2024届铜陵市第一中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2024届铜陵市第一中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于金属性质的叙述正确的是
A．金属一般都容易导电导热，有延展性
B．金属具有较高的硬度和熔点
C．所有金属都是固态
D．金属单质都能与稀H2SO4反应产生H2
2、Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1
B．Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等
C．Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂
D．Na2O2与SO2的漂白原理相同
3、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。

下列相关说法不正确的是( )
A．钛合金具有强度高、耐热性好等特点，主要用来制作飞机发动机部件
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D．铅锑合金的熔点较低，常用于制造发热体
4、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
5、古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是( )
A．火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
B．火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋C CO2↑＋2Cu
C．湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应
6、溶液、胶体与浊液的本质区别是
A．分散系是否有颜色B．分散质粒子的大小
C．能否透过滤纸D．是否有丁达尔效应
7、下列不能使有色布条褪色的物质是（）
A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液8、化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是( )
A．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水
B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂
D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
9、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
A．H+、K+、Fe3+、SO2-
4B．Ba2+、Ca2+、OH-、CO2-
3
C．H+、Na+、NO-
3
、Cu2+D．NO3-、SO2-4、K+、Mg2+
10、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A．Na和O2B．Na2CO3和HCl
C．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO3
11、市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是
A．酚酞B．氯化钡C．硝酸银D．氢氧化钠
12、下列有关物质性质及对应用途描述正确的是( )
A．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
B．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料
C．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
13、下列物质属于纯净物的是( )
A．漂白粉B．盐酸C．氯水D．液溴
14、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子
B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子
C．1mol N2含2N A个N2分子
D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2N A个
15、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A．5种B．4种C．3种D．2种
16、向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )
A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+
B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应
D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B _______ F______
（2）写出下列反应离子方程式：
反应⑤________________
反应⑥_______________
（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______
（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂
与还原剂的物质的量之比为_____。

18、已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：
（1）写出B、C的化学式：
B：___，C：___，E：___，F___
（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。

④___；⑤___；⑧___；颜色变化__。

19、某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。

并查阅到下列资料：
Ⅰ.氯气与水的反应是放热反应；
Ⅱ.卤素单质与碱液发生反应：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。

回答下列问题：
（1）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为__。

（2）装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。

（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？__，理由是__。

（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯？__，理由是__。

20、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。

看图回答下列问题：
（1）装置中B仪器的名称：___________,E中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。

（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。

①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4
（1）实验室常用MnO2和浓盐酸制取Cl2，请写出化学方程式：_____________________。

21、某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。

为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、玻璃棒、烧杯。

（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。

（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。

写出上述反应的离子方程式______________________________．
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解题分析】
A．金属一般都易导电、易导热、有延展性，A项正确；
B．有的金属的硬度和熔点较低，如Na、K等金属质软，Hg常温呈液态、熔点低，B项错误；
C．不是所有金属都是固态，如金属Hg常温下呈液态，C项错误；
D．金属活动性在H前面的金属单质能与稀H2SO4反应产生H2，金属活动性在H后面的金属单质不能与稀H2SO4反应产生H2，D项错误；
故答案选A。

【题目点拨】
金属一般具有不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等物理通性，但不同金属的密度、熔点和沸点、硬度差别较大，这些性质都与金属的结构特点有关。

应用金属活动性顺序表判断金属能否与稀H2SO4反应。

2、B
【解题分析】
A.Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1∶2，故A错误；
B.Na2O2与水、CO2反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知：生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故B正确；
C.Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合价由-1价升高为0价、降低为-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D.Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，故D错误。

故选B。

3、D
【解题分析】
A．钛合金具有强度高、耐热性好，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以主要用来制作飞机发动机部件，故A正确；B．金属铁具有良好的导热性，可以用于制造加热容器、炊具等，故B正确；
C．不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械，故C正确；
D．铅锑合金由于其熔点低，不适合制造发热体，故D错误；
故答案选D。

【题目点拨】
本题结合新信息考查合金的性质，属于基础题，需根据合金的性质判断其用途。

4、D
【解题分析】
A、KCl中的-1价的Cl全部升高为0价，KClO3中+5价氯降低为0价，KClO3是氧化剂，KCl是还原剂，A正确；
B、KClO3是氧化剂，被还原，KCl是还原剂，被氧化，反应中被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1，B正确；
C、硫酸中没有元素化合价的改变，既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；
D、1mol KClO3参加反应时有5mol电子转移，D错误；
故选D。

5、D
【解题分析】
A.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，火烧孔雀石，Cu2(OH)2CO3受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，反应为
Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，A正确；
B.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，火烧孔雀石分解产生的氧化铜被碳还原为铜，发生的反应有2CuO＋C CO2↑＋2Cu，B正确；
C. 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，C正确；
D．针对Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O反应来说，反应中各元素的化合价均没有改变，是非氧化还原反应，故D错误；
正确选项D。

6、B
【解题分析】
当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，答案选B。

7、D
【解题分析】
A. 氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故A不符合；
B. 次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O HClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故B不符合；
C. 漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故C不符合；
D. 氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故D符合；
答案选D。

