人教版高中化学选修四第三高级中学高二竞赛

第三高级中学高二竞赛
化学试题
考试时间：70分钟总分：100分
第I卷（选择题80分）
一、选择题（每题有一个正确答案）
1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
2、一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）
①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸
A.①③④
B.①③⑤
C.②④⑥
D.②⑤⑥
3、下列说法错误的是（）
A．酸性溶液中K+、Fe3+、I―、SO42―可以大量共存
B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(Ac－)+c(OH－)
C．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42－)
D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)
4、下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是（）
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x
的值（忽略体积），重新达到平衡后，纵坐标y随
x变化趋势合理的是( ) 选项x y
A 温度容器内混合气体的密度
B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度平衡常数K
D MgSO4的质量CO的转化率
6、下列各表述与示意图一致的是( )
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时（ΔH >0），n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
7、用CO合成甲醇（CH3OH）的方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0
按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。

下列说法正确的是（）
A．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)
D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2
8、室温下将等物质的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入适量稀氢氧化钠，调整溶液pH=7。

下列说法正确的是（）
A. 未加入稀氢氧化钠之前c(CH3COO-) < c(CH3COOH)
B. 加稀氢氧化钠后溶液中[c(CH3COO -)• c(H+)]/ c(CH3COOH)变大
C. 加稀氢氧化钠后CH3COOH的电离程度减小，但c( OH-)增大
D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c(CH3COO-)
9、25℃时，2a mol·L—1HA水溶液中（HA为弱酸）。

用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A—)与溶液pH的变化关系如下图所示。

下列说法错误的是（）
A．当pH＝3时，溶液中c(A—)＞c(Na+)
B．当c(A—)＞c(HA)，溶液一定呈碱性C．当pH＝3.45时，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH—)
D．当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)—c(OH—)＝2a mol·L—1
10、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）
A．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
B．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3－) + c(SO32－)
C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:
[ c(Na+ )－c(F一)] < [ c(K+ )－c(CH3COO－) ]
D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
11、已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H+ + HB-，②HB-⇋ H+ + B2-，下列说法中一定正确的是（）
A. Na2B溶液一定有：c(OH-)＞c(H+)+ c(HB-)
B. Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C. NaHB溶液一定有：c(Na+)+c(H+) = c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)
D.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
12、在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出m g Na2SO4 ·10 H2O晶体。

若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
13、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）
A. CuCl2[CuO]
B.NaOH[Na2O]
C.NaCl[HCl]
D. CuSO4[Cu(OH)2
]
14、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为 （ ）
A. 0.2mol
B. 0.4mol
C. 0.5mol
D. 0.6mol
15、 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。

下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A. 当有0.1mol 电子转移时，a 极产生1.12L O 2（标准状况下）
B. b 极上发生的电极反应是：4H 2O + 4e - = 2H 2↑+ 4OH -
C. d 极上发生的电极反应是：O 2 + 4H + + 4e - = 2H 2O
D. c 极上进行还原反应，B 中的H +
可以通过隔膜进入A
16、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。

其中一种镁电池的反应为：x Mg+Mo 3S 4 Mg x Mo 3S 4 ，下列说法错误的是（ ） A ．放电时Mg 2+向正极迁移
B ．放电时正极反应为：Mo 3S 4+2xe -=Mo 3S 42x-
C ．充电时Mo 3S 4发生氧化反应
D ．充电时阴极反应为：Mg 2++2e -=Mg
第II 卷（非选择题 20分）
17、水体中重金属铅的污染问题备受关注。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2+、Pb(OH)+、 Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：
【1表示Pb 2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2、，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
(1) Pb(NO 3)2溶液中，
2(填“>”、“=”、“<”
)
；往该溶液中滴入氯化
铵溶液后， 增大，可能的原因是 。

(2)往Pb(NO 3)2溶液中滴稀NaOH 溶液，pH = 8时溶液中存在的阳离子(Na +除外)有 ，pH = 9时，主要反应的离子方程式为 。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： 离子
Pb 2+ Ca 2+ Fe 3+ Mn 2+ Cl - 处理前浓度/(mg ・L -1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/(mg ・L -1)
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb 2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。

(4)如果该脱铅剂(用EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为： 2EH(s) + Pb 2+
E 2Pb(s) + 2H + ， 则脱铅的最合适pH 范围为 (填代号)。

A ．4～5
B ．6～7
C ．9～10
D ．11～12
18、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。

Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。

此时，应向污水中加入适量的__________。

a．BaSO4b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
Ⅰ．_____________________________；Ⅱ．______________________________。

（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是。

（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。

A物质的化学式是_________________；19、某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol・L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液。

发生的反应为：
5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4 = 5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O （1）KMnO4溶液应盛在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为______（填代号）。

A．5.20 mL B．19.80 mL C．大于19.80 mL D．小于19.80 mL
（3）本实验是否需要外加指示剂？（填“是”或者“否”）。

到达滴定终点时，溶液的颜色由色变为色。

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（5）该牛奶中钙的含量为_________mg/100mL。

（6）下列操作会使实验结果偏低的是____________（填代号）
A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液
B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀
C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42－等杂质
（7）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是。

A．①是量简，读数为1.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.50mL
D．②是温度计，读数是2.5℃
2013～2014学年上期项城市第三高级中学高二竞赛
化学答题卷
考试时间：70分钟总分：100分
第I卷（选择题80分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案
第II卷（非选择题20分）
17、(1) ；
(2) ；
(3) (4)
18、（1）（2）
（3）（4）
19、（1）（2）（3），，（4）（5）（6）（7）
2013～2014学年上期项城市第三高级中学高二竞赛
化学答题卷
考试时间：70分钟总分：100分
第I卷（选择题80分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案
第II卷（非选择题20分）
17、(1) ；
(2) ；
(3) (4)
18、（1）（2）
（3）（4）
19、（1）（2）（3），，（4）（5）（6）（7）
1、(1) > ；Pb2+与Cl-发生反应，生成PbCl2(微溶)，使c(Pb2+)减小。

(2) Pb2+、Pb(OH)+、H+ ；Pb(OH)++OH- == Pb(OH)2↓
(3) Fe3+
(4) B
2、【答案】（10分）
⑴c （2分）⑵Fe－2e－＝Fe2＋4OH－- 4 e－＝2H2O＋O2↑（各1分）
⑶4Fe2++10H2O + O2= 4Fe(OH)3↓+8H+ （1分）
⑷CO2（2分）
20、（1）酸式（1分）（2）C（1分）（3）否（1分），紫红（1分），无色（1分）（4） B （1分）（5）120（2分）（6）BC（2分）（7）A（2分）。