宁波市七中高中化学选修二第一章《原子结构与性质》检测题(有答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID ：139245]运用元素周期律分析下列推断，不正确的是 A ．Sr 的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2 B ．H 3BO 3的酸性与H 2SiO 3接近 C ．氧化硼可能与氢氟酸发生反应
D ．HCl 的还原性比H 2S 强，是因为Cl 的非金属性比S 强
2．(0分)[ID ：139243]元素X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如图。

已知Y 元素原子的外围电子排布为ns n -1np n +1，则下列说法不正确的是
A ．Y 元素原子的外围电子排布为4s 24p 4
B ．Y 元素在周期表的第三周期ⅥA 族
C ．X 元素所在周期中所含非金属元素最多
D ．Z 元素原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3
3．(0分)[ID ：139230]砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有 A ．HAt 很稳定 B ．At 2易溶于某些有机溶剂 C ．AgAt 不溶于水
D ．At 2是有色固体
4．(0分)[ID ：139297]X 、Y 、Z 三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为1as 、
b-1b-2bs bp 、c 2c cs cp ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A ．2XYZ
B ．23X YZ
C ．22X YZ
D ．3XYZ
5．(0分)[ID ：139290]科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W 、X 、Y 、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图。

Z 的原子半径在同周期元素中最大(实线代表共价键，其他重复单元的W 、X 未标注)。

下列说法不正确的是
A ．Z 、W 两种单质形成的化合物溶于水可生成强碱
B ．离子半径：Z>Y
C ．Z 与Y 两种单质反应可生成多种离子化合物
D ．简单氢化物的热稳定性：Y>X
6．(0分)[ID ：139288]四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3；④1s 22s 22p 5。

则下列有关比较中正确的是 A ．原子半径：④>③>②>①
B ．第一电离能：④>③>②>①
C ．电负性：④>③>②>①
D ．最高正化合价：④>③=②>①
7．(0分)[ID ：139285]金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有
“生物金属”之称。

下列有关4822Ti 和50
22Ti 的说法中正确的是
A ．质量数相同，互称为同位素
B ．质子数相同，是同一种核素
C ．质子数相同，核外电子数也相同
D ．核外电子数相同，中子数不同，不能互称
为同位素
8．(0分)[ID ：139283]下列说法正确的是
A ．同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质也完全不同
B ．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C ．硫元素的不同单质，如单斜硫和正交硫互为同素异形体
D ．40
18Ar 、40
19K 、40
20Ca 的质量数相同，所以它们是互为同位素 9．(0分)[ID ：139275]比较结构示意图()和电子排布式(1s 22s 22p 6)，仅能由后者判
断出的结论是 A ．每个电子的自旋方向 B ．电子的能量种类 C ．每个电子层的电子数 D ．核电荷数
10．(0分)[ID ：139274]下列有关比较正确的是
A ．N 、O 、F 最高价依次升高
B ．3++-Al K F 、、微粒半径依次增大
C ．单质的熔点：222Cl >Br >I
D ．单质的熔点： Na ＞K ＞Cs
11．(0分)[ID ：139271]下列有关说法中正确的是
A ．钠原子由1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 63p 1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B ．价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素
C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量
D ．PCl 5各原子最外层均达到8电子稳定结构
12．(0分)[ID ：139200]同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ） A ．所含分子数和质量均不相同 B ．含有相同的分子数和电子数 C ．含有相同的质子数和中子数 D ．含有相同数目的中子、原子和分子
二、填空题
13．(0分)[ID ：139495]元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

族
周期 ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA 0
2
⑤
⑥
⑩
(1)这10种元素其中化学性质最不活泼的是_______，非金属性最强的是_______，形成化合物种类最多的元素是_______(填元素符号)。

(2)第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是_______；最小的是_______(填离子符号)。

(3)在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______；在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。

(4)对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为_______，还原性最强是
_______(填化学式)。

(5)①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_______(举一例即可，填化学式)
14．(0分)[ID：139488]铜矿资源是金属矿产资源之一，我国具有丰富的铜矿资源，主要有斑岩型、硅卡岩型、砂岩型、火山岩型、铜镍型等。

