝合金具有轻便抗压的特点，C项正确；
D.手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-x CoO2+Li x C ，其中C和Li的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，D 项错误；
答案选D。

13、B
【解析】
A．SO2通入硝酸铁稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，是因为Fe3＋与SO2发生氧化还原反应生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又变为棕黄色，是因为Fe2＋与NO3-、H＋发生氧化还原反应生成Fe3＋，所以最终被还原的是NO3-，故A正确；B．SO2能够被Fe3＋氧化成H2SO4，Fe2＋能够被稀硝酸氧化成Fe3＋，则氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B错误；C．稀溶液中，NO3-在酸性环境中被还原为NO，NO是无色的难溶于水的气体，故C正确；
D．上述过程中，最终被还原的是NO3-，故整个过程相当于SO2和NO3-之间发生了氧化还原反应，由关系式3SO2～2NO3-可知，SO2与NO的体积比为3∶2，故D正确；
故答案为B。

14、B
【解析】
A．二者颜色相同，无法鉴别，选项A错误；
B．铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，可鉴别，选项B正确；
C．金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，选项C错误；
D．二者都能做出各种图案，无法鉴别，选项D错误。

答案选B。

【点睛】
把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，易错点为选项C。

15、D
【解析】
A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属元素呈现出来，故A错误；
B. 可以用铂丝，也可以用光亮的铁丝作焰色反应，故B错误；
C. 钾元素需要通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故C错误；
D. 钠元素的焰色反应中呈现黄色，NaCl和Na2SO4都含有钠元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，故D正确；
答案：D。

【点睛】
焰色反应是电子的跃迁，不符合化学反应研究范畴，焰色反应只能检验某种元素的存在，该元素具体形式无法判断，可能是单质也可能是化合物。

16、B
【解析】
A项，若W、X、Y、Z均为非金属元素，单质的化学活性依次增加；若W、X、Y、Z均为金属元素，单质的活性依次减弱，故A项错误；
B项，因为W、X、Y、Z，属于同一短周期，故原子最外层电子数依次增加，故B项正确；
C项，若W、X、Y、Z均为非金属元素，单质的氧化能力依次增加；若W、X、Y、Z均为金属元素，则单质的氧化能力依次降低，故C项错误；
D项，O的最高化合价为+2，F无正价，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl- A
【解析】
A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，与盐酸反应生成气体D与气体F，而气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为SO2，F为NH3，A是(NH4)2SO3，E为NH4Cl，故白色沉淀C为BaSO4，B为(NH4)2SO4。

【详解】
根据已知条件：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F 是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，
（1）根据上述分析，D是二氧化硫，F是氨气，故答案为SO2；NH3；
（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；
②氯气能将二氧化硫氧化，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；
（3）通过本题的解答可知，若溶液中存在亚硫酸根离子，加入硝酸后能够被氧化为硫酸根离子，因此在检验SO42-时，应使用盐酸酸化的BaCl2溶液，故选A。

【点晴】
本题是一道框图推断题，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计。

解答此类试题，要注意寻找解题的突破口，本题的突破口：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，一种正盐和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的是亚硫酸铵。

18、Fe KCl Fe(OH)3KSCN 溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3 【解析】
B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。

Fe(OH)3和盐酸反应生成的G溶液为FeCl3溶液，FeCl3溶液和A反应生成B，所以B是FeCl2，A是铁，C即为KOH，A和盐酸反应生成FeCl2和氢气，符合题意。

故A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。

【详解】
由以上分析可知：A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。

(1)化学式A：Fe，D：KCl，F：Fe(OH)3。

(2)检验G(FeCl3)溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。

(3)B(FeCl2)溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。

(4)G(FeCl3)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。

(5)上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及FeCl3和铁生成FeCl2的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3个。

19、气密性检查Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 防止倒吸ACD BC
【解析】
Ⅰ中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，II 为防倒吸装置，I Ⅱ中品红褪色，二氧化硫与氯化钡不反应，IV 中无现象，若振荡，可被空气中氧气氧化生成硫酸钡，V 中二氧化硫可使高锰酸钾褪色，VI 用于吸收二氧化硫，防止污染环境
【详解】
（1）反应生成气体，且有气体参加反应，则连接好装置后，应检查装置的气密性；
（2）铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)
CuSO 4＋SO 2↑＋
2H 2O ；
（3）装置II 为安全瓶，用于防止倒吸；
（4）A ．反应后，将试管Ⅰ生成硫酸铜，加入水中，溶液呈蓝色，故A 正确；
B ．试管III 褪色与二氧化硫的漂白性有关，V 中溶液褪色与二氧化硫的还原性有关，其褪色原理不同，故B 错误；
C ．取下试管Ⅲ并不断振荡，亚硫酸可被氧化生成硫酸，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO 4，故C 正确；
D ．碳酸钠溶液呈碱性，可吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，故D 正确。

