人教版《反应热焓变》优质ppt课件

鸟不展翅膀难高飞。
鸟立不志展 难翅也膀，难不高在飞胜。人，B在a自(胜O。H)2•8H2O+NH4Cl
BaCl2+NH3↑+10H2O 属于不需要加热的吸热反应。
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NaOH+HCl NaCl+H2O 属于不需要加热的放热反应。
知识精讲
反馈练习
1、下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ B ） A．煤炭的燃烧 B．石灰石的煅烧 C．葡萄糖的氧化 D．生石灰投入水中
该反应为 吸热反应。
考情分析
反馈练习
2、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面 形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ C ）
知识脉络
化学反应的吸、放热与反应条件的关系
化学反应的吸、放热与反应条件的关系
无所求则无所获。 一个化学反应是吸热还是放热，与反应是否需要加热无必然关系。
如： CaCO CaO+CO ↑ 三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
高温
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴3在一起。
2
属于需要加热的吸热反应。
知识精讲 焓
概念
定义
与内能有关的物理量
符号
H
解读 内能
定义 影响因素
知识精讲
概念
焓变
定义
生成物与反应物的焓差值
符号
ΔH
求甚解 反应热与焓变的关系
ΔH 是化学反应在恒压下且不与外界进行电能、光能等 其他形式的能量转化的反应热。知识精讲Biblioteka 反应热 焓 焓变概念
反应放出或吸收的热量 与内能有关的物理量
焓差值
N
N
N
N
知识精讲
放热反应与吸热反应
比较
放热反应
能量 生成物总能量
ΔH＜0
反应物总能量 反应历程
吸热反应
能量
生成物总能量
ΔH＞0
反应物总能量 反应历程
知识精讲
判断
理 论 分 析 判 断 法
放热反应与吸热反应
ΔH = 化学键断裂吸收的能量 － 化学键形成释放的能量 ΔH = 生成物具有的总能量 － 反应物具有的总能量 ΔH = 反应物的键能之和－生成物的键能之和 根据反应物和生成物的相对稳定性判断
计算
反应放出或吸收的热量 与内能有关的物理量 焓差值 ΔH = H生－H反 ΔH = 反应物总键能－生成物总键能
放热反应与吸热反应
考情分析
问题思考
木柴燃烧产生光能和热能，
氢氧化钡晶体【Ba(OH)2•8H2O】与氯化铵晶 体（NH4Cl）的反应，玻璃片上的水由于结冰使玻 璃片与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应。
E反应物__<____E生成物
生成物分子成键时释放出 的总能量___小__于___反应物 分子断裂时吸收的总能量
知识脉络
吸热反应与放热反应的比较
吸热反应与放热反应的比较
判断依据
放热反应
反应类型
①大多数_化__合___反应 ②所有的_燃__烧___反应 ③酸碱中和反应 ④金属与酸的反应
吸热反应
①大多数_分__解__反应 ②盐的水解，电解质的电离 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ④C和CO2、C和H2O(g)的反应
典例精析
N4 分子结构为正四面体（如图所示）。已知：断裂 N4 (g) 中 1mol N－N 键吸收 193 kJ 能量，形成 N2 (g) 中1mol N N键放出 941 kJ 能量。下列说法正确的是（ D ）
A. N4 (g) 比 N2 (g) 更稳定
B. N4 (g) = 2 N2 (g) ΔH = + 724 kJ·mol-1
符号
Q H ΔH
单位
kJ·mol－1 J
kJ·mol－1
知识精讲
焓变产生的原因
宏观角度
焓 (H) 反应物
ΔH ＜0 生成物
反应过程
焓 (H) 反应物
生成物 ΔH ＞0
反应过程
知识精讲
微观角度
化 学 反 应
焓变产生的原因
物
质 变
反应物
化
生成物
能
量 变
旧化学键断裂
化
吸收能量
新化学键形成
释放能量
差值即为焓变
Δ H = 反应物的总键能 – 生成物的总键能
吸热 放热
“＋” “－”
知识精讲
焓变的计算
宏观角度
Δ H = H (生成物) – H (反应物)
微观角度
Δ H = 反应物的总键能 – 生成物的总键能
即时练
N N 键的键能为 941 kJ·mol-1 ，N一N 键 的键能为 193 kJ·mol-1 ，且 N4 的空间构型 为正四面体，则反应 2N2 = N4 (g) 的反应热：
高中 化学
再见
高中 化学
反应热 焓变
知识脉络
知识脉络
知识精讲
概念
反应热
定义