回答下列问题：
(1)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_______而变为激发态。

(2)基态Cu原子的价电子排布式为_______，基态镍原子的价电子轨道表示式为_______。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

Zn的第一电离能_______(填“大于”或“小于”)Cu的第一电离能﹐原因是_______。

15．(0分)[ID：139477]元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。

表中给出了14种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。

(2)请指出下列化合物中显正价的元素：
NaH：_______、NH3：_______、CH4：_______、ICl：_______。

(3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和_______、B和_______，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_______，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_______。

16．(0分)[ID：139474]1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律
在化学学习研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分
类型为___________，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。

ii.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是___________，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是___________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___________。

(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。

已知铷是37号元素，相对原子质量是85。

i.铷在元素周期表中的位置___________。

ii.铷单质性质活泼写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：___________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为___________，实验表明铷与水反应比钠与水反应___________(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水___________(填“面”或“底”)与水反应。

同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与2CO 反应的化学方程式：___________。

17．(0分)[ID ：139471](1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子，光催化还原2CO 制备4CH 反应中，带状纳米24Zn GeO 是该反应的良好催化剂，
Zn 、Ge 、O 电负性由大到小的顺序是____________。

(2)镍元素基态原子的电子排布式为____________，3d 能级上的未成对电子数为____________。

(3)基态As 原子的核外电子排布式为____________，根据元素周期律，原子半径
Ga ____________(填“大于”或“小于”)As ，第一电离能Ga ____________(填“大于”
或“小于”)As 。

(4) 基态2Zn 核外电子排布式为____________。

18．(0分)[ID ：139450](1)基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

(2)基态Si 原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层具有的原子轨道数为___，电子数为__。

19．(0分)[ID ：139410]某同学学了元素周期表后，自己设计了一套实验方案，验证元素性质的递变性，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验目的：研究同周期元素性质的递变性
(1)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：_____(写两种以上的玻璃仪器)，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(2)实验记录：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和步骤②、步骤⑤反应的离子方程式)
步骤⑤______，
(3)实验结论：____。

(4)总结反思：从原子结构角度分析，同周期元素产生性质递变性的原因是______。

20．(0分)[ID：139405]下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一④在表中的位置回答下列问题：
（2）写出⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_______________
（3）②的某核素可用于文物年代的测定，该核素有8个中子，该核素的符号是______ （4）比较元素②、⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性大小_____
（5）①④两种元素可组成的一种既有极性共价键也有非极性共价键的化合物，写出该物质的电子式______
（6）①和④的单质可组成燃料电池，正极反应物为_____（用化学式表示，下同），若电解溶液为稀疏酸，写出负极的电极反应__________
三、解答题
21．(0分)[ID ：139395]中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现了重大突破。

(1)深潜器的壳体由含钛、铝等元素的Ti-62A 钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属_______(选填“高”或“低”)；铝元素的原子核外共有_______种不同能级的电子；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的方法_______。

a.比较两种金属单质的硬度和熔点 b.用钠置换氯化镁溶液中的镁
c.比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
e.在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液
(2)氮氧化铝((AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，属于_______晶体，Al 、O 、N 三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_______
(3)明矾[()422KAl SO 12H O ⋅]溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。

()2Mg OH 固体能除去镁盐溶液中的3Al +，原因是_______。

(用离子方程式表达)
(4)在周期表中，锂的性质与镁相似，写出锂在氧气中燃烧产物的电子式_______ (5)已知：()()M g M g Q +
→+(M 代表碱金属元素)
22．(0分)[ID ：139387]下表是某些短周期元素的电负性(x)值：
化合物的电子式为__。

(2)已知：Cl —Br+H
H —Cl+HO —Br 。

①若NCl 3最初水解产物是NH 3和HClO ，则x(Cl)的最小范围是__(填表中数值)； ②PCl 3水解的化学反应方程式是__。

(3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(2)①进行分析，BeCl 2属于__(填“离子化合物”或“共价化
合物”)，请设计实验证明__。

23．(0分)[ID：139378]东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为________。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____________。

②1 mol [Ni(NH3)6]2+含有σ键为___mol。

③氨的沸点高于膦(PH3)，原因是________。

(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________。

24．(0分)[ID：139376]A﹣234是2018年关注度最高的8大分子之一，其结构为。

请根据其结构及其组成元素回答以下问题：
(1)A﹣234分子中N原子的杂化方式为_______，该物质所形成的晶体类型为_______，基态P原子中核外电子占据的最高能级符号是_______。

(2)N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)用价层电子对互斥模型预测POF3的立体构型：_______。

(4)请比较NH3与NF3的键角大小：NH3_______(填“＞”、“＜”或“＝”)NF3。

(5)P能够形成PCl3和PCl5，而N只能形成NCl3，其原因是_______。

(6)N与Ga所形成的化合物被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，其晶胞为六方晶型，如图所示。

晶胞参数a=xnm，c=ynm。

N原子的配位数为_______，该晶胞的密度为
_______g/cm3(用含有x、y的式子表示)。

25．(0分)[ID：139351]已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。

其中A原子核外有三个未成对电子；B和E可形成离子化合物B2E，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。

请根据以上信息，回答下列问题：
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。

⑵E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。

⑶F原子的核外电子排布式是____________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。

⑷A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________（黑色球表示F原子）。

⑸A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。

26．(0分)[ID：139328]已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D 位于前三周期。

A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。

同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。

A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N 是常见的有机溶剂。

E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示
．．．．．．．．．．．）
（1）下列叙述正确的是____________（填字母）。

A．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
B．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．N分子中含有6个σ键和3个π键
D．N分子中所有原子共面
（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。

工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水，其中Fe为+2价) ]作原料制取
EO2。

矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式__________________，____________________。

（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。

X和Y的化学式分别是_______、_______。

两者沸点的关系为X_____Y（填 > 或 < ）。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题 1．D 【详解】
A .由Sr 的原子序数为38可知，Sr 元素位于元素周期表第五周期ⅡA 族，最高正化合价为+2价，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2，故A 正确；
B .由对角线规则可知，处于对角线的B 元素和硅元素的非金属性相近，则最高价氧化物对应水化物H 3BO 3的酸性与H 2SiO 3接近，故B 正确；
C .由对角线规则可知，处于对角线的B 元素和硅元素的性质相近，由二氧化硅能与氢氟酸发生反应可知氧化硼可能与氢氟酸发生反应，故C 正确；
D .元素的非金属越强，其对应氢化物的还原性越弱，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢的还原性弱于硫化氢，故D 错误； 故选D 。

2．A 3．A 4．A 【详解】
X 、Y 、Z 三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为1as 、b 1b 2bs bp --、c 2c cs cp ，则
b 3=，
c 2=，X 为第ⅠA 元素，化合价为1+价，Y 为Al ，Z 为O 。

所以X 、Y 、Z 三种
元素形成的化合物可能为2XYZ ，故选A 。

5．B 6．B 7．C 【详解】
A ．4822Ti 质量数为48，50
22Ti 质量数为50，质量数不同，互称为同位素，A 项错误；
B ．4822Ti 和5022Ti 质子数相同，均为22，但是中子数不同，不是同一种核素，B 项错误；
C ．4822Ti 和5022Ti 质子数相同，核外电子数也相同，C 项正确；
D ．4822Ti 和5022Ti 核外电子数相同，中子数不同，互称为同位素，D 项错误；
答案选C 。

8．C 【详解】
A ．元素的化学性质与最外层电子有关，同一元素各核素的质量数不同，但电子排布完全相同，则化学性质相同，故A 错误；
B ．氕(1
1H )无中子，故B 错误；
C ．单斜硫和正交硫都是S 的单质，故互为同素异形体，故C 正确；
D ．4018Ar 、4019K 、40
20Ca 为不同的元素形成的原子，则不是同位素，故D 错误。

