2.3原子结构的模型—浙教版八年级科学下册课件

原子弹
1964年10月16日下午3时我国第一颗原子弹爆炸
利用氢元素的同位素氘和氚的聚变反应 已经制造出了更可怕的核武器——氢弹！
1967年6月17日，我国第一颗氢弹爆炸成功
（5）考古测年代 根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。
同位素测定地质年 代
利用碳-14同位素测定年代
生物在有生命时，同位素碳-14在生物体内的质量分数 与外界环境中的碳-14的质量分数是相等的（即碳-14在 所有碳原子中所占的质量分数是恒定的）。生物一旦死 亡，碳-14的含量不会再从环境中吸收。随着时间的推移， 生物体内碳-14的含量会不断减少。科学实验证明，经过 5730年，其碳-14的含量恰好减少一半。利用碳-14的含 量减少一半所需的时间，即可推测出生物的死亡年代。 例如，某一动物化石碳-14的含量是新鲜植物的1/16，则 已有4次含量减少一半（1→1/2→1/4→1/8→1/16），则 此生物生存的年代距今已有4×5730＝22920年了。应 用碳-14测出长沙马王堆出土女尸墓葬为距今2130±95 年。但碳-14同位素测定的年代一般不能超过距今100万
第3节 原子结构的模型(1)
1.道尔顿的原子学说及原子模型
观点：原子是坚硬的、不可分割的、实心球体。
建模：请你能根据他的观点建立原子模型。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
道尔顿模型 （实心球模型）
第二课时
物质微观结构层次
Hale Waihona Puke 物质质子 带１个单位的正电荷
分子 原子核
１个单位的质量
3.卢瑟福的原子结构模型
卢瑟福模型 （核式结构模型）
(行星模型)
4.波尔的原子结构模型
1913年丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核 式结构模型，他认为：
电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动.
波尔模型 （分层模型）
5.现代原子结构模型
20世纪20年代以来，现代科学家认为： 电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一 个确定的时刻不能精确测定电子的确切位置。
模型？（用图表示） 采用各种放射源（60 Co，137Cs，192Ir等）直接或通过手术植入病人体腔内或肿瘤部位，实施短程放射治疗
Thomson ,1856~1940）
但碳-14同位素测定的年代一般不能超过距今100万年。
____数，故属于两种不同的微粒。
（3）医疗方面
利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿 瘤等疾病。
疾病的放射性治疗，电离辐射具有杀灭癌细胞的能力。 采用各种放射源（60 Co，137Cs，192Ir等）直接或通 过手术植入病人体腔内或肿瘤部位，实施短程放射治疗
（4）国防方面 利用同位素的裂变与聚变反应释放的能量
核动力潜艇
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面 有着广泛的应用。
（1）工业方面 核电站
利用铀元素的同位素U235的裂变反应释放的能量
浙江秦山核电站一期
浙江秦山核电站三期
（2）农业方面
跟喂 踪食 牛含 的有 消同 化位 吸素 收的 情饲 况料 。，
同位素质谱分析仪，用稳定同位素原子作为示踪原子。
分别标记CO2和H2O，证明光 合作用释放的O2全部来自于水。
时间里，原子一直被认为是坚硬的、实心的 球，是不可分割的。 2.寻找新的证据:
1897年，英国科学家汤姆生发现了原子 内有带负电的电子。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是一种带负电、有一定质量 的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个球 体，正电荷均匀地分布在整个球体 英国物理学家汤姆生 内，带负电的电子像面包里的葡萄 （J.J.Thomson ,1856~1940干） 那样镶嵌在其中。
（2）元素的种类由__③___数决定；元素的相对 原子质量由__③___数和__⑦___数决定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的__③____数，故属 于同种__⑧___，又因为它们具有不同的 _④___数，故属于两种不同的微粒。
原子是最小的微粒吗?
