高三上学期1月联考化学试题(原卷版)

高三上学期1月份联考
化学试题
1. 乙醇是人类认识比较早的一种有机物,下列关于乙醇的相关说法正确的是( ) A. 《本草纲目》记载酿酒工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,其实验操作为蒸发结晶 B. 玉米、红高粱均是酿酒的原料,其水解最终产物为乙醇 C. 乙醇溶液浓度越大,杀菌消毒效果越好
D. 乙醇与乙烷相比,乙醇熔沸点较高,易溶解于水,主要是氢键所致
2. 环丙贝特是一种常见的降血脂药物,已知其结构如图所示,关于环丙贝特分子的说法正确的是
( )
A. 分子中仅有1个手性碳原子
B. 分子中有3种含氧官能团
C. 该物质可发生加成反应,但不能发生消去反应
D. 1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗1molNaOH 3. 设A N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. 120.0g 4NaHSO 与4MgSO 的固体混合物中含有离子总数为2A N
B. -11.0L 1.0mol L ⋅的NaHCO 3水溶液中含有的氧原子数为3A N
C. 0.1molFe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中,该反应转移的电子数为0.3A N
D. 60.0g 的2SiO 含有2A N 个极性键
4. 下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是( ) 选项
操作
现象 解释(或结论)
A
用pH 试纸分别测定
-10.1mol L HCOONa ⋅溶液和
1
0.1mol L NaClO -⋅溶液的pH
7＜pH(HCOONa)＜pH(NaClO)
相同条件下HCOOH 的酸性强于HClO
B
向10mL0.1mol/LKI 溶液中滴加几滴
-130.1mol L FeCl ⋅溶液,再加入苯萃取
分液后,向水层滴入KSCN 溶液 加入苯萃取后上层溶液显紫
红色,分液后向水层滴入
KSCN 溶液,溶液显浅红色
Fe 3+与I -所发生的反
应为可逆反应
C
加热瓷片与石蜡的
混合物,产生的气体
通入到酸性高锰酸钾溶液
溶液红色褪去 石蜡裂解生成了乙烯
D
向淀粉溶液中加稀硫酸共热,冷却后再
加入新制2Cu(OH)悬浊液,加热
最终无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解反应
A. A
B. B
C. C
D. D
5. 用0.1mol/LNaOH 溶液滴定-1
220mL0.1mol L H A ⋅溶液的滴定曲线如图所示.已知：a a p lg K K =-,25℃
时,H 2A 的a1p 2.3K =,a2p =9.7K .若反应后溶液的总体积等于两种溶液混合后的体积之和,则下列说法正确的是( )
A. ①中pH=2.3时,()()-2c H A >c HA
B. ②中pH=6时,可知-HA 的水解程度小于其电离程度
C. ③中pH=9.7时,()()+-c Na =3c HA
D. ⑤中pH=11.9时,()()()2--121
c A +c HA +c H A =
mol L 30
-⋅ 6. 已知反应2NO(g) + 2H 2(g)⇌N 2(g) +2H 2O(g),△H 1= -752kJ·mol -1 的反应机理如下： ①2NO(g)⇌N 2O 2(g)(快) ②N 2O 2(g) + H 2(g)⇌N 2O(g) + H 2O(g)(慢) ③N 2O(g) + H 2(g)⇌N 2(g) +H 2O(g)(快) 下列有关说法正确的是( )
A. ①的逆反应速率小于②的正反应速率
B. ②中22N O 与2H 的碰撞仅部分有效
C. 22N O 和2N O 是该反应的催化剂
D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能小
7. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水3FeBr .下列设计能达到相应实验目的的是( )
A. 装置甲中3AgNO 溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应
B. 反应后向反应混合物中加入蒸馏水,用乙装置分离有机层和水层,可观察到图中所示的现象
C. 用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥,再灼烧制得无水3FeBr
D. 将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯
8. 硫酸亚铁铵()()44222NH Fe SO 6H O ⎡⎤⋅⎣⎦又称摩尔盐,常用于医药、冶金、电镀等领域.室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是( )
A. 与++--33Na K HCO NO 、、、可以大量共存
B. 可使酸性高锰酸钾溶液褪为无色
C. 溶液中水电离出的()+
c H
可能为-9
-1
1.010mol L
⨯⋅
D. 向其中滴加2Ba(OH)溶液可能发生的离子反应为
2+
4NH +Fe 2++224SO -
+2Ba 2++4OH -=Fe(OH)2↓+2BaSO 4↓+2NH 3·H 2O
9. 铬鞣剂[Cr (OH )SO 4]可用于提高皮革的耐曲折强度.一种以铬渣(含Cr 2O 3及少量Fe 2O 3、CaO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质)为原料制备Cr (OH )SO 4的工艺流程如下：
(1)铬渣焙烧时需要粉碎,其目的是___________.“焙烧”时Cr 2O 3转化为Na 2CrO 4的化学方程式是___________.