【题目点拨】
次氯酸盐能漂白的原因是次氯酸根水解产生次氯酸。

8、D
【解题分析】
A、氯气是气体不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液来消毒，而不是用氯气来消毒，故A正确。

B、硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故B正确；
C、小苏打是碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳，受热易分解也产生二氧化碳，可以用小苏打做发泡剂，故C正确；
D、大量使用化肥和农药会造成环境污染，故D错误；
答案选D。

9、D
【解题分析】
A. Fe3+在溶液中是黄色的，题目要求是无色溶液，故A错误；
B. Ba2+、Ca2+、CO2-
离子之间反应生成BaCO3，CaCO3
3
沉淀，不能大量共存，故B错误；C. Cu2+在溶液中是蓝色的，题目要求是无色溶液，故C错误；D. 该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中的各种离子都是无色的，故D正确；故选D。

10、D
【解题分析】
A. 根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析；
B. 根据Na2CO3和少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；与过量的HCl生成氯化钠、水和二氧化碳；
C. 氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解；
D. 碳酸氢盐和其对应的强碱的反应产物是碳酸盐；
【题目详解】
A. 钠和氧气反应在常温下，会生成氧化钠；而在加热时，则生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A项错误；
B. Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl则生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B项错误；
C. 氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，故C项错误；
D. 碳酸氢钠和其对应的强碱氢氧化钠的反应产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故D
项正确；
答案选D。

【题目点拨】
物质之间的化学反应可能跟反应条件或反应物的用量有关，所以提醒学生写化学方程式时要多加留意，其中B选项，是学生易错点，碳酸钠溶液与稀盐酸反应实质是溶液中的CO32-与H+的反应，其过程分两步进行，第一步：CO32-与少量的H+反应，离子方程式为：CO32-+H+ ═HCO3-，若酸过量，则生成的HCO3-会继续与H+发生第二步反应：HCO3-+H+ ═ CO2↑+H2O。

11、C
【解题分析】
自来水用氯气杀菌消毒，氯气和水会生成盐酸和次氯酸，自来水中含有Cl-、H+，蒸馏水中只有水分子以及由水分子电离出来的微量的H+和OH-。

【题目详解】
A.自来水不是碱性的，故酚酞不变色，故A不选；
B.自来水中的成分和氯化钡溶液不反应，故B不选；
C.自来水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+产生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸银溶液来鉴别自来水和蒸馏水，故C选；
D.自来水可以和NaOH发生反应，但无明显变化，故D不选。

故选C。

【题目点拨】
自来水用氯气消毒，会使自来水中含有Cl2分子、HClO分子、H+、Cl-、ClO-。

12、C
【解题分析】
A、SO2的漂白性是因为SO2可以和有色物质结合生成无色物质，与其氧化性无关，A错误；
B、金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，故在烟花的制作中会加入一定量的镁，而作耐火材料的是MgO，是因为MgO 的熔点高，B错误；
C、碳酸钠溶液显弱碱性，可用于清洗油污，C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D错误；
故选C。

13、D
【解题分析】
A．漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，错误；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，错误；
C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，错误；
D．液溴是Br2，是纯净物，正确；
故选D。

14、A
【解题分析】分析：A、依据n=计算物质的量，再计算原子数；B、水在标准状况下不是气体；C、根据物质的量的定义分析判断；D、依据物质的量浓度公式分析判断。

详解：A、23g NO2气体物质的量为0.5mol，所含的氧原子数为N A，故A正确；B、标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故B错误；C、1molN2含有N A个N2分子，故C错误；D、不知道溶液的体积，无法求OH-的个数，故D错误；故选A
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。

本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。

15、D
【解题分析】
①根据酸能电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分
为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，故错误；④根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故错误；⑤根据在水溶液里或者熔融状态下是否导电可将化合物分为电解质和非电解质，故正确，分类标准合理的是②和⑤，故答案选D 。

16、B
【解题分析】
由于氧化性：Fe 3+>Cu 2+ ， 故加入铁粉时，铁先与氧化性强的Fe 3+发生反应；当溶液中的Fe 3+完全反应后，再与溶液中的Cu 2+发生反应。

【题目详解】
A.a 点表示的是加入铁粉后，溶液中固体的质量仍为0，此时发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ ， 由于反应仍未结束，故a 点溶液中存在的阳离子有Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+ ， 选项错误，A 不符合题意；
B. b 点表示加入铁粉后，溶液中固体的质量增加，此时发生反应的离子方程式为：Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+ ， 选项正确，B 符合题意；
C. 当加入铁粉的质量大于1.68g 后，图中曲线出现了拐点，由点（2.24，1.84）可知，铁粉增加的质量与固体剩余物增加的质量相等，故c 点没有发生反应，选项错误，C 不符合题意；
D.当加入铁粉质量为0.56g 时，发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ ， 故溶液中
()30.562()20.0256/m g n Fe n Fe mol M g mol
+===⨯=， 故溶液中n[Fe 2(SO 4)3]=0.01mol ；当加入铁粉的质量为0.56~1.68g （即1.12g ）时，能够反应的离子方程式为：Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+ ， 则溶液中
()2 1.12()0.0256/m g n Cu n Fe mol M g mol
+====,故溶液中n(CuSO 4)=0.02mol ；因此溶液中Fe 2(SO 4)3与CuSO 4的物质的量之比为1:2，选项错误，D 不符合题意；
故答案为B 。