1.已有观点: 从道尔顿提出原子论以后的相当长一段
甲和乙是同一种元素
乙和丙互为同位素原子
在化学变化中可分的微粒是（ ）
原子和分子的根本区别在于………（ ）
分子分裂成原子，原子组成分子。
A．原子核都是由质子和中子构成的
用化学方法不能再分的粒子
提出近代原子学说的科学家是
，发现原子里有电子的科学家是
。
（2）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子
则上述5种原子中，
下列说法错在哪里？ ①、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。 ②、水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 ③、水是由氢分子和氧原子构成的。 ④、水是由氢原子和氧原子构成的。
1. 列表比较氢的 3种同位素原子。
同位素原子
质子数
中子数 电子数
氕
1
0
1
氘
1
1
1
氚
1
2
1
2、有 3种不同的原子，甲原子核内有 6个质子和 6个中子，乙原子核内有 6个质子和 8个中子， 丙原子核内有 7个质子和 7个中子。下列说法 正确的是---------------------------------------（ A ） A. 甲和乙是同一种元素 B. 甲和乙的核电荷数不同 C. 乙和丙核外电子数相等 D. 乙和丙互为同位素原子
原子化学性质相同；
C 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子。
汤姆生模型 一个电子带一个单位的负电荷
同种原子质子数和中子数不一定相等。 (5)说一说质子、中子、电子的质量。
氧的 3种原子其核外电子有几个呢？
（西瓜模型）
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持原来的运动方向，但有 少量的α粒子发生了较大的偏转。
3、原子的种类是由什么决定的？
数相同
质子数(核电荷数)
实验：钠在氯气中燃烧 1]氯气是一种 黄绿色有刺激性气味 气体。
2]钠非常容易与空气中氧气、水等物质发生反应， 所以少量的钠是保存在 煤油 里。
3]钠在氯气中燃烧发生的现
象 剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟，生成白。色固体。
4]氯化钠形成过程的解释。
注意
分子比构成分子本身的原子大， 但不能说原子一定比分子小。
3、原子与离子的比较
原子 概 念 化学变化中的最小微粒
离子
带电的原子或原子团
区别 联系
不带电荷，呈电中性 带电荷，可分阳离子和阴离子
核电荷数相同的原子和离子属于同一种元素； 离子和原子互相可以通过得失电子转化。
4、元素与原子的比较
元素
原子
2、分子与原子的比较
分子
原子
概念 不同点
保持物质化学性质的 一种微粒。
化学变化中的最小微粒。
在化学反应中分裂， 在化学反应中不可再分， 重新组成新的分子。 反应后没有变成其他原子。
质甚微，体甚小，之间有间隙，永恒运动，
相似点 同种性相同，异种性各异。
分子分裂成原子，原子组成分子。
相互关系 分子、原子都可以构成物质。
说一说：钠原子与钠离子的相同和不同：
1：质子数相同；仍属于同种元素； 2：电子数不同，最外层电子数不同；所带电荷数 不同；化学性质不同；
1. 离子是带电的原子或原子团. 2.带正电的离子叫做阳离子.(原子失去电子) 3.带负电的离子叫做阴离子.(原子得到电子)
硫酸铜(CuSO4) Cu2+ 铜离子 SO42- 硫酸根离子
如下图氧的 3种原子的原子核， 共同点和不同点？
A 原子核中有 __8_ 个质子，_8__ 个中子； B 原子核中有 __8_ 个质子，_9__ 个中子； C 原子核中有 __8_ 个质子，_1_0_ 个中子。 其质子数都为 8，中子数不相同。 质子带 正电 ，中子不带电。
氧的 3种原子其核外电子有几个呢？ 都有8个电子。
e-
+
-
钠原子 氯原子 钠离子 氯离子
+氯化钠
Na(钠原子) Na+(钠离子)
+11 2 8 1
+17 2 8 7
Cl(氯原子)
+11 2 8
+11 2 8 8
Cl－(氯离子)
Na+ Cl－
NaCl
(氯化钠)
考考你的观察力: 根据图中信息可得出哪些结论?
