上海交通大学附属中学2014——2015学年度第二学期高一化学期末试卷

B．反应所需时间：乙 >甲
C．参加反应的酸的质量：甲 =乙
D．两份酸溶液的物质的量浓度：乙 >甲
12．从下列叙述中能判断某化学平衡一定发生移动的是
()
A ．混合物中各组分的浓度改变
B．混合体系中气体密度发生变化
C．正、逆反应速率改变
D ．反应物的转化率改变
13．反应 NH 4HS (固 )
NH 3 (气 )+ H 2S(气 )在某温度下到达平衡， 保持温度不变， 下列各种情况中，
B 溶液颜色 红色
红褐色浑浊 蓝色
乳白色浑浊
A 溶液中溶质
(2) 分析实验①中 B 溶液变红色的原因 (结合方程式说明 )____________________ 。 实验②反应的离子方程式为 ____________________________________________________________ 。 四、计算题
3．常温下，某溶液中由水电离的 c H 1 10 13 mol/L ，该溶液可能是（
）
①二氧化硫水溶液
②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A ．①④
B ．①②
C ．②③
D ．③④
4．将 0．1mol/L 的下列物质的水溶液，从常温加热到 90℃，溶液的 pH 不变的是（ ）
A ．氯化钠
B ．硫酸
______________________________________________________________________ 。
(2) 在 2L 密闭容器中加入 1mol 氮气和 3mol 氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若 2 分钟后，容器内压
强为原来的 0.8 倍，则 0 到 2 分钟，氨气的反应速率为 __________。
(3) 下列说法能表明合成氨反应达到平衡的是（
）
A ．气体的平均相对分子量不再变化
B ．密闭容器内的压强不再变化
C． v N 2 2v NH 3
D ．气体的密度不再变化
(4) 下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是（
）。
A ．使用催化剂
B．缩小容器体积
C ．提高反应温度
D．移走 NH 3
I
改变的条件可能是 __________，曲线Ⅱ改变的条件可能是 20． 右图为喷泉实验装置图。
__________ 。
(1) 若大烧瓶内充入干燥 NH 3 ，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出 子符号表示 )。
A 溶液里溶质的名称 (也可用离
实验编号 ① ② ③ ④
A 溶液颜色 无色 黄色 紫色 无色
示 )。
（ 3）氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生
N2 和 H 2O 。若 NO 2 和 NO 的混合气体的平均组成可
以表示为 NO x ，若相同状况下 1 体积 NH 3 与 6/7 体积的 NO x 刚好完全反应，则 x 的值为 __________ 。
C ．氢氧化钾
D ．硫酸铵
5．可用右图装置制取（必要时可加热） 、净化、收集的气体是（
）
A ．铜和稀硝酸制一氧化氮
B ．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D ．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
6．将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（
）
A ．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
(3) 浓盐酸与二氧化锰共热： ______________________________________________________ 。
(4) 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： ____________________________________________ 。
17． 25℃ ， pH l 的 H 2SO4 溶液 100mL ，要使它变成 pH 2 的 H 2SO4 溶液，可采用的方法为：
(2) 由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是
__________( 填答案编号 )。
A ． 0～1min
B ． 1～3min
C． 3～8 min
D． 8～11min
(3) 该反应在 0 ~ 8min 内 CO 2 的平均反应速率是 ____________________ 。
(4) 仅改变某一条件再进行实验，测得 H 2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线
D．若分别取 a 、 b 、 c 三点的溶液各 10mL ，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗 积a b c
NaOH 溶液的体
三、填空题
16．按要求书写离子方程式
(1) 稀硝酸与铜加热条件下反应； __________________________________________________ 。 (2) 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： __________________________________________________ 。