(2)“滤渣1”中的一种成分为铁铝酸四钙(Ca 4Fe 2Al 2O 10),是制造水泥的原料之一,用氧化物的形式表示其
化学式：___________.
(3)“滤渣2”的主要成分是___________和H 2SiO 3,调节pH =b (b 小于7)时发生的主要反应离子方程式为___________.
(4)“过滤2”所得溶液中铬元素含量为23.4g /L ,调节pH 后2-4CrO 有89
转化为2-27Cr O ,转化后所得溶液中c (2-
27Cr O )___________.
(5)最终产品中可能含有微量2-4CrO ,测定其含量时,可用TBP 溶剂萃取溶液中的2-4CrO .由萃取剂选择标准,
猜想选择TBP 作为萃取剂的理由是___________.
10. 研究和开发CO 2和CO 的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题. (1) CO 2催化加氢可合成低碳烯烃：222422CO (g)+6H (g)C H (g)+4H O(g)ΔH ,该过程分两步进行：
第一步：222CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g)11Δ41.3kJ mol H -=+
第二步：22422CO(g)+4H (g)
C H (g)+2H O(g)21Δ210.5kJ mol H -=-
则ΔH =___________kJ·
mol －
1. (2)汽车尾气净化主要反应为22
2CO+2NO
2CO +N Δ<0H .向某恒容密闭容器中充入4molCO 和4molNO .
①该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行. ②该反应达到化学平衡后,下列措施能提高NO 转化率的是___________. A ．选用更有效的催化剂B ．升高反应体系的温度 C ．降低反应体系的温度D ．缩小容器的体积
③在温度T 时反应达平衡,测得CO 体积分数为40%,容器压强为20MPa ．则该反应的平衡常数
p K =___________-1MPa (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留四位小数).
(3)利用CO 2制备塑料,既减少工业生产对乙烯的依赖,又达到减少CO 2排放的目的.以纳米二氧化钛膜为工作电极,稀硫酸为电解质溶液,在一定条件下通入CO 2进行电解,在阴极可制得低密度聚乙烯
(简称LDPE).电解时阴极的电极反应式是___________.
11. 为研究生命起源,科研人员发现了120多种含铁硫簇(如224487Fe S Fe S Fe S 、、等)的酶和蛋白质,它们是存在于生物体的最古老的生命物质之一、为研究某铁硫簇结构x y (Fe S )的组成,某化学兴趣小组设计了下列实验：
实验Ⅰ：测定硫的质量
(1)实验过程中使用装置A制备氧气,___________(填“能”或“不能”)使用装置B代替装置A.
(2)检查装置的气密性后,在C中放入ag铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质),在E中加入品红溶液,
KMnO溶液.写出实验过程中仪器D中发生的离子反应方程式：在D中加入-1
30.00mL0.1000mol L 的酸性4
___________.
KMnO溶液15.00mL, (3)通入氧气并加热,发现C中固体逐渐转变为红棕色.待固体完全转化后,取D中的4
用0.1000mol/L碘化钾溶液进行滴定.记录数据如下：
消耗KI溶液的体积/mL
滴定次数待测溶液体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第1次 3.00 1.00 7.50
第2次 3.00 1.02 6.03
第3次 3.00 1.00 5.99
①滴定终点的颜色变化为___________.
