2019-2020学年新疆乌鲁木齐四中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年新疆乌鲁木齐四中高一下学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1.下列有关说法不正确的是()
A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
C. 使用催化剂可改变工业合成NH3的反应限度
D. 生物质能本质上是太阳能
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()
A. 元素的相对原子质量逐渐增大
B. 核外电子排布呈现周期性变化
C. 原子半径呈现周期性变化
D. 元素化合价呈现周期性变化
3.有下列晶体：①冰、②石英、③足球烯(C60)、④食盐、⑤白磷、⑥冰醋酸、⑦晶体氩。

这些
晶体中除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的共有()
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
4.化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列叙述错误的是()
A. 铵态氮肥不能与草木灰混合施用
B. 利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈
C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D. Zn具有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料
5.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是()
A. 非金属元素间形成的化学键都是共价键
B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D. 最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似
6.下列四种有机物：①甲烷;②乙烯;③丁烷;④苯，某同学在分类时将①、③、④划为一类，②
为一类。

将①、③、④划为一类的依据是()
A. ①、③、④均为烃类物质
B. ①、③、④均不能发生加成反应
C. ①、③、④均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且均能发生取代反应
D. ①、③、④均能燃烧
7. 15C −NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析 14N −NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生
物大分子的空间结构，下面有关 13C 、 15N 叙述正确的是( )
A. 13C 与 15N 具有相同的中子数
B. 13C 与C 60是同一种物质
C. 15N 与 14N 互为同位素
D. 15N 的核外电子数与中子数相同
8. 下列说法中正确的是 A. 干冰蒸发要吸收大量的热，这是化学反应中的吸热现象
B. 酒精常被用作酒精灯及内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C. 木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D. 裂解的目的是为了提高汽油的产量
9. 对于一定条件下进行反应2A(g)+2B(g)⇌C(g)△H >0，改变下列条件可以提高反应物活化分
子百分数，加快化学反应速率，平衡正向移动的是( )
A. 增大压强
B. 升高温度
C. 增大A 的浓度
D. 加入催化剂
10. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V
3++VO 2++H 2O ⇌放电充电
VO 2++2H ++V 2+.下列说法正确的是( )
A. 放电时正极反应为：VO 2++2H ++e −=VO 2++H 2O
B. 放电时每转移2mol 电子时，消耗1mol 氧化剂
C. 充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极
D. 放电过程中，H +由正极移向负极
11. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是( )
A. 明矾净水时能沉降水中的悬浮物，但不能杀菌消毒
B. 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥的肥效
C. 金属焊接时可用饱和氯化铵溶液作除锈剂
D. 用石墨电极电解熔融氯化铝可以制备金属铝
12. 表中是A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )
A. C、D、E 的氢化物的稳定性：C>D>E
B. 元素 A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C. 元素 C、D 之间不可能形成化合物
D. 与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
13.朱砂(Hg S)又称丹砂、赤丹、汞沙，产于石灰岩、板岩、砂岩中。

关于朱砂曾有这样的描述：
丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。

下列说法不正确的是()
A. 丹砂中Hg的化合价为+2价
B. 以上描述中涉及两种基本反应类型
C. 水银温度计打碎时，可立即洒硫粉覆盖，以防水银中毒
D. 丹砂在空气中灼烧发生反应的化学方程式为HgS− △
Hg+S
14.下列叙述中正确的是()
A. 乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体
B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C. (CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上
D. 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
15.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，达到反应限度
的标志是()
A. 反应容器中压强不再变化
B. 反应容器中密度不再变化
C. X、Y、Z的浓度之比为2：1：1
D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X
16.将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。

据此判断，
三种金属活动性顺序为()
A. 乙>铜>甲
B. 铜>甲>乙
C. 甲>铜>乙
D. 甲>乙>铜
17.某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是()
A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B. 当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极
C. 该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气
D. 铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜
18.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
19.X、Y两元素是同一周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大．下面叙述正确的是()
A. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B. X的非金属性比Y的强
C. X的阴离子与Y的阴离子具有相同的电子层排布
D. X的气态氢化物比Y的稳定
20.下列化学反应中，属于放热反应的是()
A. Al+稀盐酸
B. Ba(OH)2⋅8H2O+NH4Cl(固体)
C. KClO3受热分解
D. C+CuO
二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）
21.如表所示的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量
(1)根据上述数据，物质本身具有的能量最低的是______(填序号)．
A.H2
B.Cl2
C.Br2
D.I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是______(填序号)．
A.HCl
B.HBr
C.HI
(3)X2+H2⇌2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸
收热量最多的是______．
三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
22.某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：______ (用离子方程式表示)设计的原电池装置。

