元素化合物碳族元素
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2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
鉴定H2O2的方法： Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ == 2CrO5 + 5H2O
用乙醚萃取CrO5，显蓝紫色。
（3）中和（取代）反应：NaOOH（一取代）、Na2O2（二取代）
（4）加合反应： （通水合物） 2Na2CO3 + 3H2O2 == 2Na2CO3•3H2O2
第六节 二氧化硅和硅酸盐 1、SiO2（Silica） SiO2（s) + 4HX(g) == SiX4(g) + 2H2O HF ΔG = -92.82kJ HCl: ΔG = 138.87kJ
存在、用途：刚玉、宝石、翡翠；光纤、石英表。
思考：说明下列反应能够发生的理由或条件或用途：
（1）SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O (2) SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3 + CO2 （3）SiO2 ＋ Na2SO4 ＝ Na2SiO3 ＋ SO3 （4） 2KNO3 ＋ SiO2 ＝ K2SiO3 ＋ NO + NO2 +Ｏ2 (5) SiO2 + CaO == CaSiO3
SiF4 ＋ 2F－ ＝ SiF62－ ΔH ＝ －130.5kJ Na2SiF6 + 2H2O == 2NaF + SiO2 + 4HF
SiF62-: (1)杂化形式：sp3d2 (2)等电子体：AlF63- 、PF6-、 SF6
问题：为什么SiF4易水解，而CF4不易水解？
（2）SiCl4： SiCl4 ＋ 2H2O ＝ SiO2 ＋ 4HCl（不可逆） SiO2 ＋ 2C ＋ 2Cl2 ＳiCl4 + 2CO
(ii)[H+] = K1K2 = 10-8.3
pH ＝ 8.3
(4）已知：
Ksp CaCO3 Ca(OH)2 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 2.5*10-9 5.5*10-6 1.0*10-5 1.8*10-11
H2CO3 HCO3-
K 4.2*10-7 5.6*10-11
a: 0.20mol/LCaCl2溶液与等体积0.20mol/LNa2CO3溶液混合，沉淀为 ？ b: 0.20mol/LMgCl2溶液与等体积0.20mol/LNa2CO3溶液混合 ，沉淀为 ？
第四节 硅
2、制备： SiO2 ＋ 2C（s) = Si(s) + 2CO(g) Δ H = -690kJ ΔS = 0.361kJ/K
SiO2 + CaC2 = Si + Ca + 2CO SiH4 == Si + 2H2
第五节 硅化氢和卤化物 1、硅烷： Mg2Si ＋ 4HCl ＝ SiH4 ＋ 2MgCl2 SiCl4 ＋ LiAlH4 ＝ SiH4 ＋ LiCl ＋ AlCl3 SiH4 ＋ 2O2 ＝ SiO2 ＋ 2H2O
2、CO2（Carbon dioxide）
（1）结构： 等电子体：CO2 N3- NO2+ N2O+ OCN-
（2个Π ）
4
3
（2）化学性质：
CO2（g） + 2Mg（S） == 2MgO（S） + C（s） CO2 + M（OH）2 === MCO3 + H2O （M = Ca、Ba） MgO（s） + C（s） ==== Mg（g） + CO（g） （~2000K） Al2O3(l) + C(s) === 2Al(g) + 3CO(g) (~2300K) 注：高温条件生成CO！
OH OC
O
O C
HO
2－
O
(2)向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，有何现象发生？
（3）NaHCO3溶液为什么显碱性，用具体数据说明？ 已知：K1＝4.2*10-7、K2 = 5.6*10-11 Kw = 10-14
(i) 水解平衡常数>电离平衡常数：水解趋势大于电离的趋势。
(ii)
Kw/K1 = 2.4*10-8 > K2 = 5.6*10-11
（燃烧热分别为：397.27 394.38kJ/mol)
(4)石墨和金刚石的用途？
3、活性炭的吸附 物理吸附、化学吸附：均为放热反应，后者大于前者。
1、CO(Carbon monoxide)
第二节 碳的化合物
(1)制法：
H2SO4(浓）
HCOOH
CO + H2O
CO + NaOH = HCOONa
讨论：CO是否是甲酸的酸酐或酸性氧化物？
4HClO4 ＋ P4O10 ＝ 4HPO3 ＋ 2Cl2O7（极难缩合） H2SO4强酸，难缩合：H2S2O7（焦硫酸） H3PO4中强酸，可缩合：Hn＋2PnO3n＋1（n聚磷酸） H4SiO4弱酸，易缩合：