故答案为：ACD ；
（5）如硫酸有剩余，则溶液呈酸性，加入铁粉、NaHCO 3溶液，可生成气体，稀硫酸与Ag 不反应，
故答案为：BC 。

20、2222MnO +4HCl()MnCl +Cl +2H O ↑浓 除去装置A 挥发出的HCl 气体 b E 中上层溶液接近无色，下层溶液为紫红色 D 中可能会有过量的2Cl ，这些2Cl 若进入E 中也能将KI 氧化为单质碘，导致无法比较溴和碘的氧化性强弱 22Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O
【解析】
装置A 即氯气的发生装置，装置B 是氯气的净化装置，而F 中盛放的烧碱溶液起到尾气吸收的作用，据此来分析各题即可。

【详解】
（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下可以产生氯气：2222MnO +4HCl()MnCl +Cl +2H O ↑浓；
（2）饱和食盐水可以吸收装置A 挥发出的HCl 气体，防止对后续实验造成干扰；
（3）既然要验证氯气是否有漂白性，应该先让氯气接触润湿的有色布条，再让氯气接触干燥的有色布条，因此I 处为润湿的有色布条，II 为干燥剂，U 型管中只能选用固体干燥剂，此处为无水2CaCl ，III 为干燥的有色布条，答案选b ； （4）氯气的氧化性强于溴，可将D 中的NaBr 氧化为单质溴，单质溴加入装置E 中又可将KI 氧化为单质碘，单质碘进入四氯化碳相，因此现象为上层溶液接近无色，下层溶液为紫红色；此实验的不足之处在于，D 中可能会有过量的
2Cl ，这些2Cl 若进入E 中也能将KI 氧化为单质碘，无法说明溴的氧化性强于碘；
（5）装置F 中即2Cl 在碱液中的歧化：22Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O 。

21、防止硫酸亚铁被氧化 K 2O·
Al 2O 3·6SiO 2 Ca(ClO)2 SiO 2 纯碱、石英、石灰石 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O KAl(SO 4)2=K ++Al 3++2SO 42- 2Al 3++3Ba 2++6OH -+3SO 42-=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓
1.5N A
【解析】
（1）根据FeSO 4不稳定，在空气中易被氧化的特征进行分析；（2）根据酸盐写成氧化物形式的规律即活泼金属氧化物写到前边，以此类推完成；（3）根据漂白粉的制取原理进行解答；（4）根据铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以净水的原理分析解答；（5）根据氧化还原反应得失电子守恒进行解答。

【详解】
（1）FeSO 4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO 4不被空气中的氧气氧化，所以外表包有一层特殊的糖衣，故答案为:保护FeSO 4不被空气中的氧气氧化；
（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K 2Al 2Si 6O 16）写成氧化物的形式顺序为，活泼金属氧化物写到前边，以此类推即可以写成K 2O·Al 2O 3·6SiO 2 ；答案：K 2O·Al 2O 3·6SiO 2；
（3）氯气与Ca(OH)2反应生成CaCl 2、Ca(ClO)2和水，反应的方程式为2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ，其中氯化钙和次氯酸钙的混合物为漂白粉的主要成分，氯化钙无漂白作用，所以漂白粉的有效成分为次氯酸钙，因其有强氧化性而有杀菌消毒的作用,有效成分的化学式为Ca(ClO)2;答案：Ca(ClO)2；
（4）光导纤维的成分为二氧化硅，其化学式为SiO 2；答案：SiO 2；
（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，普通玻璃的制取是纯碱、石灰石分别在高温的条件下和石英反应，生成硅酸钠和硅酸钙、所以生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英、石灰石；因为氢氧化钠溶液和SiO 2反应，所以装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其化学反应方程式为：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ，Na 2SiO 3具有粘合性；答案：纯碱、石英、石灰石；SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；
（6）明矾在水溶液中电离方程式为KAl(SO 4)2=K ++Al 3++2SO 42-，电离生成Al 3+和SO 42-，可以和 Ba(OH)2反应，假设KAl(SO 4)2为2mol,溶液中含有2molAl 3+，4molSO 42-，当2molAl 3+恰好全部沉淀时，需要6molOH -
，即加入3molBa(OH)2，反应的离子方程式为：2Al 3++3Ba 2++6OH -+3SO 42-=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓;故答案为:KAl(SO 4)2=K ++Al 3++2SO 42-；
2Al 3++3Ba 2++6OH -+3SO 42-=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓
（7）①由10Al+6NaNO 3+4NaOH═10NaAlO 2+3N 2↑+2H 2O 反应可知，Al 失3个电子变成AlO 2-，2NO 3-得10个电子变成N 2↑，根据得失电子守恒可知转移的电子总数为30个，所以电子转移总数为30e -，其方程式为：。