②其他条件不变，若将CuCl2溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为______ 。

四、简答题（本大题共2小题，共20.0分）
23.具有α−H的醛(或酮)，在稀NaOH的催化下，α−H加成到羰基氧上，生成β−羟基醛(或酮)，
然后受热脱水生成α、β−不饱和醛(或酮)：
(1)①和②反应类型分别是______、______。

(2)由此信息，完成下列方程式的书写：
稀NaOH______；
①→
②+______+H2O；
③______+______。

24.甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为
原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=
CH3OH(g)△H1=−116kJ⋅mol−1
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进
行的是______．
a.随时将CH3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.使用高效催化剂
(2)已知：CO(g)+1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=−283kJ⋅mol−1
H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=−242kJ⋅mol−1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______．
(3)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下
不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是______．
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)的平衡常数：
K=______．
(4)恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中(两容器起始容积相同)，
充分反应．
①达到平衡所需时间是I______Ⅱ(填“>”、“<”或“=”，下同).达到平衡后，两容器中
CH3OH的体积分数关系是I______Ⅱ.
②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为______．
五、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
25.Ⅰ.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子结构示意图
为.请回答下列问题：
W X Y
Z
(1)Z元素在元素周期表中的位置是______。

(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为______(元素符号表示)。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______(用化学式表
示)。

(4)用电子式表示WY2的形成过程______。

(5)写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式______。

Ⅱ.A、B、C三种物质存在如图转化关系。

(6)若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为______。

六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
26.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反
应：2M(g)+3N(g)x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。

求：
(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
(2)反应前后的压强比？
(3)N的转化率是多少？
(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
【答案与解析】
1.答案：C
解析：解：A.Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe加速被腐蚀，故A正确；
B.锂离子电池能多次充放电，属于二次电池，故B正确；
C.催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动，所以只能改变反应时间，不能改变反应限度，故C错误；
D.生物质能是太阳能转化而来的，所以生物质能本质上是太阳能，故D正确；
故选：C。

A.作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
B.能多次充放电的电池为二次电池；
C.催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动；
D.生物质能来源于太阳能．
本题考查基本概念、基本理论，侧重学生对基础知识的掌握，注意催化剂特点，易错选项是C．2.答案：B
解析：试题分析：根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答。

故选B。

考点：原子结构与元素周期律的关系
点评：本题考查元素周期律，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答。

3.答案：B
解析：解：①冰是水分子构成的分子晶体，碳原子和氧原子间是共价键，分子间存在范德华力，故
①正确；
②二氧化硅是硅原子和氧原子间通过共价键形成的原子晶体，不存在范德华力，故②错误；
③足球烯分子中碳原子之间是共价键，属于分子晶体，存在范德华力，故③正确；
④食盐是钠离子和氯离子之间通过离子键星恒的离子晶体，不存在共价键和范德华力，故④错误；
⑤白磷分子中P原子之间是共价键，属于分子晶体，存在范德华力，故⑤正确；
⑥冰醋酸中碳原子、碳原子间以及碳原子之间均存在共价键，属于分子晶体，存在范德华力，故⑥正确；
⑦晶体氩是单原子分子，不存在化学键，故⑦错误。

故选：B。

共价化合物是只含有共价键的化合物，大多非金属元素之间的化学键是共价键，分子晶体之间存在范德华力。

本题考查学生化学键和分子间作用力方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。

4.答案：C
解析：
本题考查了金属腐蚀的类型和反应实质，理解原电池反应的原理是解题关键，题目较简单。

A、草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与草木灰混合使用，故A正确；
B、明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性可清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
C、在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块，铁和铜在海水中形成原电池反应，铁做负极被氧化，发生电化学腐蚀，故C错误；
D、锌是活泼金属，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，故D正确；
故选：C。

5.答案：B
解析：解：A.因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则非金属元素间可以形成离子键，故A 错误；
B.O、F元素除外，主族元素最高正化合价等于族序数，第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，故B正确；
C.H+、Li+等离子不满足8电子结构，故C错误；
D.He、Mg最外层电子数都是2，二者不同族，化学性质也不相似，故D错误，
故选：B。

