宁夏吴忠市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)

宁夏吴忠市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段，以下不属于室内污染物的是（）
A . 烹饪时产生的油烟
B . 石材缓慢释放的放射性气体
C . 各种板材中粘合剂释放的甲醛等
D . 天然气燃烧产生的CO2和水
2. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是（）
A . 溴苯
B . 乙炔
C . 苯乙烯
D . 丙烯
3. （2分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A . 将NO2球浸泡在冷水和热水中
B . 向H2O2溶液中滴加MnO2粉末
C .
T（℃）2550100
水的离子积常数KW（×10﹣14）1.01 5.4755.0
D .
c（氨水）/mol．L﹣10.10.01
pH11.110.6
4. （2分）以下说法正确的是（）
①O2、O3、O2﹣互为同素异形体
②乙烯和乙炔互为同系物
③35Cl、37Cl互为同位素
④乙酸（）和羟基乙醛（）互为同分异构体．
A . ③④
B . ②③
C . ①③
D . ①②
5. （2分）利用维生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。

要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（）
A . 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体
B . 淀粉-碘溶液的体积和浓度必须相等
C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等
D . 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等
6. （2分） (2016高二下·六安月考) 符合下列条件的烃的衍生物的结构共有（不考虑立体异构）（）
①分子式符合CxH2x+2Oy
②相对分子质量介于70﹣100之间
③氧元素的质量分数为18.18%
④分子中含有2个甲基
⑤属于醇类．
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
7. （2分） (2018高一下·百色期末) 可逆反应:X(s)+Y(g) 2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是（）
①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化
③体系的压强不再改变④Y、Z的物质的量浓度比为1:2
⑤Y的转化率不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态
A . 仅①④
B . ①③④
C . ①④⑤
D . ②③⑤⑥
8. （2分） (2016高一下·泰安期末) 下列叙述正确的是（）
A . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B . 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D . 含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C﹣C单键
9. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 下列叙述错误的是（）
A . 氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH )
B . 饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)
C . 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D . Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)
10. （2分）现有一种烃可表示为：
命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（）
A . 9
B . 10
C . 11
D . 12
11. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列溶液一定呈中性的是（）
A . PH=7的溶液
B . c(H+)=c(OH-)
C . c(H+)=10-7mol/L
D . STP下，c(OH-)= 10-7mol/L
12. （2分） (2015高二上·宁城期末) 在2A（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . vA=0.5mol/（L•s）
B . vC=0.3mol/（L•s）
C . vC=0.8mol/（L•s）
D . vD=1mol/（L•s）
13. （2分）反应CH2=CH2+H2→CH3﹣CH3 ，有关化学键的键能如下：
化学键C﹣H C=C C﹣C H﹣H
键能（kJ•mol﹣1）414.4615.3347.4435.5则该反应的反应热△H为（）
A . +288.8kJ/mo1
B . ﹣703.4 kJ/mo1
C . +125.4kJ/mo1
D . ﹣125.4 kJ/mo1
14. （2分） (2020高二下·温州期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）
A . 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
15. （2分） (2018高三上·邢台月考) 2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。

制备NH4ClO4
的工艺流程如下，下列说法错误的是（）
A . NH4ClO4属于离子化合物
B . 溶解度： NaClO4＞ NH4ClO4
C . 电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3—＋H2O－2e－=ClO4-＋2H+
D . 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl
16. （2分） (2017高一下·湖北期中) 盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（）
A . 增大
B . 减少
C . 不能确定
D . 无影响
17. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）
A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深
C . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释
18. （2分） (2017高一上·浦东期末) 溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（）
A . 物理过程，吸收热量
B . 化学过程，吸收热量
C . 物理过程，放出热量
D . 化学过程，放出热量
19. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸
B . pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C . 浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(CH3COO-)＝c(OH-) + c(H+)
D . 浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(H+) +c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
20. （2分） (2016·铜鼓模拟) 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）
A . 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B . 电池工作时，OH﹣向正极移动
C . 电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O
D . 电流由电极1经外电路流向电极2
21. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）
A . Na与水反应时增大水的用量
B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ，将Al片改成Al粉
22. （2分）少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A . ①⑥⑦
B . ③⑤
C . ③⑦⑧
D . ③④⑥⑦⑧
23. （2分） (2018高一下·宁波期中) 对于某反应X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。

分别测得反应速率为甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；丁：VF=0.9mol·L-1·min-1 ，则反应最快的是（）
A . 甲
B . 乙
C . 丙
D . 丁
24. （2分） (2017高二上·晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）
A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C . 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D . 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
25. （2分） (2017高二上·淄博期中) 下列各表述与示意图一致的是（）
A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化
B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
二、计算题 (共1题；共3分)
26. （3分）硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。

（1）二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。

硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：
下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
化学键S=O(SO2)S=O(SO3)
O=O(O2)
能量/kJ535a496反应Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,则 a=________。

反应Ⅲ的化学方程式为________。

将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（________）
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
350 5.0a b
415c40.0d
550e f36.0 A．b >e
B．415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%
C．在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数
D．平衡常数K(550℃)>K(350℃)
（2）较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。

图中离子交换膜是________离子交换膜(填“阴”、“阳”)。

（3）研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。

其二是与碱式硫
酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：
请解释曲线如图变化的原因________。

（4）取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g) (SO3)3(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。

下列示意图中,可能与实验结果相符的是（________）
（5）用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，产物为NaHSO3,已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。

则常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为________。

(用含为Ka1、Ka2的代数式表示)
三、工业流程 (共1题；共4分)
27. （4分） (2016高一上·重庆期末) 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳
⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（3）除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________．
（4）标准状况下，________ L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是________．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
四、综合题 (共1题；共2分)
28. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。

回答下列问题:
（1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式________。

（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①该化学反应的平衡常数表达式为K=________
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
（3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。

某微生物燃料电池装置如图所示:
A极是________极(填“正”或“负”)，其电极反应式是________。

该电池不能在高温下工作的理由是________。

（4）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题：
①在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________
②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________
A．氢气的浓度减少
B.正反应速率加快，逆反应速率也加快
C. 甲醇的物质的量增加
D. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
五、解答题 (共1题；共2分)
29. （2分） (2016高三上·泰安期中) 高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
①MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2+4OH﹣
③MnO4﹣+e═MnO42﹣（溶液绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出MnO4﹣的还原产物与溶液的________有关．
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4→CO2↑．写出该反应的离子方程式：________．
（3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是________（填字母）．a．氧化性强弱：PbO2＞KMnO4
b．还原性强弱：PbO2＞KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1•L﹣1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mL KMnO4溶液．
①写出反应的离子方程式________；
②溶液中c（H2O2）=________mol•L﹣1；
③反应中转移电子数目________ mo1．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、计算题 (共1题；共3分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、工业流程 (共1题；共4分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
27-7、
四、综合题 (共1题；共2分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
五、解答题 (共1题；共2分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。