(1)原子得失电子后会带上电荷显电性变成离子 (2)失去电子的原子变成阳离子，得到电子的原子变成了 阴离子 (3)离子也是构成物质的一种微粒 (4)氯化钠中有钠离子和氯离子存在 (5)原子变成了离子的反应是化学反应 (6)氯化钠本身应不显电性
1913年
波尔模型
电子不是随意占据在原子核的周围，当 电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原
(分层模型) 子便吸收或释放能量。
20世纪 现代模型 电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，
20年代 以来
(电子云模型)
在一个确定的时刻不能精确测定电子的确 定位置。
讨论：
氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的
概念
具有相同核电荷数（质子数） 的同一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
区 别 只讲种类，不讲个数。
即讲种类，又讲个数。
范 围 描述物质的宏观组成
描述物质的微观结构
5、举例： 水的结构和组成正确说法 （1）水是由大量的水分子构成的。 （2）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的。 （3）水是由氢元素和氧元素组成的。
现代模型 （电子云模型）
时 间 模型类型 1808年 道尔顿模型
内
容
原子是一个坚硬的实心小球。
1897年
汤姆生模型 原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在 (西瓜模型) 里面，原子好似一块“布满果浆的松糕”。
1911年
卢瑟福模型
核式结构模 型
原子的大部分体积是空的，电子随意地围 绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。
图2-20 氢的3种同位素
质子数+中子数
162C
氕
1 1
H
氘
2 1
H
氚
3 1
H
核电荷数 （即质子数）
为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和 中子数的总数标出以示区别。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
碳 的
碳—12
6
6
6
6
同 碳—13
6
6
7
6
位 素 碳—14
6
6
8
6
3、同位素原子的应用
金金属箔
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持原来的运动方向，但有 少量的α粒子发生了较大的偏转。 问题思考：
金金属箔
[1]大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是：
原子内有较大的空隙。
。
[2]有小部分改变原来的运动路径，原因是： α粒子受到了同种电荷互相排斥作用而改变了运动方向。。
3、一种元素与另一种元素的区别是----------（C ） A、原子质量不同 B、核外电子数不同 C、核电荷数不同 D、中子数不同
4、用序号回答：在①分子 ②原子 ③质子 ④电子 ⑤离子 ⑥原子核 ⑦中子 ⑧元素中，选择：
（1）构成物质的基本微粒是_①___②__⑤____ ，其 中__②__是化学变化中的最小微粒，它是由 __⑥___和___④__构成的。
复习第二章1-3节
1.建立物质、元素、同位素、分子、原子、 离子的关联图 2、分子与原子的区别与联系 3、原子与离子的区别与联系 4、元素与原子的区别与联系
1、相互关系
微观粒子（即讲种类、又讲个数）
离子 得失电子
得失电子
构 成
原子
同 一 类 原 子
元素
构成 分子
构
成
构
成
组成 物质
宏观概念（只讲种类、不讲个数）
(带正电)
不带电
原子
中子 １个单位的质量
(电中性)
带１个单位的负电荷
电子
(带负电) 质量几乎为０
比较几种含氧物质
物质名称
原子种类
其中氧原子的质子数
氧分子
氧原子
8
水分子 氢原子、氧原子
8
二氧化碳分子 碳原子、氧原子
8
讨论：
1、通过上述比较，构成上述分子的物质有什 么相同点？ 分子中都含有氧原子
2、同一类原子的本质特点是什么？原子的质子
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。 。
自从卢瑟福用α粒子轰击了金属箔后，使人 们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对 原子内部结构的认识更接近了它的本质。
卢瑟福认为： (1)原子的中心有一个很小的原子核； (2)原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中中 在原子核里； (3)带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星 绕太阳运动那样。“行星模型”
2.汤姆生的原子结构模型
原子和分子的根本区别在于………（ ）
少量的α粒子发生了较大的偏转。
④、水是由氢原子和氧原子构成的。
1、通过上述比较，构成上述分子的物质有什么相同点？
A 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子；
体，正电荷均匀地分布在整个球体
疾病的放射性治疗，电离辐射具有杀灭癌细胞的能力。