②滴定过程中发生的离子反应为___________.
③计算ag铁硫簇的样品中含有S的物质的量为___________.
实验Ⅱ：测定铁的质量
(4)取实验Ⅰ硬质玻璃管C中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经灼烧得0.32g固体.通过计算,可以得出该铁硫簇的化学式为___________.
实验Ⅲ：问题研讨
(5)①有同学提出,撤去E装置,对实验没有影响,你的看法是___________(填“合理”或“不合理”),理由是
___________.
②下列操作,可能引起x∶y偏大的是___________.
KMnO溶液时,KI溶液滴到锥形瓶外边一滴
a．滴定剩余4
b．配制标准KI溶液时,定容时俯视刻度线
KMnO溶液时,滴定前有气泡,滴定后无气泡
c．用碘化钾溶液滴定剩余4
d．实验Ⅱ中,对滤渣灼烧不充分
12. 2020年2月4日李兰娟院士指出阿比朵尔是第6套治疗“新冠肺炎”的首选药物,其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A的名称为___________；B→C的反应类型为___________.
(2)阿比朵尔分子中含氧官能团的名称为___________；C的结构简式为___________；F的分子式为
___________.
(3)写出D在足量的烧碱溶液中反应的方程式：___________.
(4)芳香族化合物H是B的同分异构体,符合下列条件的H的结构共有___________种.
①属于三元取代物；
②能够水解且能够发生银镜反应；
③1molH水解时能够消耗4molNaOH.
其中核磁共振氢谱有4种峰,峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为___________.
(5)设计以苯、丙酮为原料制备的合成路线.___________
13.
Ca N是一种重要试剂,极易潮解.某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙,实验装置如图所示.
32
请回答下列问题：
(1)盛装浓氨水的仪器名称是___________,试剂R 可能是___________,D 装置中肚容式仪器的作用是___________.
(2)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________.
(3)从化学键角度分析,与2N 和钙直接反应制备32Ca N 相比,利用3NH 和Ca 反应制备32Ca N 的优点是___________.实验过程中,先启动A 处反应,一段时间后再点燃C 处酒精灯,其目的是___________. (4)从提高产品纯度的角度考虑,应在C 、D 装置之间增加___________(填字母)装置.
(5)实验安全角度考虑,上述方案的缺陷是___________. (6)设计实验证明产品中是否混有钙：___________.
14. 铬是是钢铁(主要成分是332Fe C Cr Fe C Cr C MnS 、、、、、等)中可缺少的元素,提高钢的机械性和耐磨性,测定钢铁中铬含量的流程如图所示,请回答以下问题.
已知：①磷酸与三价铁可以生成无色稳定的络合物. ②加入浓硝酸的目的是将样品钢中的碳化物充分溶解. ③过硫酸铵具有强氧化性,4HMnO 显紫红色,还原性()3+
2+Cr
>Mn 绿色.
(1)不直接用浓硝酸溶解样品钢的原因是___________,酸浸后产生的气体1为___________. (2)在酸浸时发生下列反应,请填上产物并配平：
___________32Cr C +___________24H SO →___________()243Cr SO +___________C+___________,___________
(3)加入过硫酸铵溶液时,一定要加到溶液1变成紫红色,原因是___________.
(4)在紫红色溶液中加入NaCl ,除去+Ag 后,控制溶液的pH 为3~4,使氯化钠只与高锰酸反应,请写出该反应的离子方程式___________.
(5)在用()()4422NH Fe SO 滴定浅黄色溶液2时,需要加入铬钒指示剂,铬钒指示剂在氧化性试液中显紫红色,
在还原性试液中显无色,则滴定终点时溶液3的
颜色是___________.