答案选C 。

9．B 【详解】
A ．前者为氧离子,后者为氖原子，电子排布式不能分析电子的自旋方向,A 错误；
B ．每个电子亚层的电子能量不同,所以仅能从后者判断出电子能量种类，B 正确；
C ．两者都可以判断电子层的电子数，C 错误；
D ．都可以判断核电荷数，D 错误； 故选B 。

10．D 【详解】
A ．N 的最高价是+5价，O 没有最高价，F 没有正价，A 错误；
B ．核外电子层数越多，微粒半径越大，核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则3+-+Al F K 、、微粒半径依次增大，B 错误；
C ．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高，则单质的熔点：222Cl Br I ＜＜，C 错误；
D ．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而减小，则单质的熔点：Na ＞K ＞Cs ，D 正确； 答案选D 。

11．B 【详解】
A ．3p 轨道的能量高于3s ，所以电子跃迁时需要吸收能量，A 项不符合题意；
B ．能层为4，位于第四周期，最高能层的电子总数是5，位于ⅤA 族，最后排布p 轨道 的电子，所以是p 区元素，B 项符合题意；
C ．轨道的能量与能层和能级都有关系，比如4s 的能量高于3p ，C 项不符合题意；
D ．P 元素最外层是5个电子，根据化学式，P 要结合5个Cl ，形成5条共价键，每形成一条共价键，就会多一个共用电子，P 最终有10个电子，不是8电子稳定结构，D 项不符合题意；
故正确选项为B 。

12．D 【详解】
A ．根据阿伏加德罗定律，相同温度相同压强下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，即物质的量相同，根据m =nM ，由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳的摩尔质量不同，则质量不同，故A 错误；
B ．根据阿伏伽德罗定律，，相同温度相同压强下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，一氧化氮电子数为15，一氧化碳电子数为14，电子数不同，故B 错误；
C．一氧化氮质子数为15，一氧化碳质子数为14，质子数不同，根据中子数=质量数-质子数，一氧化氮和一氧化碳中子数分别是17、17，中子数相等，故C错误；
D．根据A、C选项的分析，中子数、分子数相等，因为物质的量相同，因此原子数也相等，故D正确；
答案选D。

二、填空题
13．Ar F C S2-Al3＋Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O HClO4HF>HCl>H2S H2S
H2O、CH4
3d4s大于Zn核外电子排布为全满结14．跃迁101
构，难失去电子
【详解】
(1)基态铜原子在灼烧时价电子会发生跃迁，变成激发态，而焰火中的绿色是由激发态到基态的发射光谱；
(2)Cu为29号元素，根据核外电子排布规律，核外电子排布为[Ar]3d104s1，故价电子排布为：3d104s1；镍的原子序数是28，则基态镍原子的价电子轨道表示式为
；
(3)Zn为30号原子，核外电子排布为[Ar]3d104s2，轨道电子处于全满结构，能量较低，物质较稳定，难失去电子，所以Zn的第一电离能大于Cu的第一电离能。

15．同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小Na H H I Al Si电负性值相近Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、
+2H2O
Be(OH)2+2OH-=BeO2-
2
【详解】
(1)由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小；
(2)电负性数值小的元素在化合物中显正价，NaH、NH3、CH4、ICl中电负性数值小的元素分别是Na、H、H、I；
(3)“对角线规则”指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似，其原因是元素的电负性值相近，所以表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al，B和Si；它们的性质分别有一定的相似性，是因为它们的电负性值相近；Be(OH)2显两性，即
Be(OH)2既能与酸反应，又能与碱反应，离子方程式分别为：Be(OH)2+2H +=Be 2++2H 2O 、Be(OH)2+2OH -=BeO 2-
2+2H 2O 。