（2）硅酸盐 水玻璃（water glass):硅酸钠的水溶液。 SiO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2SiO3（胶体或凝胶） SiO32－ ＋ 2CO2 ＋ 2H2O = H2SiO3 + 2HCO3SiO32- + 2NH4+ = H2SiO3 + 2NH3
极性分子 2、制法：
（1）电解HSO4－得过二硫酸盐， M2S2O8（M＝K、NH4）
阳极：2SO4 2 - －2e == S2O82阴极：2H+ + 2e == H2 S2O82- + 2H2O === 2SO42- + H2O2 + 2H+ (减压蒸馏）
（2）乙基蒽醌法
H2O2保存: 阴凉、加阻化剂锡酸钠Na2Sn(OH)6 3、性质： 酸性：K1 ＝ 1.55×10－12 K2 ~＝10-25
Freon：CClnF4-n
COX2(X = F、 Cl、 Br) 2、硫化物
写出下列反应的方程式： （1）CS2 ＋ Na2S （2）BaCS3 ＋ HCl （3）Na2S2 ＋ CS2
1、性质： Si ＋ 4OH－ ＝ SiO44－ ＋ 2H2 SiO44－ ＋ 4H2O ＝ Si（OH）4 ＋ 4OH－ Si ＋ 4HF（aq) = SiF4 + 2H2 Si(s) + O2(g) = SiO2(s) ΔG = -805kJ
3、碳酸（Carbonic acid)
CO2 + H2O == H2CO3 K = 1.8X10-3 CO2 + H2O == H+ + HCO3- K = 4.2X10-7 相加得：H2CO3 ＝ H＋ ＋ HCO3－ K ＝ 2.4X10-4
4、碳酸（氢）盐：
（1）同条件下，碳酸钠的溶解度略大于碳酸氢钠，WHY？
§7 Sn&Pb (1) PbO2:(强氧化剂）
PbO2 + 4HCl == PbCl2 + Cl2 + 2H2O 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ == 5Pb2+ 2MnO4- + 2H2O
PbSO4 +2e = Pb + SO42- Eø= -0.356V PbO2 + SO42- + 4H+ ＋2e = PbSO4 + 2H2O Eø= 1.685V
（2）等电子体： CO、N2、CN-、NO+（写出各自的电子结构式）
用分子轨道理论解释其中的化学键。
（3）主要化学性质
（I）作为一种配体，能与一些有空轨道的金属原子或离子 形成配合物。如：Fe（CO）5、Ni（CO）4、Cr（CO）6
问题：为什么CO比N2更容易参加反应？ CO为什么对人体有毒？ CO如何被吸收？
Cu(NH)2CH3COO + CO + NH3 = Cu(NH3)2.CH3COO.CO (II)还原性
CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd + 2HCl CO + 2Ag(NH3)2OH = 2Ag + CO2 + 4NH3 + H2O
(检验CO）
（iii）与非金属作用：
CO + 2H2 ==== CH3OH CO + 3H2 ===== CH4 + H2O CO + Cl2 ====== COCl2
（5）等电子体：CO32－、NO3－ 、BO33－、BF3
Sp2杂化
6 4
第三节 碳的卤化物和硫化物 1、四卤化碳
F2 ＋ CCl2F2 ＝ CF4 ＋ Cl2 3Cl2 ＋ CS2 ＝ CCl4 ＋ S2Cl2
问题：CCl4为什么不能作为Na的灭火剂？ 4Na ＋ CCl4 ＝ 4NaCl ＋ C
2、卤化硅 （1）SiF4：SiO2 ＋ 4HF ＝ SiF4 ＋ 2H2O
300~350ºC
BaSiF6 ＝＝＝＝ BaF2 ＋ SiF4(g)
SiF4 + 2H2O == SiO2 + 4HF SiF4 + 2Na2CO3 + 2H2O == 2Na2SiF6 + H4SiO4 + 2CO2 (防止污染）
SnCl2 、SnCl4、 PbCl2(无PbCl4？）易形成SnCl3－、SnCl62－ PbCl42－、PbCl64－（11mol/LHCl)
元素化合物——氧族元素
一、氧分子结构： 用分子轨道理论（Molecular Orbital theory)解释O2的磁性： 二、过氧化氢（Hydrogen peroxide) 1、结构：
2、同素异形体： （Allotrope)
3、硫化物
H2S NaSH H2O NaOH
碱性
Na2S Na2O 碱性
As2S3
As2S5
Na2S2
As2O3
As2O5
Na2O2
两性、还原性 酸性 碱性、氧化性
思考：Na2S、硫化铵为什么要保存在棕色瓶中？ 2S2- + O2 + 2H2O == 2S + 4OH-
元素化合物碳族元素
1、碳的同位素
第一节 碳
（1）12C:原子量的相对标准
（2)14C: 形成：由中子和14N在宇宙射线影响下形成 14N + 1n = 14C + 1H2
半衰期：14C = 14N + β- (5685years) 2、同素异形体
(1)金刚石和石墨谁的熔点高，为什么？ （2）石墨为什么有导电性？ （3）金刚石和石墨谁更稳定?
放电
PbO2 + Pb + 2H2SO4 ===== 2PbSO4 + 2H2O E = 2.041V
充电
（2）Pb3O4： （类似Fe3O4、I4O9） 思考：分别写出Pb3O4、Fe3O4与浓盐酸反应的方程式。
（3）硫化物： SnS ＋ 2H＋ ＋ 3Cl－ ＝ SnCl3－ ＋ H2S SnS＋ S22－ ＝ SnS32－
SnS2 ＋ 4H＋ ＋ 6Cl－ ＝ SnCl62- + 2H2S SnS2 + S22- =SnS32-
3SnS2 + 6OH- == 2SnS32- + Sn(OH)62-
PbS + 2H+ + 4Cl- = PbCl42- + H2S
3PbS + 2NO3- + 8H+ = 3Pb2+ + 3S + 2NO + 4H2O PbS为半导体材料，S过剩为p型，Pb过剩为n型。 （4）卤化物： SnCl2 ＋ H2O ＝ Sn（OH）Cl ＋ HCl 2Fe3＋ ＋ Sn2＋ ＝ 2Fe2＋ ＋ Sn4＋ 2Hg2＋ ＋ Sn2＋ ＋ 2Cl－ ＝ Hg2Cl2 ＋ Sn4＋ Hg2Cl2 ＋ Sn2＋ ＝ 2Hg ＋ Sn4＋＋ 2Cl－ 2Sn2＋ ＋ O2 + 4H+ == 2Sn4+ + 2H2O Sn4+ + Sn == 2Sn2+
2、硅酸及其盐： （1）硅酸的种类：
H2SiO3 H4SiO4 H6Si2O7 H4Si3O8 H2Si2O5
SiO2•H2O SiO2•2H2O 2SiO2•3H2O 3SiO2•2H2O 2SiO2•H2O
偏（正）硅酸 正（原）硅酸
二偏硅酸
H2SiO3特点 (1) 二元弱酸（K1＝4.2*10-10 K2=10-12) (2)弱酸易发生缩合反应: (下页）
1、结构：
三、臭氧（Ozone)
（唯一单质极性分子）
Hale Waihona Puke 2、强氧化性：鉴定或测定O3含量： O3 + 2I- + H2O == O2 + I2 + 2OHI2 + 2S2O32- === 2I- + S4O62-
（转移电子4/3e)
四、硫
1、存在：硫化物（ZnS、PbS、FeS2、Sb2S3） 硫酸盐（CaSO4、CrSO4、BaSO4） 煤、蛋白质
(1)分解：催化剂（如：MnO2） MnO2 ＋ H2O2 ＝ Mn2＋ ＋ O2 ＋ H2O H2O2 ＋ Mn2+ == MnO2 + H2O
总反应：2H2O2======= 2H2O + O2
MnO2
(低温蒸馏）
（2） 氧化还原性： 作为氧化剂的突出优点：氧化性强、不引入杂质。
PbS ＋ 4H2O2 ＝ PbSO4 ＋ 4H2O （将油画还原颜色） 测定H2O2的定量方法：用KMnO4溶液滴定：
鉴定H2O2的方法： Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ == 2CrO5 + 5H2O
用乙醚萃取CrO5，显蓝紫色。
（3）中和（取代）反应：NaOOH（一取代）、Na2O2（二取代）
（4）加合反应： （通水合物） 2Na2CO3 + 3H2O2 == 2Na2CO3•3H2O2
第六节 二氧化硅和硅酸盐 1、SiO2（Silica） SiO2（s) + 4HX(g) == SiX4(g) + 2H2O HF ΔG = -92.82kJ HCl: ΔG = 138.87kJ
存在、用途：刚玉、宝石、翡翠；光纤、石英表。
思考：说明下列反应能够发生的理由或条件或用途：
（1）SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O (2) SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3 + CO2 （3）SiO2 ＋ Na2SO4 ＝ Na2SiO3 ＋ SO3 （4） 2KNO3 ＋ SiO2 ＝ K2SiO3 ＋ NO + NO2 +Ｏ2 (5) SiO2 + CaO == CaSiO3
SiF4 ＋ 2F－ ＝ SiF62－ ΔH ＝ －130.5kJ Na2SiF6 + 2H2O == 2NaF + SiO2 + 4HF
SiF62-: (1)杂化形式：sp3d2 (2)等电子体：AlF63- 、PF6-、 SF6
问题：为什么SiF4易水解，而CF4不易水解？
（2）SiCl4： SiCl4 ＋ 2H2O ＝ SiO2 ＋ 4HCl（不可逆） SiO2 ＋ 2C ＋ 2Cl2 ＳiCl4 + 2CO
(ii)[H+] = K1K2 = 10-8.3
pH ＝ 8.3
(4）已知：
Ksp CaCO3 Ca(OH)2 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 2.5*10-9 5.5*10-6 1.0*10-5 1.8*10-11
H2CO3 HCO3-
K 4.2*10-7 5.6*10-11
a: 0.20mol/LCaCl2溶液与等体积0.20mol/LNa2CO3溶液混合，沉淀为 ？ b: 0.20mol/LMgCl2溶液与等体积0.20mol/LNa2CO3溶液混合 ，沉淀为 ？
第四节 硅
2、制备： SiO2 ＋ 2C（s) = Si(s) + 2CO(g) Δ H = -690kJ ΔS = 0.361kJ/K
SiO2 + CaC2 = Si + Ca + 2CO SiH4 == Si + 2H2
第五节 硅化氢和卤化物 1、硅烷： Mg2Si ＋ 4HCl ＝ SiH4 ＋ 2MgCl2 SiCl4 ＋ LiAlH4 ＝ SiH4 ＋ LiCl ＋ AlCl3 SiH4 ＋ 2O2 ＝ SiO2 ＋ 2H2O
2、CO2（Carbon dioxide）
（1）结构： 等电子体：CO2 N3- NO2+ N2O+ OCN-
（2个Π ）
4
3
（2）化学性质：
CO2（g） + 2Mg（S） == 2MgO（S） + C（s） CO2 + M（OH）2 === MCO3 + H2O （M = Ca、Ba） MgO（s） + C（s） ==== Mg（g） + CO（g） （~2000K） Al2O3(l) + C(s) === 2Al(g) + 3CO(g) (~2300K) 注：高温条件生成CO！
OH OC
O
O C
HO
2－
O
(2)向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，有何现象发生？
（3）NaHCO3溶液为什么显碱性，用具体数据说明？ 已知：K1＝4.2*10-7、K2 = 5.6*10-11 Kw = 10-14
(i) 水解平衡常数>电离平衡常数：水解趋势大于电离的趋势。
(ii)
Kw/K1 = 2.4*10-8 > K2 = 5.6*10-11
（燃烧热分别为：397.27 394.38kJ/mol)
(4)石墨和金刚石的用途？
3、活性炭的吸附 物理吸附、化学吸附：均为放热反应，后者大于前者。
1、CO(Carbon monoxide)
第二节 碳的化合物
(1)制法：
H2SO4(浓）
HCOOH
CO + H2O
CO + NaOH = HCOONa
讨论：CO是否是甲酸的酸酐或酸性氧化物？
4HClO4 ＋ P4O10 ＝ 4HPO3 ＋ 2Cl2O7（极难缩合） H2SO4强酸，难缩合：H2S2O7（焦硫酸） H3PO4中强酸，可缩合：Hn＋2PnO3n＋1（n聚磷酸） H4SiO4弱酸，易缩合：
（2）硅酸盐 水玻璃（water glass):硅酸钠的水溶液。 SiO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2SiO3（胶体或凝胶） SiO32－ ＋ 2CO2 ＋ 2H2O = H2SiO3 + 2HCO3SiO32- + 2NH4+ = H2SiO3 + 2NH3
极性分子 2、制法：
（1）电解HSO4－得过二硫酸盐， M2S2O8（M＝K、NH4）
阳极：2SO4 2 - －2e == S2O82阴极：2H+ + 2e == H2 S2O82- + 2H2O === 2SO42- + H2O2 + 2H+ (减压蒸馏）
（2）乙基蒽醌法
H2O2保存: 阴凉、加阻化剂锡酸钠Na2Sn(OH)6 3、性质： 酸性：K1 ＝ 1.55×10－12 K2 ~＝10-25
Freon：CClnF4-n
COX2(X = F、 Cl、 Br) 2、硫化物
写出下列反应的方程式： （1）CS2 ＋ Na2S （2）BaCS3 ＋ HCl （3）Na2S2 ＋ CS2
1、性质： Si ＋ 4OH－ ＝ SiO44－ ＋ 2H2 SiO44－ ＋ 4H2O ＝ Si（OH）4 ＋ 4OH－ Si ＋ 4HF（aq) = SiF4 + 2H2 Si(s) + O2(g) = SiO2(s) ΔG = -805kJ
3、碳酸（Carbonic acid)
CO2 + H2O == H2CO3 K = 1.8X10-3 CO2 + H2O == H+ + HCO3- K = 4.2X10-7 相加得：H2CO3 ＝ H＋ ＋ HCO3－ K ＝ 2.4X10-4
4、碳酸（氢）盐：
（1）同条件下，碳酸钠的溶解度略大于碳酸氢钠，WHY？
§7 Sn&Pb (1) PbO2:(强氧化剂）
PbO2 + 4HCl == PbCl2 + Cl2 + 2H2O 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ == 5Pb2+ 2MnO4- + 2H2O
PbSO4 +2e = Pb + SO42- Eø= -0.356V PbO2 + SO42- + 4H+ ＋2e = PbSO4 + 2H2O Eø= 1.685V
（2）等电子体： CO、N2、CN-、NO+（写出各自的电子结构式）
用分子轨道理论解释其中的化学键。
（3）主要化学性质
（I）作为一种配体，能与一些有空轨道的金属原子或离子 形成配合物。如：Fe（CO）5、Ni（CO）4、Cr（CO）6
问题：为什么CO比N2更容易参加反应？ CO为什么对人体有毒？ CO如何被吸收？
Cu(NH)2CH3COO + CO + NH3 = Cu(NH3)2.CH3COO.CO (II)还原性
CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd + 2HCl CO + 2Ag(NH3)2OH = 2Ag + CO2 + 4NH3 + H2O
(检验CO）
（iii）与非金属作用：
CO + 2H2 ==== CH3OH CO + 3H2 ===== CH4 + H2O CO + Cl2 ====== COCl2
（5）等电子体：CO32－、NO3－ 、BO33－、BF3
Sp2杂化
6 4
第三节 碳的卤化物和硫化物 1、四卤化碳
F2 ＋ CCl2F2 ＝ CF4 ＋ Cl2 3Cl2 ＋ CS2 ＝ CCl4 ＋ S2Cl2
问题：CCl4为什么不能作为Na的灭火剂？ 4Na ＋ CCl4 ＝ 4NaCl ＋ C
2、卤化硅 （1）SiF4：SiO2 ＋ 4HF ＝ SiF4 ＋ 2H2O
300~350ºC
BaSiF6 ＝＝＝＝ BaF2 ＋ SiF4(g)
SiF4 + 2H2O == SiO2 + 4HF SiF4 + 2Na2CO3 + 2H2O == 2Na2SiF6 + H4SiO4 + 2CO2 (防止污染）
SnCl2 、SnCl4、 PbCl2(无PbCl4？）易形成SnCl3－、SnCl62－ PbCl42－、PbCl64－（11mol/LHCl)
元素化合物——氧族元素
一、氧分子结构： 用分子轨道理论（Molecular Orbital theory)解释O2的磁性： 二、过氧化氢（Hydrogen peroxide) 1、结构：
2、同素异形体： （Allotrope)
3、硫化物
H2S NaSH H2O NaOH
碱性
Na2S Na2O 碱性
As2S3
As2S5
Na2S2
As2O3
As2O5
Na2O2
两性、还原性 酸性 碱性、氧化性
思考：Na2S、硫化铵为什么要保存在棕色瓶中？ 2S2- + O2 + 2H2O == 2S + 4OH-
元素化合物碳族元素
1、碳的同位素
第一节 碳
（1）12C:原子量的相对标准
（2)14C: 形成：由中子和14N在宇宙射线影响下形成 14N + 1n = 14C + 1H2
半衰期：14C = 14N + β- (5685years) 2、同素异形体
(1)金刚石和石墨谁的熔点高，为什么？ （2）石墨为什么有导电性？ （3）金刚石和石墨谁更稳定?
放电
PbO2 + Pb + 2H2SO4 ===== 2PbSO4 + 2H2O E = 2.041V
充电
（2）Pb3O4： （类似Fe3O4、I4O9） 思考：分别写出Pb3O4、Fe3O4与浓盐酸反应的方程式。
（3）硫化物： SnS ＋ 2H＋ ＋ 3Cl－ ＝ SnCl3－ ＋ H2S SnS＋ S22－ ＝ SnS32－
SnS2 ＋ 4H＋ ＋ 6Cl－ ＝ SnCl62- + 2H2S SnS2 + S22- =SnS32-
3SnS2 + 6OH- == 2SnS32- + Sn(OH)62-
PbS + 2H+ + 4Cl- = PbCl42- + H2S
3PbS + 2NO3- + 8H+ = 3Pb2+ + 3S + 2NO + 4H2O PbS为半导体材料，S过剩为p型，Pb过剩为n型。 （4）卤化物： SnCl2 ＋ H2O ＝ Sn（OH）Cl ＋ HCl 2Fe3＋ ＋ Sn2＋ ＝ 2Fe2＋ ＋ Sn4＋ 2Hg2＋ ＋ Sn2＋ ＋ 2Cl－ ＝ Hg2Cl2 ＋ Sn4＋ Hg2Cl2 ＋ Sn2＋ ＝ 2Hg ＋ Sn4＋＋ 2Cl－ 2Sn2＋ ＋ O2 + 4H+ == 2Sn4+ + 2H2O Sn4+ + Sn == 2Sn2+
2、硅酸及其盐： （1）硅酸的种类：
H2SiO3 H4SiO4 H6Si2O7 H4Si3O8 H2Si2O5
SiO2•H2O SiO2•2H2O 2SiO2•3H2O 3SiO2•2H2O 2SiO2•H2O
偏（正）硅酸 正（原）硅酸
二偏硅酸
H2SiO3特点 (1) 二元弱酸（K1＝4.2*10-10 K2=10-12) (2)弱酸易发生缩合反应: (下页）
1、结构：
三、臭氧（Ozone)
（唯一单质极性分子）
Hale Waihona Puke 2、强氧化性：鉴定或测定O3含量： O3 + 2I- + H2O == O2 + I2 + 2OHI2 + 2S2O32- === 2I- + S4O62-
（转移电子4/3e)
四、硫
1、存在：硫化物（ZnS、PbS、FeS2、Sb2S3） 硫酸盐（CaSO4、CrSO4、BaSO4） 煤、蛋白质
(1)分解：催化剂（如：MnO2） MnO2 ＋ H2O2 ＝ Mn2＋ ＋ O2 ＋ H2O H2O2 ＋ Mn2+ == MnO2 + H2O
总反应：2H2O2======= 2H2O + O2
MnO2
(低温蒸馏）
（2） 氧化还原性： 作为氧化剂的突出优点：氧化性强、不引入杂质。
PbS ＋ 4H2O2 ＝ PbSO4 ＋ 4H2O （将油画还原颜色） 测定H2O2的定量方法：用KMnO4溶液滴定：