河南省周口市试量中学高三化学测试题含解析

河南省周口市试量中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A. ①②③
B. ①②⑤
C. ①②③⑤
D. ①③
参考答案：
D
2. 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是
①道尔顿提出的原子论②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型
③德谟克里特的古典原子论④卢瑟福的原子结构行星模型
A.①②③④
B.③①②④
C.③②①④
D. ③④②①
参考答案：
B
3. 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（）
D
略
4. 发生严重水体镉污染事件时，一般采用加入聚合硫酸铁（PFS）〔Fe2(OH)n(SO4)3—n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。

则下列说法中错误的是（）
B．含镉废电池应进行集中回收处理
C．PFS中铁为+2价 D．由FeSO4制PFS需经过氧化、水解和聚合过程
参考答案：
答案：C
5. 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．该粒子质量比氢原子大 D．在周期表中与氢元素占同一周期
参考答案：
D
略
6. 为了研究温度对苯催化加氢的影响,以检验新型镍催化剂的性能。

采用相同的微型反应装置,压强为0.78 MPa,氢气、苯的物质的量之比为6.5∶1。

定时取样分离出氢气后,分析成分得如下表结果:
下列说法错误的是( )
A.当温度超过280 ℃时,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应
B.在110 240 ℃时苯的转化率为100%。

说明该镍催化剂活性较高,能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C.增大压强与提高氢气、苯的物质的量之比都有利于提高苯的转化率
D.由表中数据来看,随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低
参考答案：
A
略
7. 有关下列实验数据判断正确的是
①用100mL的量筒量取16.80mL的液体
②用托盘天平称取12.50gKCl固体
③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL
④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4 A．①④正确 B．①③正确 C．④正确 D．①②③④全错参考答案：
D
略
8. 下列说法不正确的是
A. 所有的燃烧反应都是放热反应
B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
C.标准状况下22.4 L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为N A
D. 某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是一种分子或一种离子参考答案：
D
9.
下列反应的离子方程式正确的是
A. 少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：
Ca2＋＋2 CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2 HCIO
B. 碳酸钠的水解：CO32- +2H2O H2CO3+2OH-
C. 少量的钠投入足量的水中：Na+ 2 H2 O =Na+＋2OH-＋H2↑
D. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O
参考答案：
D
10. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A
B．78 g苯含有C=C双键的数目为3 N A
C．1 L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含N A个Cu2+
D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A
参考答案：
D
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子；B．苯分子中不含碳碳双键；
C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；
D．二氧化碳和N2O的摩尔质量都是44g/mol，分子中都含有3个原子；
【解答】解：A．标准状况下，5.6LCO2物质的量为=0.25mol，依据方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25 N A，故A错误；
B．苯分子中不含碳碳双键，故B错误；
C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以1 L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含小于N A个Cu2+，故C错误；
D.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.3mol原子，所含有的原子数为0.3N A，故D正确；
故选：D．
11. 化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是()
A．化合物与电解质属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
参考答案：
C
略
12. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．p H=4.5的番茄汁中c(H+)是p H=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．p H=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
参考答案：
B
略
13. 下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是
（）
A. pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－
B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－
C．加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
D．无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－
参考答案：
C
试题分析：A、Fe3＋和I－发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7时，全部转化成
Fe(OH)3，故错误；B、过氧化钠具有强氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故错误；C、和铝反应生成氢气，此溶液是酸或碱，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，如果是碱，则和金属铝反应产生氢气，能够大量共存，故正确；D、Cu2＋显蓝色，故错误。

14. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是
A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁
D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
参考答案：
B
略
15. 下列化学反应的离子方程式正确的是：
A．SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2O
C．NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3-+H+＝SO2↑+H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O
参考答案：
AD
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32－、SO42-。

进行如下实验：
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。

（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。

（1）试推断，该溶液中肯定有_______________离子，肯定不存在_________________离子；（2）写出（3）的离子反应方程式；
（3）不能肯定存在_________离子。

要确定还需做的实验是。

参考答案：
（1）OH- CO32-、 CO32- SO42-
（2）Ag++Cl-= AgCl
（3）K+ Na+、焰色反应
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （5分）氨在高温下进行催化氧化以制取NO时(不考虑NO和O2反应)，其主反应为：
4NH3+5O24NO+6H2O
副反应为：4NH3+3O22N2+6H2O
今在相同条件下将每1 L氨混合10 L空气后通入反应器，空气中O2和N2的体积分数分别以20％和80％计。

上述反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积分数。

参考答案：
（5分）解：设参加主反应的氨为x L，则参加副反应的氨为（1－x）L。

依据化学方程式可知：
主反应中：4NH3～5O2
x x
副反应中： 4NH3～ 3O2～ 2N2
1－x （1－x）（1－x）
反应后：V氧气=10×－x－（1－x）=－x
V氮气=10×+（1－x）=－x
V氧气∶V氮气=1∶10
计算得到x=0.889即88.9%
略
18. （2004·广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。

该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI。

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。

取10 mL 6 mol·L－1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。

精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。

加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。

（1）为何加入的 CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。

参考答案：
（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。

（2）×100%=92.40%。

（2004·北京卷）31.在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。

已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：请从以下八个式子中选择答案回答下列问题
（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是。

（2）过乙酸的同分异构体是。

（3）过乙酸的同系物是。

（4）氧的质量分数最小的物质是。

【答案】（1）b （2）a b （3）f （4）f
略
19. （本题9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。

向10mL 0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

①当V＜10mL时，反应的离子方程式
为。

②当V＝10mL时，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序
为。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；
当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；则
a b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42－)的值
将（填“变大”，“变小”，“不变”），原因
是。

参考答案：
①H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O (1分)
②c(HC2O4―)＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4) (2分)
③a＞b (2分)
④变小(2分)；
因为溶液中存在如下平衡C2O42－＋H2O HC2O4－＋OH―，当增大c(OH―)时，平衡向逆方向移动，n(C2O42－)的值变大，而n(K+)的值不变，故n(K+) / n(C2O42－)的值变小。

(2分)。