16． 离子键和共价键 4HBrO HF 2H O NaOH
2--+3+S >Cl Na >Al > 第五周期第ⅠA 族 22Rb+Cl 2RbCl 点燃
+-222Rb+2H O=2Rb +2OH +H ↑ 剧烈 底 2222322Rb O +2CO =2Rb CO +O
17．10223d 4s 4p O Ge Zn >>82[Ar]3d 4s (或22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ) 2
1023[Ar]3d 4s 4p (或2262610231s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ) 大于 小于 10[Ar]3d (或
22626101s 2s 2p 3s 3p 3d )
【详解】
(1)Ge 元素的原子序数为32，根据构造原理可知基态Ge 原子的核外电子排布式为
1022[Ar]3d 4s 4p ，其中4p 能级上有2个未成对电子；金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，则三种元素的电负性由大到小的顺序为O Ge Zn >>，故答案为：10223d 4s 4p ；2；O Ge Zn >>；
(2)Ni 元素的原子序数为28，根据构造原理可知基态Ni 原子的电子排布式为
22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或82[Ar]3d 4s ；3d 能级有5个轨道，其中3个轨道排满2个自旋相反的电子，另外2个轨道分别只排了1个电子，则3d 能级上有2个未成对电子，故答案
为：82[Ar]3d 4s (或22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4s )；2；
(3)As 位于第四周期V A 族，核外有33个电子，基态As 原子的核外电子排布式为
1023[Ar]3d 4s 4p 或2262610231s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ，同周期元素，从左到右原子半径依次减小、第一电离能呈增大趋势，则同周期Ga 、As 的原子半径Ga As >、第一电离能Ga As <，故答案为：大于；小于；
(4)Zn 元素的原子序数为30，基态Zn 原子的核外电子排布式为
226261021s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，Zn 失电子时，先失去4s 轨道的电子，则基态2Zn +核外电子
排布式为[]10
Ar 3d 或22626101s 2s 2p 3s 3p 3d ，故答案为：10[Ar]3d (或22626101s 2s 2p 3s 3p 3d )。

18．哑铃(纺锤) M 9 4
【详解】
(1)基态S 原子核外有3个电子层，电子占据的最高能级为3p ，p 能级的电子云轮廊图为哑体(纺锤)形。

(2)基态Si 原子核外有3个电子层，最高电子层是M 层，有4个电子。

M 层具有1个s 轨道、3个p 轨道和5个d 轨道，共9个原子轨道。

19．试管、烧杯、酒精灯 B E A C D S 2﹣+Cl 2=S+2Cl ﹣ 2Al+6H +=2Al 3++3 H 2↑ 同
周期从左到右，元素得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱 同周期元素的原子，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子核对电子的吸引力增强，使得原子的失电子能力减弱
20．N 3－>Na +>Al 3+ Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 146C HClO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3
O 2 H 2－2e －=2H +
三、解答题
21．低 5 e 原子晶体 N 3->O 2->Al 3+ 2-+3++-4c(SO )>c(K )>c(Al )>c(H )>c(OH )
3+2+233Mg(OH)+2Al =2Al(OH)+3Mg
从Li →Rb ，随质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，则Q 增大。

【详解】 (1) 合金的熔点一般低于任何一种组成金属的熔点，故该合金材料的熔点比组成成分的金属低；铝元素的原子核外由1s 、2s 、2p 、3s 、3p 共5个能级；
a.金属的金属性强弱与单质的硬度和熔点无关，所以不能根据单质的硬度和熔点判断金属性强弱；
b.钠的还原性过强，先与水发生反应，无法利用置换反应来判断钠镁的金属性强弱；
c.不能根据金属失电子数的多少比较金属性的强弱，应该根据金属失电子的能力大小进行分析，虽然钠失电数小于铝，但金属性钠失电子能力强于铝，此方法不能证明；
d.将空气中久置的Na 放入热水中，由于Na 发生潮解生成碳酸钠，不与热水反应，因此无现象，但久置在空气中的Al 表面会发生氧化反应生成氧化铝，与热水反应也无现象，不能证明；
e.Al 为两性金属，其盐可以与强碱发生反应生成氢氧化铝沉淀，又因氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和NaOH 反应生成偏铝酸盐，因此可以证明Na 的金属性比Al 强； 故答案选e ；
(2)氮氧化铝晶体的硬度很大，属于原子晶体；铝离子，氧离子，氮离子三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，则半径越小，故离子半径由大到小顺序为N 3->O 2->Al 3+；
(3) 明矾[()422KAl SO 12H O ⋅]溶液中离子浓度从大到小的顺序是不水解的二元硫酸根离子浓度最大，钾离子和铝离子要考虑铝的水解，结合水解呈酸性，所以离子浓度大小顺序
为：2-+3++-4c(SO )>c(K )>c(Al )>c(H )>c(OH )；铝离子水解生成氢离子，氢氧化镁固体和氢离子反应生成镁离子和水，从而促进铝离子水解生成氢氧化铝沉淀而除去，离子方程式
为3+2+233Mg(OH)+2Al =2Al(OH)+3Mg ；
(4) 锂在氧气中燃烧方程式为224Li+O =2Li O 点燃，产物为2Li O ，电子式为；
(5)从Li →Rb ，随质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，则Q 增大。

