北京市西城区示范性高中校20142015学年度第一学期高一化学同步练习第一章从实验学化学含答案分解

北京市西城区示范性高中校2014-2015 学年度第一学期高一化学同步练
习
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
【第一部分】
1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，以下操作正确的选项是（）A．试管外壁有水珠不必定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不可以超出试管容积的1/3
D．能够使试管的受热部位在火焰上方先上下挪动，后会合加热
2．若在试管中加入2-3mL 液体再加热，正确的操作序次是（）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL 液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A . ②③④①
B . ③②④① C. ②④③① D. ③②①④
3．以下实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A ．试管
B ．坩埚C．蒸发皿D．烧杯
4．以下化学实验操作或事故办理方法正确的选项是（）
A．不慎将酸溅到眼中，应马上用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大批水冲洗，而后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水息灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。

滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，表达不正确
的是（）
A ．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外
B ．不可以将滴管水平拿持
C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不可以放其余地方6．玻璃仪器清洗时，以下注意事项不正确的选项是（）
A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再清洗以防炸裂
B．清洗时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用其余方法清洗
C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D．玻璃仪器洗净的标记是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不行股流下
7．以下关于使用托盘天平的表达，不正确的选项是（）
A．称量前先调理托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．湿润的或拥有腐化性的药品，一定放在玻璃器皿里称量，其余固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平能够正确称量至
8．以下是一些常用的危险品标记，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A B C D
9．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，能够直接加热，假如使用不妥，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不
合适的操作会以致试管破裂吗？（最少说出四种）
⑴
⑵
⑶
⑷。

10．仔细观察实验现象是获取正确结论的要点，解析物质的性质能够帮助我们展望化学实验的现象。

已知金属钠的密度为０ .97g/cm3，熔点为９℃，金属活动性强，与水反应激烈，生成氢氧化钠和氢气。

若将金属钠投入到滴有酚
酞的水中，请展望可能观察到的实验现象。

【第二部分】
1．某同学用托盘天平称量镁粉（ 1g 以下用游码），他把镁粉放在左盘，当日平均衡时，所称取的镁粉的实质质量是()
A ．
B ．C． D ．
2．提纯含有少许硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，能够使用的方法为（）
A．加入过分碳酸钠溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适当硝酸
B．加入过分碳酸钾溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适当硝酸
C．加入过分硫酸钠溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适当硝酸
D．加入过分硫酸钾溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适当硝酸
3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、 Na2SO4等杂质，经过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过分的Na2CO3溶液；② 加入稍过分的NaOH 溶液；③加入稍过分的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作序次是（）
A ．③②①⑤④
B ．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
4．选择萃取剂将碘水中的碘萃拿出来，这中萃取剂应具备的性质是（）
A ．不溶于水，且一定易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更简单使碘溶解
C．不溶于水，且一定比水密度大D．不溶于水，且一定比水密度小
5．以下实验操作均要用玻璃棒，此中玻璃棒作用同样的是()
① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体
A ．①和②B．①和③C．③和④ D ．①和④
6．以下的分别方法不正确的选项是
()
A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D ．用淘洗的方法从去粗取精
7．以下过滤操作中，不正确的选项是
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少许水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边沿
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
8．以下实验操作中，不正确的选项是（）
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁
D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
9．回答以下问题：
⑴在进行积淀反应的实验时，如何认定积淀已经完整？。

⑵中学化学实验中，在过滤器上清洗积淀的操作是。

10．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是
用粗食盐提纯而获取的。

经过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答以下问题。

（ 1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程①搁置酒精灯；②固定铁圈地点；③放上蒸发皿（蒸
发皿中盛有 NaCl 溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作序次为。

（ 2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。

假如有，应当如何除去SO42－
离子？。

（ 3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO3溶液，直至不再产生积淀为止。

请问这步操作的目的
是。

（ 4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除去哪些杂质？。

（ 5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在
这三种状况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：。

过滤时：。

蒸发时：。

【第三部分】
1．以下仪器常用于物质分其余是（）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A ．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
2．以下实验操作中表达正确的选项是（）
A ．萃取操作一定在分液漏斗中进行
B ．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手段甩动
C．用剩的药品应采集起来放回原试剂瓶中 D ．称量物质时先取小砝码，再挨次取较大的砝码
3．以下实验操作中错误的选项是（）
A．分液时，分液漏斗基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
4．用 pH 试纸测定某一溶液的pH 时，规范的操作是（）
A ．将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少许溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
5．某实验小组只领取以下仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