(6)取0.5000g 样品钢于250mL 锥形瓶中,加入硫酸与磷酸的混合酸30mL ,滴加浓硝酸,加入0.05-1mol L 过硫酸铵溶液和硝酸银,充分反应后煮沸,将多余的过硫酸铵完全分解,加入NaCl ,调节pH 为3~4,充分搅拌后,
冷却至室温,加入3滴铬钒指示剂,用()()-1
44220.05mol L NH Fe SO ⋅滴定,滴定终点时消耗()()4422
NH Fe SO 的体积如下： 开始读数(mL) 结束读数(mL) 第一次 2.00 7.62 第二次 0.00 5.42 第三次
2.00
7.60
则样品钢中Cr 的质量分数为___________%(结果保留四位有效数字).
(7)如果滴定前,不加入NaCl ,测得结果会___________(填“偏低”“偏高”或“不影响”).
15. 功能高分子材料H 在生活中有广泛用途,阿司匹林是生活中常用的药物.以芳香内酯R 为原料制备H 和阿司匹林的流程如下：
已知：CH 3CH=CHCH 2CH 3+
4KMnO /H
−−−−→CH 3COOH+CH 3CH 2COOH
请回答下列问题：
(1)F 的名称是___________；A 中的含氧官能团的名称是___________. (2)R→A 转化中i)反应类型是___________；B 的结构简式为___________. (3)为了测定A 的结构,必需使用的仪器有___________(填字母). a ．元素分析仪b ．红外光谱仪c ．质谱仪d ．核磁共振氢谱仪 (4)由C 合成H 的化学方程式为___________.
(5)D 有多种同分异构体,同时具备下列条件的结构简式为___________.
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
②在酸性条件下水解产物之一能发生银镜反应； ③苯环上一溴代物只有2种.
(6)参照上述流程和相关信息,写出以环丙烷()和乙醇为原料制备丙二酸二乙酯()的合
成路线(无机试剂任选)___________.
16. 铜、锌及其化合物是化工生产、生活中常用的材料.回答下列问题： (1)若将基态Cu 原子的价层电子排布图写为
,则该排布图违反了___________.
(2)当黄铜受到氨腐蚀时,会生成四氨合铜络合物,出现“龟裂”现象。

①()2+
34Cu NH ⎡⎤⎣⎦中各元素电负性大小顺序为___________,其中N 原子的杂化轨道类型为___________. ②()2+
34Cu NH ⎡⎤⎣⎦中3NH 的键角比独立存在的3NH 分子结构中的键角___________(填“大”“小”或“相等”).
③1mol ()2+
34Cu NH ⎡⎤⎣⎦中存在___________个σ键(用A N 表示).
(3)已知锌的卤化物的熔点有如下变化规律,由此可以得出随着卤离子半径的增加,2ZnX 中化学键的离子性___________、共价性___________.(填“增强”“减弱”或“不变”) 2ZnF 2ZnCl 2ZnBr 2ZnI
熔点
/℃
872
275
394
446
2ZnBr 的熔点低于2ZnI 的主要原因是___________.
(4)ZnS 晶体常用作半导体材料,已知其晶胞结构如图所示,若其密度为-3ρg cm ⋅,两个S 原子之间的最短距离为___________nm ,若ZnS 晶胞沿着体对角线方向投影,所得到的Zn 原子投影外围图形为正六边形,则S 原子投影外围图形为___________.
17. PVB 是一种常用的热塑性高分子化合物,具有良好的柔软性、耐老化性和电绝缘性.工业上以PV Ac(聚醋酸乙烯醋)和乙烯为原料合成PVB 的路线如图所示：
已知：Ⅰ.PVB 的结构简式为；
Ⅱ．RCHO+R ＇CH 2CHO NaOH
Δ
−−−−→稀+H 2O
Ⅲ．RCHO+HOCH 2CH 2OH +
H →
+H 2O .
回答下列问题：
(1)检验D 中官能团常用的化学试剂是___________,若利用现代仪器检测该官能团,一般使用___________. (2)②的反应类型为___________,若使反应④进行程度最大化,需要选择的条件为___________. (3)B 存在顺反异构,其反式结构简式为___________. (4)写出反应③的化学方程式(需注明反应条件)___________.
(5)F 是C 的同分异构体,其核磁共振氢谱图中仅有两种峰的结构简式为___________.
(6)参照试题合成信息,设计以乙烯和为原料制备的合成路线___________.(无机试剂任选)。