22．5～3.0 PCl 3+3H 2O=3HCl+H 3PO 3 共价化合物 测定熔融态的BeCl 2
是否导电
【详解】
(1)电负性最小的元素为Cs ，电负性最大的元素为F ，二者形成的化合物的电子式为
；
(2)①NCl 3最初水解产物是NH 3和HClO ，在NCl 3中，N 元素的化合价为-3，Cl 元素的化合价为+1，说明N 元素得电子的能力大于Cl 素，则Cl 元素的电负性小于N 元素的，即小于3.0，S 元素与Cl 元素在同一周期，同一周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则Cl 元素的电负性大于S 元素，即Cl 元素的电负性大于2.5；
②Cl 元素的电负性大于P 元素，在PCl 3中，P 为+3价，Cl 为-1价，则PCl 3水解的化学反应方程式是PCl 3+3H 2O=3HCl+H 3PO 3；
(3)Be 的电负性为1.5，Cl 元素的电负性介于2.5~3.0之间，则二者差值小于1.7，所以BeCl 2为共价化合物，在熔融状态下不导电。

23．3d 84s 2 正四面体 24 NH 3分子间可形成氢键，而PH 3分子间不能形成氢键 NiCu 3或Cu 3Ni
24．sp 2杂化、sp 3杂化 分子晶体 3p F ＞N ＞O 四面体型 ＞ N 原子无2d 轨道 4 21A
112310 【详解】
(1)A ﹣234分子中含有2种不同的N 原子，其中N 原子形成共价双键的N 的杂化方式为sp 2杂化；形成共价三键的N 原子杂化类型为sp 3杂化；该物质由分子构成，所形成的晶体类型分子晶体；P 是15号元素，基态P 原子核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 3，可见其占据的最高能级为3p 能级；
(2)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA 族、第V A 族元素第一电离能大于其相邻元素，N 、O 、F 元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，但N 处于第V A 族，所以第一电离能大小为：F ＞N ＞O ；
(3)化合物POF 3属于AX 4E 0型分子，中心原子是P 原子，1+3=4，则WSEPR 模型为四面体结构，由于P 原子上无孤对电子对，则该分子的立体构型为四面体型；
(4)NF 3和NH 3的中心原子都是N 原子，中心原子相同，由于F 的电负性大于H ，所以NF 3的键角小于NH 3，因此键角：NH 3＞NF 3；
(5)N 、P 元素都有+5价，P 能够形成PCl 3和PCl 5，而N 只能形成NCl 3，是因为N 原子最外层没有d 轨道，N 原子不能与Cl 原子形成配位键，因此只有NCl 3，不能形成NCl 5；
(6)由晶胞结构可知N 原子的配位数为4；Ga 原子个数为1+4×1
4
=2，N 原子个数为1+8×18
=2，则一个晶胞质量m =A 2?84N g ，晶胞底面为菱形，锐角为60°。

棱长为x pm=x×10-7 cm ，则底面面积S=x 2×sin60℃23×10-14 cm 2，晶胞体积23y×10-21。