2019学年高二化学上学期期中联考试题 新版新人教版

2019高二联考
化学试卷
分值：100 分时量：90 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列不属于新能源开发利用的是（）
A．太阳能热水器 B．天然气动力汽车C．核能发电D．风能发电
2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A．用 10ml 量筒量取 5.12mL 稀盐酸B．用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2 C．用 25ml 碱式滴定管，量取某碱溶液 20.50ml D．用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固
体
3．下列表示水解的离子方程式正确的是（）A．NH4++H2ONH4OH+H+ B．HCO3+H2OH2CO3+OH
C．S+2H2OH2S+2OH D．HCO3+H2OH3O++CO32
4.在恒温恒容下反应：2A(S)+B(g) C(g) +D(g)；△H＜0 下列叙述正确的是（）
A．向该容器中加入少量 A，反应速率增大B．向该容器中充入 He 气，反应速率增大C．该反应为放热反应，无需加热一定能发生 D．将粉末状 A 代替块状 A，反应速率增大5．设 N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol·L－1 NH 4Cl 溶液中，含有 0.1N A 个 NH4 ＋
B．pH＝1 的 HCl 溶液中，含有 0.1N A个 H＋
C．醋酸是弱电解质，所以 60g 冰醋酸中所含离子总数大于 0 小于 2N A
D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 N A
6. 有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A．AgCl 沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率为零
B．升高温度，AgCl 的溶解度增大，Ksp 增大
C．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Cl－和 Ag＋
D．向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，c(Cl－)增大，K sp值变大
7．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是（）
A．合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C．新制氯水久置后颜色变浅D．锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3再加酸处理
8．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、Ca2+、HCO3 －、NO3 －B．AlO2 －、K+、CO3 2-、Na+
C．Al3+、Cl－、CO32-、Na+ D．MnO4 －、K+、Na+、NO3 －
9．常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）
①SO2水溶液② NH4Cl 溶液③ NaNO3溶液④ NaOH 溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
10．在密闭容器中发生反应 aA(g) ＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体
体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列判断正确的是（）
A．a＋b < c＋d B．D 的物质的量增加
C．A 的转化率变小D．平衡向正反应方向移动
11．下列叙述正确的是（）
A．95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．常温下，pH＝3 的醋酸溶液加水稀释至 10 倍后 pH＝4
C．常温下，pH＝3 的醋酸溶液与 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH＞7
D．等体积，pH 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 Zn 反应，醋酸产生的 H2多
12．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像说法正确的是（）
A．依据图甲可判断正反应为吸热反应
B．在图乙中，虚线可表示压强增大
C．若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 13．将 1mol X 和 2mol
Y 充入容积为 1L 的密闭容器中，分别在250℃和T℃下发生反应：X(g)+2Y(g)
Z(g) △ H，Z 的物质的量随时间变化如右图。

下列说法正确的是（）
A．△ H > 0
B．250 ℃时，0～l0min, v(Y)=0.015mol/(L·min)
C．其他条件不变若减小容器体积，X 的体积分数增大
D．T℃，20min 时再充入 1molX 和 2molY，重新达到平衡时 Y 的转化
率增大
14．常温下，99 ml 0.1 mol／L盐酸和101 ml 0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和（忽略混合后溶液的体积变化），则混合后溶液的pH值为（）
A．1.7 B．10.7 C．11 D．11.3
15．在恒温恒容的容器中发生反应：H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子
质量为 15 的 H2、CO 混合气体，反应一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16，下列说法正确的（）
A．反应前后气体的压强之比为 2:1 B．此时 CO 的转化率为 50%
C．反应前后气体的密度之比为 15:14 D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小
16．常温下，，向20 mL 0.1 mol·L－1的 CH3COOH 溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液，溶液的
pH 变化曲线，如图所示。