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应。
符号
Q
单位
kJ·mol－1
解读 1 体系与环境
环境
体系
知识精讲
概念
在①Δ在④属有Δ反N吸 在Δ生生一形B在吸生一我志有谁志 心人鸟自胸心丈有海有壮有不在让追鱼生人追．HH4H等大等C于志应热等成成个成年热成个国，志不坚志惟贵信有随夫志纳志志志怕年自踪跳无生踪(==和在=g温 多 温 需 者 物 反温 物 物 化 轻 反 化 科 气 始 向 者要 患 有 是 凌 朗 四 的 百 者 与 的 路 轻 己 着 龙 一 志 着化生)1C反C该=Hm条数条要自总应 条与与学人应学研之知前， 坚无翼成云月海人川自毅人远人的鹿门锥气鹿O学成应32过2oC件_件加有能与 件反反反的与反人帅蓬看功 ，志，功志高志战有有力战，的内的往土立的键物N、l物O_程N2下_下热千量放 下应应应颈放应员也莱，名 意，人的，，，天容千是天就颈心猎上，，猎O断具C的4_中(H和g，_，的方与热 ，物物是项热是提。近谁之 趣有贵第无志万斗乃方事斗怕项藏人游常所人(裂有)总g反，总反H)化化吸百生反 化的的吸上反吸出，就柱 要志有一高与里地大百业地志上着是。有贵是Δ吸的键2中应C反HO学学热计成应 学焓焓热，应热了无会也 乐无志秘不秋犹，壁计的，短，一看四功看O收总能应的=(应断g反反反，物的 反差差还没的还由为面。 。有。诀可霜比无立，双无。没条不海业不的能+)化–的的键7应应应无总比应值值是有比是总临登不攀洁邻志千无翼志有巨见心昌见能量热C生学2原反形O4体体。志能较 体放什较放觉许山 成。。。的仞志。的什龙山。。山定 单 符量成－2键子应k成系系者量系热么热咫多不 者人无者人么，的的J和物－放·反利义 位 号Cm向向只的向，东，尺困以 。怨欲只怨东既。。和的C出o化应用H环环感相环与西与远难艰 天则感天西是lO-总4学物率11境境千对境反能反。。险 恨刚千恨能一9转键键具为3释释难大释应比应而 地难地比种化能k形有1J放放万小放是事是止 。万。事苦为0的成的0或或难或否业否， 难业刑在 Qk高%能释总J从从。从需心需则 。心，附·量等放能m环环环要这要必 这也加的量o温境境境加颗加臻 颗是值l能－吸吸吸热灿热乎 灿一条产量1收收收无烂无峻 烂种品件的的的必的必岭 的乐C下热热热然宝然。 宝趣H3量量量关珠关珠。C，O，，，系。系。O化称称称。。H 学的为为为催化化化反化学学学应反反反反体应应应应历的的的系程热热热向。效效效环应应应。。。境释浓 N水 干放H硫 蒸 冰解4或N酸气升O读从、冷华3 环溶凝Na于2境O水H吸化吸固收学热体的反溶热应于量与水，反放热称应为热化的学关反系应的热效应。
该反应是放热反应。
化学反应过程中一定同时存在物质和 能量的变化，它们在化学反应体系及其变化 中是如何体现的呢？
考情分析
吸热反应与放热反应的比较
吸热反应与放热反应的比较
判断依据
放热反应
吸热反应
反应过程图示
反应物总能量与生成 物总能量的相对大小
与化学键的关系
E反应物___>___E生成物
生成物分子成键时释放出 的总能量___大__于___反应物 分子断裂时吸收的总能量
A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
考情分析
课堂小结
1、宏观角度——逆向应用：已知反应吸热或放热，判断物质的能量的 高低及变化；
2、微观角度——正向应用：已知化学键的断裂与形成时，需要吸收或 放出的能量，计算反应中的能量变化。
C. 形成 1 mol N4 (g) 中的化学键放出 193 kJ 的能量
N4
D. 1 mol N2 (g) 完全转化为 N4 (g)，体系的能量增加 362 kJ
归纳总结
吸热反应
能量 生成物总能量
ΔH＞0
反应物总能量 反应历程
三个概念
反应热 焓
焓变
放热反应
能量 生成物总能量
ΔH＜0
反应物总能量 反应历程
知识精讲 判断
放热反应与吸热反应
反
开始需要加热，而停止加热后，亦可进行
放热反应
应
条
件
判
断
法
反应需要持续不断加热才能进行
吸热反应
典例精析
我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法 不正确的是（ D ）
A. 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B. CH4 → CH3COOH 过程中，有 C－H 键发生断裂 C. ① → ② 放出能量并形成了 C－C 键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
知识精讲
微观角度
焓变产生的原因
436 kJ·mol－1 能量
243 kJ·mol－1 能量
键断裂
HH
H
H
＋
＋
Cl Cl 键断裂 Cl
Cl
键形成
键形成
H Cl H Cl
431 kJ·mol－1 能量
431 kJ·mol－1 能量
知识精讲
焓变的计算
宏观角度 微观角度
Δ H = H (生成物) – H (反应物) ΔH