省直辖县级行政区划天门市渔薪高级中学高一化学模拟试卷含解析

省直辖县级行政区划天门市渔薪高级中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 假酒中严重超标的有毒成分主要是：（）
A．CH3CH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3 D．CH3COOH
参考答案：
B
略
2. 下列说法中，正确的是（）
A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B、△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应
C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热
D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
参考答案：
A
略
3. 化学反应快慢的决定因素是
A．物质本身的性质B．反应温度
C．反应物浓度 D．使用催化剂
参考答案：
A
4. 下列对物质的量的理解正确的是( )
A.物质的量是一种基本物理量
B.物质的量就是物质的质量
C.物质的量就是1 mol物质的质量
D.可以用物质的量来描述苹果
参考答案：
A
略
5. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0.11mol B．0.05mol C．1.05mol D．1mol
参考答案：
A
略
6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊
D．水中加入明矾可以净化水。

参考答案：
B
略
7. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是
A．原子电子层数不变 B ．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从-4 -1
参考答案：
B
略
8. 用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车，反应如下：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O。

此反应的还原剂是()
A．H2SO4 B．CrO3
C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH
参考答案：
D
解析：C2H5OH中C为－2价，CH3CHO中C为－1价，C2H5OH在反应中是还原剂，CrO3是氧化剂。

9. 《本草纲目》记载:“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。

这里用到的实验方法可用于分离
A.硝酸钾和氯化钠
B.碘单质和氯化铵
C.泥水和氢氧化铁胶体
D.溴苯和苯
参考答案：
D
10. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）
（1）配制100 g10％的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中
（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容
（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量
A．只有（1） B．只有（2） C．（2）（3）（4） D．（1）（3）（4
参考答案：
D
略
11. 下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A．Na+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣B．Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣
C．Na+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣
D．K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣
参考答案：
D
解：A．该组离子之间不反应，能共存，加酸只能生成氢氧化铝沉淀，故A不选；
B．碱性条件下Al3+不能大量共存，故B不选；
C．碱性条件下，Mg2+、HCO3﹣不能大量共存，分别生成沉淀、碳酸根离子和水，故C不选；
D．该组离子之间不反应，能共存，加酸生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，故D选．
故选D．
12. 下列叙述正确的是（）
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98g
D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L
参考答案：
B
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；
B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；
C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；
D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．
解答：解：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；
B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；
C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；
D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．
13. 下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是
A．分子中可能含有羟基
B．分子中可能含有羧基
C．分子中可能含有氨基（─NH2）
D．该物质的化学式可能为C3H6O3
参考答案：
C
略
14. 2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称
根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是
A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸
B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱
C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的
D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理
参考答案：
A
A. 根据原子序数可判断Nh位于第ⅢA族，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3一定不是强酸，A错误；
B. Mc位于第ⅤA族，最高价阳离子为Mc5+,同主族从上到下金属性逐渐增强，所以相应阳离子的氧化性比较弱，B正确；
C. Og是第七周期中的最后一种元素,属于0族，其原子序数是所有已发现元素中最大的，C正确；
D. 同主族从上到下金属性逐渐增强，所以根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理，D正确，答案选A。

15. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）
A. 氧原子总数
B. 质子总数
C. 分子总
数 D. 质量参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （Ⅰ）实验室中硫酸的用途十分广泛，常用来制备气体．
（1）某小组同学欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，则需取用浓度为98%（密度为1.84g?cm﹣3）的浓硫
酸mL，实验中需要用到的玻璃仪器有、、量筒、烧杯、胶头滴管．（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是．
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．量取溶液时，仰视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．
（Ⅱ）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验．他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是；然后在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋．做好这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析．为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须．
（Ⅲ）有下列操作供选择：
A．加NaOH溶液B．加盐酸C．加硝酸D．加热E．加AgNO3溶液
F．加水过滤G．加MnO2 H．置于空气中（填序号，可以重复选择）
证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是．
参考答案：
（Ⅰ）（1）27.2 250mL容量瓶、玻璃棒；
（2）BC；
（Ⅱ）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl﹣；
（Ⅲ）GDFEC
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（Ⅰ）（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据C=
计算浓硫酸的物质的量
浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；
（Ⅱ）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗；
（Ⅲ）氯酸钾分解生成氧气和氯化钾；根据可溶性的氯化物能与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的性质设计实验证明氯元素的存在，据此排序．
【解答】解：（Ⅰ）（1）配制230mL溶液，应选择250mL规格容量瓶，实际配制250mL溶液，浓
硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL；用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液，一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶；配制制230mL 2mol?L﹣1的稀硫酸，应选择520mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为：27.2 250mL容量瓶、玻璃棒；
（2）A．容量瓶洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
B．移液时，有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C 选；
D．量取溶液时，仰视刻度线，导致浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不选；
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故E不选；
故选：BC；
（Ⅱ）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗；
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl﹣；
（Ⅲ）：氯酸钾中加入二氧化锰做催化剂，将混合物加热，分解生成氧气和氯化钾，氯化钾溶于水，加水过滤；然后向剩余固体中加入硝酸银溶液和几滴稀硝酸，如产生白色沉淀，则证明氯化钾中含有氯元素，当然可推断氯酸钾中也有氯元素，所有正确的顺序为：GDFEC；
故答案为：GDFEC．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml （3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。

满足此条件a的取值范围是
__ ___。

参考答案：
（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 ≤a＜1
18. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。

CO2 P4O6 NO3F
N2O
参考答案：
19. 把下列离子方程式改写成化学方程式
（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O （2）Ag＋＋Cl－AgCl↓
（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
（4）SO2十2OH－S0＋H2O
参考答案：
（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）AgNO3十NaCl AgCl↓＋NaNO3
（3）CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓
（4）SO2＋2NaOH Na2SO3十H2O（或其他合理答案）。