本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意元素周期表中特殊性元素，理解同主族元素性质
的相似性与递变性．
6.答案：C
解析：这四种物质中都只含有碳氢两种元素，故均为烃类物质，均能发生燃烧反应;这四者中只有②能使酸性高锰酸钾溶液褪色;烷烃典型的性质就是发生取代反应，而苯在一定条件下也能发生取代反应。

7.答案：C
解析：解：A． 13C的中子数=13−6=7， 15N的中子数=15−7=8，故A错误；
B. 13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子，故B错误；
C. 15N与 14N的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；
D. 15N的核外电子数=质子数=7，中子数=15−7=8，故D错误；
故选：C。

A.根据中子数=质量数−质子数进行计算；
B. 13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子；
C.具有相同的质子数，不同的中子数的原子，互为同位素；
D.根据核外电子数=质子数，中子数=质量数−质子数进行计算．
本题考查同位素的概念及粒子间的数量关系，难度不大．要注意对于原子而言：核外电子数=质子数，中子数=质量数−质子数．
8.答案：B
解析：试题分析：干冰蒸发要吸收大量的热，但该变化是物理变化，不属于化学反应，A不正确；可燃物燃烧均是放热反应，B正确；反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。

如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应就是放热反应，反之是吸热反应，C不正确；裂解的目的是为了提高汽油的质量，裂化目的才是是为了提高汽油的产量，选项D不正确，答案选B。

考点：考查反应热以及放热反应和吸热反应的判断、裂解的应用
点评：该题主要是考查学生对反应热、特别是放热反应与吸热反应判断的熟悉了解程度，同时该题也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和检验，难度不大。

9.答案：B
解析：解：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，但平衡不移动；降低温度降低反应物中的活化分子百分数，而压强和浓度只改变活化分子的总数，不改变百分数，所以升高温度，可以提高反应物活化分子百分数，加快化学反应速率，平衡正向移动，
故选：B。

升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数。

本题考查影响活化分子百分数的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累。

10.答案：A
解析：
本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键，根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析解答。

A. 原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2++2H++e−=VO2++H2O，故A正确；
B. 放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故B错误；
C. 内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C错误；
D. 放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误。

故选A。

11.答案：D
解析：解：A.明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能沉降水中的悬浮物，但是没有杀菌消毒作用，故A 正确；
B.草木灰(K2CO3)中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子之间会发生反应生成氨气，混合使用，会使肥效降低，故B正确；
C.饱和NH4Cl溶液水解显酸性，能与金属表面的锈发生反应，所以金属焊接时可用饱和氯化铵溶液作除锈剂，故C正确；
D.工业上用电解熔融氧化铝制取铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝离子，故D 错误。

故选：D。

A.明矾溶解后铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；
B.草木灰(K2CO3)与铵态氮肥之间会发生反应；
C.饱和NH4Cl溶液水解显酸性；
D.氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电。

本题考查物质的组成、结构与性质，题目难度不大，明确题干信息的含义为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的及灵活应用能力。

12.答案：D
解析：解：A.C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性为：HF>H2O>HCl，故A错误；
B.元素A的原子最外层电子排布式为2S22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，故B错误；
C.S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物，故C错误；
D.Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，故D正确。

故选：D。

A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素化合价知，A属于第ⅣA族，B、D属于第ⅥA族，C、E属于第VⅡA族，B的电负性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的电负性小于E，所以C 是Cl元素，E是F元素，硅的电负性小于S，A的电负性等于S元素，所以A是C元素，以此解答该题。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，题目难度中等，把握元素化合物性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，试题侧重分析与应用能力的考查。

13.答案：D
解析：解：A.化合物中各元素化合价的代数和为0，HgS中S为−2价，则Hg为+2价，故A正确；
B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”其反应过程中方程式为：HgS+O2− △
Hg+SO2、Hg+S=
HgS，前者为置换反应、后者为化合反应，故B正确；
C.Hg易挥发而产生中毒，HgS难挥发，且Hg和S在常温下反应生成HgS，所以水银温度计打碎时，可立即洒硫粉覆盖，以防水银中毒，故C正确；
D.丹砂在空气中灼烧生成Hg和二氧化硫，反应方程式为HgS+O2− △
Hg+SO2，故D错误；
故选：D。

A.化合物中各元素化合价的代数和为0；
B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”其反应过程为：HgS灼烧生成Hg，Hg和S反应生成HgS；
C.Hg和S在常温下反应生成HgS；
D.丹砂在空气中灼烧生成Hg和二氧化硫。

本题以文言文为载体考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化、反应分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。

14.答案：C
解析：解：A.乙醇、丙三醇所含羟基的个数不同，不为同系物，故A错误；
B.液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，故B错误；
C.乙烯是平面结构，取代乙烯中氢原子的碳原子和乙烯共平面，故C正确；
D.即使存在单双键交替的结构间二溴苯还是只有一种空间结构，故D错误．
故选C．
A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
B.液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等；
C.乙烯是平面结构；
D.间二溴苯只有一种空间结构．
本题考查同系物、同分异构体常见有机物的成分和结构，题目难度不大，注意即使存在单双键交替的结构间二溴苯还是只有一种空间结构．
15.答案：D
解析：解：A.该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故A错误；
B.该反应均为气体，总质量不变，且容器容积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，气体的密度
始终不变，故B错误；
C.X、Y与Z的物质的量浓度之比为2：1：1，而不是量不变，不能作为反应平衡的判据，故C错误；
D.单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，且正逆速率之比等于化学计量数之比，说明达到平衡状态，故D正确；
故选：D。

2X(g)⇌Y(g)+Z(g)为气体体积不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此分析解答。

本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征即可解答，B为易错点，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。

16.答案：C
解析：解：将甲、乙两种金属分别加入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙没有明显现象，甲能置换出Cu，乙不能置换出Cu，则甲比Cu活泼，乙的活动性不及Cu，三种金属活动性顺序：甲>Cu>乙，
故选：C。

在金属活动性顺序表中，前面较活泼的金属能从后面金属的盐溶液中置换出后面的金属，据此分析解答。

本题考查金属活动性强弱判断，侧重考查学生分析判断及金属活动性顺序表的正确运用，明确金属活动性强弱与其还原性强弱关系是解本题关键，熟练掌握金属性强弱判断方法，题目难度不大。

17.答案：C
解析：解：A.氢氧燃料电池中，电极材料都是石墨，锌、稀硫酸和石墨也能构成原电池，故A错误；
B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，Zn易失电子作负极、Cu作正极，故B错误；
C.该实验中，电子从负极锌沿导线流向正极Cu，正极上氢离子得电子生成氢气，故C正确；
D.铜锌原电池中，锌易失电子作负极、铜作正极，电子从负极锌沿导线流向之间Cu，电流方向与此相反，故D错误；
故选C．
A.构成原电池正极和负极的材料可能是两种导电的非金属或一种是导电的非金属；
B.原电池中，易失电子的电极为负极；
C.原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，正极上得电子发生还原反应；
D.铜锌原电池工作时，电流从正极流向负极．
本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断、电子流向、正负极上发生的反应等知识点即可解答，易错选项是A，原电池中正负极电极材料可能都不是金属，如氢氧燃料电池中电极材料都是石墨，为易错点．
18.答案：C
解析：解：A.氢离子浓度相同，氯离子可作催化剂，由现象可知Cl−对该反应起到促进作用，故A正确；
B.Na2CO3溶液水解程度大，则水解平衡常数K h：CO32−>HCO3−，故B正确；
C.酸性条件下，亚铁离子与过氧化氢反应生成铁离子，Fe3+催化H2O2分解，Fe3+水解，则溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成，与Fe2+的水解无关，故C错误；
D.Ksp小的先沉淀，由现象可知K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]，故D正确；
故选：C。

A.氢离子浓度相同，氯离子可作催化剂；
B.Na2CO3溶液水解程度大；
C.酸性条件下，亚铁离子与过氧化氢反应生成铁离子；
D.Ksp小的先沉淀。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、反应速率及盐类水解、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

19.答案：C
解析：解：X、Y两元素是同一周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大，同一周期中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子序数X<Y，非金属性X<Y，
A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X<Y，所以X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的弱，故A错误；
B.通过以上分析知，非金属性X<Y，故B错误；
C.X、Y两元素是同一周期的非金属元素，二者都能得电子生成相同电子层结构的离子，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X<Y，所以X的气态氢化物的稳定性小于Y，故D错误；。