不可以进行的实验操作是（）
A ．蒸发
B ．萃取C．过滤D．蒸馏
6．实验中的以下操作正确的选项
是()
A ．用试管拿出试剂瓶中的Na 2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过分的试剂倒入试剂瓶中
B． Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液所有加热蒸干
D．用浓硫酸配制必定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
7．在蒸馏实验中，以下表达不正确的选项是
A ．在蒸馏烧瓶中盛约 1 体积的自来水，并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插入自来3水中
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．采集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
8．蒸馏是提纯或分别沸点不一样的液体混杂物的方法。

蒸馏时要注意哪些操作事项：。

9．某化学课外小组用海带为原料制取了少许碘水。

现用CCl 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分别两种溶液。

其实验
操作可分解为以下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把 50mL 碘水和 15mL CCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞能否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，其实不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。

就此实验，完成以下填空：
⑴正确操作步骤的序次是：（用上述各操作的编号字母填写）
→→→A→G→→E→F
⑵上述 E 步骤的操作中应注意。

上述 G 步骤操作的目的。

⑶能采纳 CCl 4从碘水中萃取碘的原由是。

10．如右图所示a、 b、c、 d 分别是几种常有漏斗的上部，A、 B、 C、D 是实质操作中各漏斗的下部插入容器中的表示图，请指出 A 、 B 、C、D 分别与 a、 b、c、 d 相般配的组合及其组合后装置在实验中的应用，比方： C 和 a 组合，用于制取气体。

① A 与组合，用于，
② B 与组合，用于，
③ B 与组合，用于，
④ D 与组合，用于，
第二节化学计量在实验中的应用
【第一部分】
1．以下关于“摩尔”的理解正确的选项是（）
A．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有×1023个粒子的任何粒子的集体计量为 1 摩尔
D ．1mol 氧含×1023个 O2
2．以下说法正确的选项
是（）
× 1023倍
A ．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的
C． HNO 3的摩尔质量是 63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．某原子的摩尔质量是Mg ?mol -1，则一个该原子的真实质量是（）
A ．M g
B ． 1/M g C．M/6.02 × 1023g D．× 1023/Mg
4．若 50 滴水正好是 m mL ，则 1 滴水所含的分子数是（）
A ．m× 50× 18×× 1023
B ．（m/50 × 18）×× 1023
C．（18m/50 ）××1023D．（ 18× 50× m）× 1023
５．现有 CO、 CO2、 O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
A ．1∶1∶ 1B． 1∶2∶ 3C．3∶2∶1D．6∶ 3∶2
6．以下有关阿佛加德罗常数 (N A )的说法错误的选项是（）
A ． 32 克 O2所含的原子数量为 N A
B． 0.5molH 2O 含有的原子数量为A
C． 1molH 2O 含有的 H2O 分子数量为 N A
D ．0 5N A个氯气分子的物质的量是
7．以下物质中氧原子数量与11.7g Na2O2中氧原子数必定相等的是（）
A ．6.72L CO
B ． 6.6g CO 2C． 8 g SO3D． 9.6g H 2SO4
8． n g O2中有 m 个 O 原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为 ()
A ．32m/n B． 16m/n C． n/32m D． n/16m
9．已知 1.505 × 1023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是 ()
A ．16g
B ． 32g C． 64g /mol D． 32g /mol
10．铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质依据不一样的比率加以混和、压制，便能够制成铅笔芯。

假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字耗费的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A ．× 1019个B．× 1022个C． 5×1019个 D ． 5× 1022个
【第二部分】
１．以下有关气体摩尔体积的描述中正确的选项是（）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．平时状况下的气体摩尔体积约为
C．标准状况下的气体摩尔体积约为
D．同样物质的量的气体摩尔体积也同样
２．以下表达正确的选项是（）
A．同温同压下，同样体积的物质，其物质的量必定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必定相等
C． 1L 一氧化碳气体必定比 1L 氧气的质量小
D．同样条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
3．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是（）
A．必定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B．必定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不一样的气体，若体积不一样，则它们所含的分子数也不
一样
D ．气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为
4．在两个容积同样的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H2和 Cl 2的混杂气体。

在同温同压下，两容器内的气体必定拥有同样的是（）
A 、原子数B、分子数C、质量 D 、密度
5． 2molCl 2和 2molCO 2对比较，以下表达中正确的选项是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
6．用 N A代表阿伏加德罗常数的值，假如ag 某气体中含有的分子数为b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是
(
)L
A
A
A
A
7．由 CH 4 和 O 2 构成的混杂气体 ,标准状况下的密度为
1g.L -1,则该混杂气体中 CH 4 和 O 2 的体积比为（
）
A.2:1
B.1:2
C.2:3
D.3:2
8．在标准状况下 ,10gCO 和 CO 2 的混杂气体的体积为
6.72L, 则此混杂气体中 CO 和 CO 2 的物质的量之比是（
）
A ．2:1
B ．1:2
C ． 1:1
D ． 3:4
9．在标准状况下，若
VL 甲烷中含有的氢原子个数为
n ，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A ．
B
D
10．氢气和氧气的混杂气体在 0℃和必定压强下体积为 aL,点燃后发生反应 ,待气体恢复至本来温度和压强时
,测得其
体积为 bL, 原混杂气体中氢气和氧气的体积各是多少
?(若将温度改为 120℃则结果如何 ?)
【第三部分】
１．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，
其上标有： ①温度、 ②浓度、 ③容量、 ④压强、 ⑤刻度线、
⑥酸式或碱式这六项中的（）
A ．②④⑥
B ．③⑤⑥
C ．①②④
D ．①③⑤ 2．关于容量瓶的使用，以下操作正确的选项是（
）
Ａ．使用前要检验容量瓶能否漏液
Ｂ．用蒸馏水荡洗后一定要将容量瓶烘干
Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
Ｄ．为了使所配溶液浓度平均，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。

3．将 VLHCl 气体（ STP ）溶于水制得
1000mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为
A ．V/22400mol/L
B ．
C ．
D ．
4．以下溶液氯离子的物质的量浓度与
50mL 1 mol · L -1
氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（
）
A ．150 mL 1 mol · L -1
氯化钠溶液C ． 150 mL 3 mol · L -1
氯化钾溶液
-1
B ． 75 mL 1.5 mol ·L 氯化钙溶液
-1
D ． 50 mL 3 mol ·L 氯化镁溶液
5．实验室里需要
的硫酸铜溶液，现采纳 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是 A ．称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水
B ．称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液
C ．称取 8.0g 硫酸铜，加入
500mL 水
D ．称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液
6．在配制必定物质的量浓度的NaOH 溶液时，以下哪个原由会造成所配溶液浓度偏高
A ．所用 NaOH 已经潮解
B ．向容量瓶中加水未到刻度线
C ．有少许 NaOH 溶液残留在烧杯里
D ．称量时误用“左码右物”
-1
( 设溶液体积不变 ), 金属还没反
7． 2.5g 某金属加入 100ml2mol ·L 的硫酸溶液中 , 当溶液浓度降到原浓度的一半时 应完 , 该金属可能是（ ）
A ．Al
B ． Zn
C ． Fe
D ．Mg
8． Al 、 Mg 混杂物与适当的稀硫酸恰好完整反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增添了
4.8 克 , 则该混杂物的物
质的量可能为（
）
A ．
B ．
C ．
D ．
9．若以 W 1 和 W 2 分别表示浓度为 amol.L -1 和 bmol.L -1 氨水的质量分数 ,且知 2a=b,则以下推测正确的选项
是 (氨水的密度
随浓度增大而减小
) （ ）
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A ．2W1=W 2
B ．W1=2W 2C． W1<W 2<2W 1D． W2>2W 1
10．用质量分数为98%、密度为3的浓硫酸配制的稀硫酸，若实验仪器有： A ． 100mL 量筒；Ｂ．托盘天平；Ｃ．玻璃棒；Ｄ．50mL 容量瓶；Ｅ．10mL 量筒；Ｆ．胶头滴管；Ｇ．50mL 烧杯；Ｈ．100mL 容量瓶，实验时应采纳仪器的先后顺
序是（填入编号）：。

第一章《从实验学化学》单元练习（A）
一、选择题
1． 1998 年诺贝尔化学奖授与科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重要贡献。

他们的工
作使实验和理论能够共同合力商讨分子系统的性质，惹起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

以下说法正确的是（）
A .化学不做实验，就什么都不知道
B .化学不再需要实验
C. 化学不再是纯实验科学 D .将来化学的方向是经验化
2．以下实验基本操作（或实验注意事项）中，主若是处于实验安全考虑的是
A ．实验节余的药品不可以放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验行进行气密性检查D．滴管不可以交织使用
3．以下实验操作中错误的选项是（）
A ．用规格为10mL 的量筒量取6mL 的液体
Ｂ．用药匙也许纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的尾端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．假如没有试管夹，能够暂时手持试管给固体或液体加热
4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警示标记中的（）
5．有关化学实验的以下操作中，一般状况下不可以互相接触的是
（）
A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
6．能够用来鉴别 BaCl 2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）
A ．AgNO 3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸 D ．稀硝酸
7．有一种气体的质量是，体积是 4.48 升（ STP），该气体的摩尔质量是
A ．
B ．28.4g mol·-1C． 71D． 71g ·mol -1
8．实验室中需要配制2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应采纳的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是
A ．950mL ，
B ． 500mL ， 117g C． 1000mL ，117g D ．任意规格，
9．设 N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是
（）
A ．2.4g 金属镁所含电子数量为 0.2N A B． 16g CH 4所含原子数量为N A
C． 17gNH 3所含中子数量为10 N A D． 18g 水所含分子数量为N A
10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混杂液的正确方法挨次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D .蒸馏、萃取、分液11．在 19 世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是230。

若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的同样，试判断氧化锆的化学式为（）
7
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12． 20℃时， KCl 的溶解度为 34g，若忽视固体溶解惹起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液中 KCl的物质的量浓度不行能是（）
A ．2mol/L B． 3mol/L C．4mol/L D． 5mol/L
13．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在同样状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3。

则 A 的相对分子质量是（）
A ．29m2/m1
B ．29m3/m 1C． 29（m3-m1） / （m2-m1） D ．29（ m2-m 1） /（ m3-m1）14． 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。

现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约
为（）
A ．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3
15．以下说法正确的选项
是（）
A ．22.4LN 2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下， 22.4L 水的质量约为 18g
C． 22g 二氧化碳与标准状况下含有同样的分子数
D ．在同温同压下 ,同样体积的任何气体单质所含的原子数同样
二、非选择题
16．现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg · mol -1。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为 ________mol 。

（2）该气体所含原子总数为 _______ _个。

（ 3）该气体在标准状况下的体积为____________L 。

（ 4）该气体溶于1L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___。

（ 5）该气体溶于水后形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L 。

17．实验室中固体药品应放在瓶中，取用时块状固体用取，粉末状固体用取。

液体药品应放在瓶中，关于见光简单分解的溶液应放在色的瓶中。

18．用量筒量取必定体积的液体时，若采纳俯视的方法量取20ml 液体，则实质量取的液体的体积比20ml，若量筒中实质有20ml 液体，而你读数时采纳了俯视的方法，则读得的数据比20ml。

19．就有关物质的分别回答下边的问题
（ 1）分别沸点不一样但又互溶的液体混杂物，常用什么方法？试举例说明。

答：。

（ 2）在分液漏斗顶用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，假如不知道哪一层液体是“水层” ，试设计一种
简易的判断方法。

20．实验室用氯化钠固体配制
的 NaCl 溶液 0.5L ，回答以下问题
（ 1）请写出该实验的实验步骤
①，②，③，④，⑤。

（ 2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写
出：。

（3）试解析以下操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原由。

①为加快固体溶解，可略微加热其实不停
搅拌。

在未降至室温时，马上将溶液转移至溶量瓶定容。

对所配溶液浓度的
影响：，原由是：。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶液浓度的影响，原因是：。

21．将密度为3、质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 1000ml 、物质的量浓度为 2mol/L 、密度为3的稀硫酸。

求 :
⑴所需浓硫酸的体积；⑵所需水的体积
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北京市西城区示范性高中校 2014-2015 学年度第一学期 高一化学同步练习
第一章
《从实验学化学》单元练习（ B ）
一、选择题
1．以下混杂物的分别和提纯方法中，主若是从溶解性的角度考虑的是（
）
A ．蒸发
B ．蒸馏
C ．过滤
D ．萃取
2．蒸发操作中一定用到蒸发皿，下边对蒸发皿的操作中正确的选项是（
）
A ．将蒸发皿搁置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B ．将蒸发皿搁置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C ．将蒸发皿搁置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D ．在三脚架上搁置泥三角，将蒸发皿搁置在泥三角上加热 3．以下实验操作中错误的选项是（
）
A ．蒸发操作时，应使混杂物中的水分完整蒸干后，才能停止加热
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大
4．把 NaHCO 3 和 Na 2CO 3· 10H 2O 混和物 6.56g 溶于水制成 100mL 溶液，此中 定量盐酸恰好完整反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）
A ．2.93 g
B ．5.85 g
C ．
D ．没法确立
5．粗盐中含可溶性 CaCl 2、MgCl 2 及一些硫酸盐， 除去这些杂质的试剂可采纳①
加入的先后序次能够是（ ）
＋
c(Na )＝。

在该溶液中加入一
Na 2CO 3、② NaOH 、③ BaCl 2、④ HCl ,
A ．①②③④
B ．②③①④
C ．②①③④
D ．③②①④
6．水资源特别重要， 联合国确立 2003 年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区供给淡水的重要手段，所谓海水淡化 是指除去海水中的盐分以获取淡水的工艺过程（又称海水脱盐） ，其方法许多，如反浸透法、水合物法、电浸透法、
离子交换法和压渗法等。

以下方法中也能够用来进行海水淡化的是（ ）
A ．过滤法
B ．蒸馏法
C ．分液法
D ．冰冻法
－ 1
7．以下溶液中的氯离子数量与
50 mL 1 mol
L · 的 AlCl 3 溶液中氯离子数量相等的是
－ 1
B ． 75 mL 2 mol ·L － 1
的 NH 4Cl
A ．150 mL 1 mol L · 的 NaCl
C ． 150 mL 3 mol · L －
1 的 KCl
D ． 75 mL 2 mol · L －
1 的 CaCl 2
8．某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后获取 80mL20% 的溶液，则该 20%
NaOH 溶液的物质的量浓度为
A ．
B ．
C. 7mol/L
D ．
9．要配制物质的量浓度约为 － 1
）
2mol · L NaOH 溶液 100mL ，下边的操作正确的选项是
（
A ．称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不停搅拌至 固体溶解
B ．称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水， 待固体完整溶解后用蒸馏水稀释至 100mL
C ．称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适当蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖 好瓶塞，频频摇匀
D ．用 100mL 量筒量取 40mL 5mol · L － 1
60mL 蒸馏水，不停搅
NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取
拌下，慢慢倒入烧杯中
10．以以下图装置 ,密闭容器内分别充入空气和
H 2、 O 2 的混杂气体在可挪动的活塞两边 ,在标准状况下若将
H 2、O 2
的混杂气体点燃引爆 ,活塞先左弹 ,恢复原温度后 ,活塞右滑逗留于容器的中央
,则本来 H 2、O 2 的体积比最凑近于 （ ）
A ．2:7
B ．5:4
C ． 4:5
D ．7:2
11．某种氢气和CO 的混杂气体 ,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（）
A.40%
B.46%
C.50%
D.54%
12．将必定质量的Mg ，Zn，Al 混杂物与足量稀H 2SO4反应，生成 H 2（标准状况），原混杂物的质量可能是（）
A ．2g
B ．4g C． 8g D． 10g
13．某溶液中含有较大批的Cl -
、 CO32-、 OH
-
等 3 种阴离子，假如只取一次该溶液便能够分别将 3 种阴离子挨次检
验出来，以下实验操作序次正确的选项是（）
①滴加 Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加
A ．①②④②③
B ．④②①②③ C．①②③②④ 14．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将
Ba(NO 3)2溶液
D．④②③②①
90%和 10%的两种 H2SO4溶液等体积混杂后，溶液的质
量分数为（）
A ．大于 50%B．等于 50%C．小于 50%D．没法确立
15．已知 98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L -1 , 则 49%的硫酸溶液的浓度为（）
A ．9.2 mol.L -1B．大于 9.2 mol.L -1C．小于 9.2 mol.L -1D．没法确立
二、非选择题
16．以下所含分子数由多到少的摆列序次是,
Ａ．标准状况下33.6LH 2B．所含电子的物质的量为4mol 的 H2
Ｃ． 20℃ .45gH 2O D．常温下 ,16gO2,与 14gN 2的混杂气体
Ｅ．含原子总数约为24
×10 的 NH
3
17．2003 年 3 月日本筑波资料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K 下体现超导性。

据报导，该晶体的化学式为NaCoO22O。

试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物
质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是； 1mol该晶体中含有的氧原子数量是。

（比值能够用小数表示）
18．实验需要溶液 450ml，依据溶液配制中状况回答以下问题：
⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其余仪器有：
.
⑵依据计算得知，所需NaOH的质量为g
⑶以下操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有；偏小的有；
无影响的有。

A 、称量用了生锈的砝码；
B 、将 NaOH 放在纸张上称量；
C、 NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就马上转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少许液体溅出
E、未清洗溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰望刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞频频摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

19．在 BaCl2溶液中加入必定量的稀硫酸，恰好完整反应，产生的积淀质量与原稀硫酸溶液的质量同样，则原稀硫
酸溶液中溶质的质量分数是多少？
20．含 CuSO4和 H 2SO4的混杂溶液 200mL ，此中 CuSO4物质的量浓度为1mol.L -1 , H 2SO4物质的量浓度为 0.5mol.L -1,若用此溶液配成 0.2mol.L -1 CuSO4和 2mol.L -1 H2SO4的混杂溶液。

试求：
(1) 所得溶液的体积是多少毫升?
(2)需加入密度为-3、 98%的浓硫酸多少毫升？。