【题目点拨】
本题的难点是关于c 点是否有化学反应发生的判断。

仔细观察图像可以发现，点（1.68，1.28）是曲线的拐点，该点把曲线分为两段直线，两段直线的斜率不同，根据点（2.24，1.84）可以判断c 点的具体变化。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、AlFeCl 22Fe 2++Cl 2 === 2Fe 3++ 2Cl -Fe 3++ 3OH - == Fe(OH)3↓饱和食盐水HCl 气体还原性酸性1：2
【解题分析】
金属A 焰色反应为黄色，故A 为金属Na ，由反应①可以知道，D 为NaOH ，气体甲为H 2；氢氧化钠与金属B 反应生
成氢气，故金属B为Al。

黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。

氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可以知道金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。

【题目详解】
(1)由以上分析可以知道，B为Al，F为FeCl2，
因此，本题正确答案是：Al；FeCl2；
（2）反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2 === 2Fe3++ 2Cl-；
反应(6)是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++ 3OH- == Fe(OH)3↓；
因此，本题正确答案是：2Fe2++Cl2 === 2Fe3++ 2Cl-；Fe3++ 3OH- == Fe(OH)3↓；
（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制Cl2时，氯气中混有HCl和水蒸气，要先将气体生成物通过饱和食盐水以除去HCl气体，
因此，本题正确答案是：饱和食盐水；HCl气体；
（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO 2为氧化剂，部分Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，浓盐酸体现了还原性和酸性，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，
因此，本题正确答案是：还原性；酸性；1:2。

【题目点拨】
本题的突破点在于先确定具有特殊性质的物质，例如：焰色反应为黄色，说明该物质含有金属钠；红褐色沉淀即氢氧化铁；黄绿色气体为氯气；能与碱反应的金属，目前我们只掌握了金属铝；利用所了解的特殊性质的物质，进行推断，可以进一步简化题目。

18、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3白色灰绿色红褐色
【解题分析】
由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4然后结合物质的性质及化学用语来解答。

【题目详解】
由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4 (1)由以上分析可知B为Fe3O4，C为FeCl2，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。

故答案为：Fe3O4，FeCl2，Fe(OH)2，Fe(OH)3；
(2)反应④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧离子方程式为4Fe（OH）
+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

溶液颜2
色由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色。

19、Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O 不能氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度能少量水蒸气进入试管中不影响反应不能氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3
【解题分析】
装置分别是氯气的制备、净化、干燥和次氯酸钠的制备，结合物质的性质、装置特点和已知信息分析解答。

【题目详解】
(1)氯气与氢氧化钠在冰水浴条件下反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；
(2)浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢，否则氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，影响产品的产量和纯度，所以盛饱和氯化钠溶液的洗气瓶不能省略；
故答案为：不能；氯气中混有的氯化钠气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了次氯酸钠的产量和纯度；(3)氢氧化钠溶液中含有水，所以该实验不需要干燥氯气，可以将盛浓硫酸的洗气瓶省去，对实验不产生影响；
故答案为：能；少量水蒸气进入试管中不影响反应；
(4)依据题意可知，温度较高时，氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠，为防止副反应发生，盛冰水的烧杯不能省去；
故答案为：不能；氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能会引起副反应，生成NaClO3。

20、圆底烧瓶红色布条褪色②④4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解题分析】（1）装置中B仪器的名称为圆底烧瓶，氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，所以E中湿红色布条褪色。

（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入饱和食盐水与浓硫酸，答案选②、④。

（1）实验室常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的化学方程式为4HCl（浓）
+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。

点睛：掌握氯气的性质和制备原理是解答的关键，由于氯气有毒，所以该题还需要一个尾气处理装置。

通常有毒和有
污染的尾气必须适当处理，常用尾气处理装置有：。

a
用于NaOH溶液吸收氯气、CO2(气体溶解或反应速率不很快，不易引起倒吸)。

b用于收集少量气体然后处理。

c、d 用于收集极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少，一般很少采用。

e用于处理难以吸收且可燃的气体，如H2、CO等。

21、过滤漏斗H2SO4Fe+2H+=Fe2++H2↑；足量稀盐酸少量BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解题分析】
某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋，先加过量铁①，过滤②，得到④溶液为FeSO4，③为Cu和多余的铁，再向③中加过量稀硫酸⑤，过滤⑥得到的⑦为Cu，⑧为FeSO4，则（1）操作②的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）试剂⑤的化学式为H2SO4，发生反应的离子方程式为
Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（3）SO42-的检验：先加足量稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白沉淀，证明含有SO42-，反应的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓。