化学反应中的热量-苏教版必修2PPT课件
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化引起的 √
2021/7/22
18
3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（
C）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
2021/7/22
2021/7/22
断键 吸收能量
成键 释放能量
10
微观：化学反应中能量变化的主要原因
断旧键吸收的总能量
Cl Cl HH
能
Cl- Cl
量
H- H
释
放
能
量
-
-
——化学键的断裂和形成
成 新 键 释 放 的 总 能 量
反应进程
2021/7/22
11
1、化学反应中能量变化原因
（ 1 ）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化 主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量 的相对大小。
4
能量守恒定律:能量既不会消灭，也不会创生， 它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个 物体转移到另一个物体，而在转化和转移过程中， 能量的总量保持不变。
讨论：水往低处流的过程中， 能量发生了什么变化？
2021/7/22
5
问题探究一：
请你想一想：从能量守恒的角度分析为什么有的 化学反应是放热的，有的化学反应是吸热的？
结论：△H 的值与化学计量数成正比
2021/7/22 化学计量数只表示物质的量，可用分数
13
书写热化学方程式注意事项:
（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分 别代表气态、液态、固态。
（2）用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放 热为负(-)，吸热为正(+)。
（3）反应温度、压强不同其△H 也不同，中学阶段指 的是标准状况。
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6
宏观：化学反应中能量变化的原因
—反应物与生成物总能量的相对大小
能 量 反应物总能量高
释 放 能 量
生成物总能量低
反应进程
化学反应的本质是: 旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
问题探究二：
请你想一想：从化学反应的本质考虑一个 化学反应是放热反应还是 吸热反应取决于 什么？
2021/7/22
2021/7/22
15
结论：
化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有 能量（热能、光能、电能等）的变化, 而热能变 化是常见的表现形式。
2021/7/22
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典型例题：
1、下列说法中错误的是
（）
A、放热反应的反应物总能量，高于生成物的
总能量
B、需加热或点燃才发生的反应必为吸热反应
C、酸与碱的中和反应是放热反应
D、焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
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2、判断下列说法是否正确：
（1）物质发生化学反应都伴随着能量的变化 √
（2）一个反应是吸热或放热与反应条件没有直接 联系，与反应物与生成物的总能量的相对大
小有关。 √
（3）化学反应中的能量变化都表现为热能变化。
×
（4）化学反应中的能量变化主要由化学键的变
专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 一、化学反应中的热量变化
2021/7/22
1
镁条的燃烧
2021/7/22
闪电时产生氮氧化物
2
化学反应中的热量变化
实验
实验现象 结论
化学方 程式
1、用镊子取2段镁条放 入试管中，加入约2mL 稀盐酸；
试管外壁 发热
镁与盐酸反应 有热量放出
2、解开塑料袋中间的 绳子，使Ba(OH)2·8H2O 晶体和NH4Cl固体充分 混合。
H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H = - 184.6kJ/mol
2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
结论：同种物质聚集状态不同，能量不同
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol
（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
放热反应
反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量
吸热反应
反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律
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三.热化学方 观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？
8
H2 + Cl2
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开
吸 收 能
断 开
吸 收 能
量
量
H· ＋
· C····l ：
→
H
C··l ··
·· ··
2021/7/22
化学键的断裂和形成 9
化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
键能 436.4kJ/mol 242.7kJ/mol 431.8kJ/mol
温度降低 氢氧化钙固体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量
B20a21(/7O/22H)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 + 2NH3 +103 H2O
一. 化学反应中的热量变化
1. 化学按热量变化 放热反应:放出热量的化学反应
反应
吸热反应:吸收热量的化学反应
2.常见的放(吸)热反应
放热反应
(1)金属与酸的反应 (2)大多数化合反应 (3)酸碱中和反应
注意：铝热反应条件虽为 高 温，也是放热反应
吸热反应
2021/7/22
(4)所有的燃烧反应 (1)铵盐与强碱的反应
强调：放热与吸热 与条件无关
(2)大多数分解反应
高温
(3) C(s) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g)
高温
(4) C(s) + CO2(g)== 2CO(g)
（4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分 子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（5）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其
△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。
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问题解决：
下列热化学方程式书写正确的是
C
A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol
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3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（
C）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
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断键 吸收能量
成键 释放能量
10
微观：化学反应中能量变化的主要原因
断旧键吸收的总能量
Cl Cl HH
能
Cl- Cl
量
H- H
释
放
能
量
-
-
——化学键的断裂和形成
成 新 键 释 放 的 总 能 量
反应进程
2021/7/22
11
1、化学反应中能量变化原因
（ 1 ）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化 主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量 的相对大小。
4
能量守恒定律:能量既不会消灭，也不会创生， 它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个 物体转移到另一个物体，而在转化和转移过程中， 能量的总量保持不变。
讨论：水往低处流的过程中， 能量发生了什么变化？
2021/7/22
5
问题探究一：
请你想一想：从能量守恒的角度分析为什么有的 化学反应是放热的，有的化学反应是吸热的？
结论：△H 的值与化学计量数成正比
2021/7/22 化学计量数只表示物质的量，可用分数
13
书写热化学方程式注意事项:
（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分 别代表气态、液态、固态。
（2）用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放 热为负(-)，吸热为正(+)。
（3）反应温度、压强不同其△H 也不同，中学阶段指 的是标准状况。
2021/7/22
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宏观：化学反应中能量变化的原因
—反应物与生成物总能量的相对大小
能 量 反应物总能量高
释 放 能 量
生成物总能量低
反应进程
化学反应的本质是: 旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
问题探究二：
请你想一想：从化学反应的本质考虑一个 化学反应是放热反应还是 吸热反应取决于 什么？
2021/7/22
2021/7/22
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结论：
化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有 能量（热能、光能、电能等）的变化, 而热能变 化是常见的表现形式。
2021/7/22
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典型例题：
1、下列说法中错误的是
（）
A、放热反应的反应物总能量，高于生成物的
总能量
B、需加热或点燃才发生的反应必为吸热反应
C、酸与碱的中和反应是放热反应
D、焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
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2、判断下列说法是否正确：
（1）物质发生化学反应都伴随着能量的变化 √
（2）一个反应是吸热或放热与反应条件没有直接 联系，与反应物与生成物的总能量的相对大
小有关。 √
（3）化学反应中的能量变化都表现为热能变化。
×
（4）化学反应中的能量变化主要由化学键的变
专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 一、化学反应中的热量变化
2021/7/22
1
镁条的燃烧
2021/7/22
闪电时产生氮氧化物
2
化学反应中的热量变化
实验
实验现象 结论
化学方 程式
1、用镊子取2段镁条放 入试管中，加入约2mL 稀盐酸；
试管外壁 发热
镁与盐酸反应 有热量放出
2、解开塑料袋中间的 绳子，使Ba(OH)2·8H2O 晶体和NH4Cl固体充分 混合。
H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H = - 184.6kJ/mol
2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
结论：同种物质聚集状态不同，能量不同
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol
（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
放热反应
反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量
吸热反应
反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律
2021/7/22
12
三.热化学方 观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？
8
H2 + Cl2
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开
吸 收 能
断 开
吸 收 能
量
量
H· ＋
· C····l ：
→
H
C··l ··
·· ··
2021/7/22
化学键的断裂和形成 9
化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
键能 436.4kJ/mol 242.7kJ/mol 431.8kJ/mol
温度降低 氢氧化钙固体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量
B20a21(/7O/22H)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 + 2NH3 +103 H2O
一. 化学反应中的热量变化
1. 化学按热量变化 放热反应:放出热量的化学反应
反应
吸热反应:吸收热量的化学反应
2.常见的放(吸)热反应
放热反应
(1)金属与酸的反应 (2)大多数化合反应 (3)酸碱中和反应
注意：铝热反应条件虽为 高 温，也是放热反应
吸热反应
2021/7/22
(4)所有的燃烧反应 (1)铵盐与强碱的反应
强调：放热与吸热 与条件无关
(2)大多数分解反应
高温
(3) C(s) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g)
高温
(4) C(s) + CO2(g)== 2CO(g)
（4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分 子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（5）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其
△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。
2021/7/22
14
问题解决：
下列热化学方程式书写正确的是
C
A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol