2021年高三上学期月考化学试题

2021年高三上学期月考化学试题
一、选择题（每题2分，共30分。

每题只有一个正确答案）
1. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是
2. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A. ①
B. ②③
C. ④
D. ①②③④
3. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、HCOO-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A. HCO3-
B. SO32-
C. CO32-
D. HCOO-
4. 下列叙述中，正确的是
A. 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B. MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C. FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D. 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
5. 下列有关实验的叙述中，正确的是
A. 红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气
B. 将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
C. 称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
D. 加热时，可将试管、蒸发皿、坩锅直接在酒精灯焰上加热
6. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①C与O2②Na与O2③Fe 与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液
⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水
A. 除③外
B. 除③⑦外
C. 除③④外
D. 除⑥⑦外
7. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是
A. 探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B. 探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2
C. 探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性
8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+
B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑
C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3↑＋SO32-＋2H2O
D. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-
9. 已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则正确的是
A. 原子半径：A>B>D>C
B. 原子序数：d>c>b>a
C. 离子半径：C>D>B>A
D. 单质的还原性：A>B>D>C
10. 下图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于
A. 浓硝酸与铜反应制取二氧化氮
B. 碳化钙与食盐水反应制取乙炔
C. 浓氨水和生石灰反应制取氨气
D. 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气
11. 下列离子方程式正确的是
A. 稀硝酸与过量的铁屑反应：
Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O
B. Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
ClO-＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-
C. 酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：
2MnO4-＋7H2O2＋6H+=2Mn2+＋6O2↑＋10H2O
D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
12. 下列叙述不正确的是
A. 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法
B. 根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
C. 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
13. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

发生的化学反应为：4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

下列说法不正确的是
A. 上述反应属于置换反应
B. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D. 当有l mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol
14. 水热法制备直径为l～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+＋2S2O32-＋O2＋aOH-=Y＋S4O62-＋2H2O，下列说法中不正确的是
A. a=4
B. S2O32-是还原剂
C. 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D. 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
15. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A. SO2
B. Cl
C. Fe3+
D. NO3-
16. 某无色溶液中只含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，
下列结论正确的是
A. 肯定含有的离子是①④⑤
B. 肯定没有的离子是②⑥
C. 不能确定的离子是①
D. 不能确定的离子是③⑤
17. 下列说法中，正确的有
①标准状况下，22.4 L己烯所含有的分子数约为6.02×1023
②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④10 g重水中含有中子数约为4×6.02×1023
⑤l mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑥500 mL 1 mol／L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为9.03×1023
A. ①④
B. ②⑤
C. ③⑤
D. ②⑥
18. 25℃时, 20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。

滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。

下列说法中正确的是
A. 原混合液中c（SO42-）=0.2 mol/L
B. 原混合液中c（NO3-）=0.9 mol/L
C. 原混合液中pH=0
D. 原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol/L
19. 下列叙述正确的是
A. 因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3
B. 向Fel2溶液中通入少量C12，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
C. 向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D. 将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
20. 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是
①向BaCl2溶液中通入过量的SO2②向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2
③向饱和NaOH溶液中通入过量的CO2 ④向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量
A. ①④
B. ①③
C. ①②
D. ②③
21. 某溶液中加入铝粉有气体产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是
A. Na+、NO3-、CI-、SO42-
B. Na+、K+、Ba2+、HCO3-
C. Fe3+、H+、SO42-、NO3-
D. Na+、K+、C1-、S2O32-
22. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子小径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是
A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
23. 向下面四份NaOH溶液中分别通入标况下CO2气体336mL，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3的是
A. 30mL 0.5 mol·L-1
B. 100mL 0.5 mol·L-1
C. 100mL 0.2 mol·L-1
D. 30mL 0.2 mo1·L-1
24. 将1l.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。

再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀。

根据题意推断气体x的成分可能是
A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NO
B. 0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4
C. 0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
D. 0.6 mol NO
25. 已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。