在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系
的描述错误的是（）
A．a 点时： c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)
B．b 点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)
C．c 点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)
D．d 点时：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+)
二．填空题:（本题包括 5 个大题,每空２分，共 52 分）
17．（1）NaF 的水溶液呈____ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____________
__ 溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为_________ _
（2）AlCl3水溶液呈___ _（填“酸”、“中”、“碱”）性，把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体
产物是 ___________。

（3）CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，现将4×10－4mol/L Na2CO3溶液与某浓度的 CaCl2 溶液等体积混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为___ __ mol·L－1（已知：K SP(CaCO3)
＝2.8×10－9）
18．（1）将煤转化为清洁气体燃料：
已知：2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H= －483.6kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= －110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制 H2和 CO 的热化学方程式。

（2）一定条件下密闭容器内，SO2被氧化成 SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
△H=－a kJ/mo1，在相同条件下要想放出 2akJ 热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mo1 SO2和 2mol O2 B．2mol SO2、1mo1O2
C．4mol SO2和 4mo1O2 D．6mo1SO2和 4mo1O2
（3）汽车尾气中 NO x和 CO 的生成及转化：
①已知气缸中生成 NO 的反应为：N 2(g)+O2(g) 2NO(g)，在一定温度下的定容密闭容器中，能说
明此反应已达平衡的是
A．压强不变B．混合气体平均相对分子质量不变
C．2v 正(N2)＝v 逆(NO) D．N2的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，
简述该设想能否实现的依据。

19．化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
已知反应： Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g) △H=a kJ・mol-1，测得在不同温度下，平衡常数K值如下：
（1）写出K的表达式__________________。

（2）反应中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若500℃时进行反应，CO2起始浓度为 3mol・L－１，CO 的平衡浓度为______mol・L－１。

（4）700 ℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。

A．升高温度到900 ℃B．通入 CO2
C．增加 Fe 的量D．使用合适的催化剂
（5）700℃反应达到平衡，此时增大反应中 CO 的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和 CO2的体积比值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

20．某学生以0.1000 mol·L－1的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸，滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净）：
A．用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液，并加入 2～3 滴酚酞；
B．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 2～3 次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ；E．调
节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数；
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）B F ；
（2）滴定达到终点的现象
（3）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入（右图“甲”或“乙”）中。

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______
（5）据下列数据计算，待测盐酸溶液的浓度为mol·L－1 (计算结果保留小数点后四位)
（6）下列操作会导致测定结果偏低的是
A．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定
B．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
C．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸
21．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

已知：25 ℃下列弱酸的电离常数
HCN：K＝4.9×10－10CH3COOH： K＝1.8×10－5H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaCN d.NaHCO3 pH 由小到大排列的顺序是____ ______(用字母填写)。

（2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生的化学方程式为______ ___ _________。

（3）不能证明 HCN 是弱电解质的方法是
A．常温下，测得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l
B．常温下，测得 NaCN 溶液的 pH>7
C．常温下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀释至 100 倍后 PH<3 D．常温下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好与 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反应
（4）常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________ A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)
（5）25 ℃在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，则溶液中则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝
______mol·L-1(填精确值)
州四中、祁阳一中、宁远一中 2017 年下期高二联考
化学参考答案
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
17．（12 分）（1）碱性 F +H 2O HF+OH
c(Na +)> c(F －) > c(OH －) >c(H +
) （2）酸性 Al 2O 3
（3）2.8×10
－5
18．（8 分）（1）C(s)+H 2O (g)＝H 2(g)+CO(g) △H= ＋
131.3kJ/mol
（2）D
（3）① CD
② 不能实现。

该反应是焓增、嫡减的反应，根据 G= H-T S ， G>0，反应不能自发进行
19．（10 分）（1）Ｋ＝
（2）＞
(3) 1.5
(4) A
(5)不变
20．（12 分）（1）DCEA
（2）滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；
(3) 甲
（5）0.1100
（6）BD
21．（10 分）（1）adcb
（2）NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3
（3）D
（4）BD
(5) 9.9×10－7
5。