某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。

该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。

下列说法正确的是
A. 黑色粉末X是铁粉
B. 铜电极连接电源正极
C. 石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
D. 铜的相对原子质量的计算式是
II卷（共50分）
26. （10分）O、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能
形成原子个数比为1：1和l：2的两种离子化合物。

（1）W在元素周期表中的位置是。

（2）工业合成XO3是放热反应。

下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是。

A. 升高温度
B. 加入催化剂
C. 将XO3及时分离出去
D. 增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，a极的电极反应式是。

（5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）H=－393.5kJ/mol
WY（g）+Y2（g）=WY2（g）H=－238.0kJ/mol
24g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物的物质的量之比为。

（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为。

27. （10分）下图所示反应I、反应II和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应。

其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。

（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是。

（2）E与G反应的离子方程式是。

（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是。

（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。

①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是。

②生成I2的反应的离子方程式是。

（5）已知：2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-。

若将0.1 mol E通入100 mLFeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，原FeBr2溶液的物质的量浓度为。

28. （18分）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
（1）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。

①若B溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色；E是一种不溶性碱。

则：
（I）B—C的离子方程式为：
（II）D—E的化学方程式为：
（III）写出E与氢碘酸反应的离子方程式
（Ⅳ）写出检验C溶液中阳离子的方法
②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。

写出下列反应的离子方程式：
（I）B→C：
（II）C→D：
（III）E→C：
（Ⅳ）将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40％的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

写出反应的离子方程式：。

（2）若A～E均为化合物。

A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。

电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。

①A的电子式为。

②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为。

③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为。

④将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4：1，写出上述反应的离子方程式。

29. （12分）A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸。

已知：RCHO＋CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2＋H2O
RCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH＋CO2
（1）C可能发生的反应（填序号）。

a. 氧化反应
b. 水解反应
c. 消去反应
d. 酯化反应
（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH 的物质的量之比。

（3）B的分子式。

（4）反应①的化学方程式。

（5）符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有种。

①在苯环上只有两个取代基；
②在苯环上的一氯取代物只有两种；
⑨1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 molCO2。

写出其中任意一种的结构简式：。

【试题答案】
1-5 DDDBD 6-10 CBCCB 11-15 DCCDD 16-20 ADCBB 21-25 AACCC
26. （10分，其余1分）
（1）第二周期IVA族
（2）d
（3）c（NO3-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）（2分）
（4）CH3OH－6e-＋8OH-=CO32-＋6H2O （2分）
（5）n（CO2）：n（CO）=l：3 （2分）
（6）Na3N＋4H2O=3NaOH＋NH3·H2O （2分）
27. （10分，其余1分）
（1）
（2）C12＋2OH-=Cl-＋ClO-十H2O （2分）
（3）Ca（ClO）2=CaCl2＋O2↑ （2分）
（4）①淀粉溶液
②ClO-＋2I-＋2H+=Cl-＋I2＋H2O （2分）
（5）1.2 mol/L （2分）
28. （18分，其余1分）
（1）①（I）2Fe3+＋Fe=3Fe2+（合理答案给分）
（II）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3
（Ⅲ）2Fe（OH）3＋6H+＋2I-=2Fe2+＋I2＋6H2O （2分）
（Ⅳ）取少量C溶液于试管中，加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液变为血红色（2分）
②（I）Al3+＋4OH-=A1O2-＋2H2O
（II）A1O2-＋H+＋H2O=Al（OH）3↓
（III）Al2O3＋2OH-=2A1O2-十H2O
（IV）8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O=3NH3↑＋8A1O2-（2分）
（2）①
②2Cl-＋2H2OH2↑＋C12↑＋2OH-（2分）
③O2＋4e-＋2H2O=4OH-（2分）
④4Fe2+＋4Na2O2＋6H2O=4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na+（2分）
29. （12分，每空2分）
（1）a、d；（2）3：2：3；（3）C8H8O3；
（4）
（5）4种
2428
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