C． 0.875 吨
D．1 吨
9．下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是
()
A ．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生
B．硫酸工业中，二氧化硫催化氧化使用催化剂，可增加二氧化硫的转化率
C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出
N 2 、 H 2 循环使用，可提高氨的产率
D ．接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸
D．等体积 0．2mol / LHCl 和 0．1mol / LH 2SO4 与等质量等表面积等品质的石灰石反应
8．含 FeS 286% 的黄铁矿燃烧时损失硫 5% ，由 SO2 转化为 SO3 时转化率为 99%，则生产 98%硫酸 1 吨，
需黄铁矿的质量为（
）
A ． 0.742 吨
B． 0.85 吨
()
C． NH 4 、 Al 3 、 NO 3 、 Cl
D． Na 、 K 、 S2 O32 、 F
15．一定温度下，将一定量的纯醋酸加水稀释， 错误的是（ ）
’稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法
A ．醋酸的电离度： c b a
B．溶液的 pH 值： b a c C．蘸取 a 点溶液滴在湿润的 pH 试纸上，测得 pH 值一定偏大
CH 3OH g H 2O g 49.0kJ
CO2 来生
某科学实验小组将 6mol CO 2 和 8molH 2 充入一容积为 2L 的密闭容器中，测得 H 2 的物质的量随时间变 化如右图中实线所示 (图中字母后的数字表示对应的坐标 )：
回答下列问题：
(1) 图中 a 点时，正反应速率 __________( 填“大于”、“等于”或“小于” )逆反应速率。
上海交通大学附属中学 2014—— 2015 学年度第二学期
高一化学期末试卷
命题：李国丽审核：陈晓芬
（满分 100 分， 60 分钟完成，答案一律写在答题纸上）
[相对原子质量 ] H 1 ； C 12 ； N 14 ； O 16 ； Na 23 ； Al 27 ； S 32 ； Fe 一、选择题（每小题只有一个正确选项）
(5) 常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是 A ．溶液的 pH 增大 B．氨水的电离度减小
( )。
C． c NH 4 减小
D． c 效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用 产甲醇燃料的方法，该方法的热化学方程式是：
CO2 g 3H 2 g
(1) 如果加入蒸馏水，应加入 __________ mL ； (2) 如果加入 pH＝3 的 H 2SO4 溶液，应加入 __________ mL 。
(3) 如果加入 0．1mol / L 的 NaOH 溶液，应加入 __________ mL 。
18．(1)合成氨反应中使用的催化剂是 __________( 填名称 )，该反应温度一般控制在 500℃ ，主要原因是
l ．下列物质属于电解质的是（
）
56 ； Cu
64 ；
A ．氯水
B ． Cu
C． NH 3
D． CaO
二、下列关于电解质的有关叙述中正确的是（
）
A ．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强 B．熔融态能导电的物质一定是离子化合物
C．强极性键的共价化合物不一定都是强电解质。 D ．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
不能使平衡发生移动的是 ( )
A ．其他条件不变，通入 SO2
B．移走部分 NH 4HS
C．容器体积不变，充入 N 2
D．充入 N 2 ，保持压强不变
14．下列各组离子在水溶液里能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是
A ． S2 、 K
、
NO 3
、
2
SO 4
B． H
、 Na
、
HCO 3
、
2
SO 4
21．将 3．2gCu 溶于 amol / L 过量的硝酸 30mL 中．假设硝酸的还原产物只有 NO 2 和 NO ，反应结束后，
将所得溶液加水稀释至 1000mL ，测得 c NO 3 为 0.2mol/L 。求：
(1) 稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为 __________。 （ 2）生成的气体中 NO 2 的物质的量为 __________ ， NO 的物质的量为 __________( 均用含 a 的关系式表
10．一定条件下， 在体积为 10L 的密闭容器中， 1mol A 和 1mol B 进行反应： 2A g B g
2C g ，
达到平衡时生成 0．6molC 。下列说法正确的是 ( )
A ．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡，
B．其他条件不变，将容器体积变为 5L ， C 的平衡浓度变为原来的 2 倍，
C．其他条件不变．若增大压强，则物质 A 的转化率减小
D．达到平衡时， C 的体积百分含量为 35.3% 二、选择零 ( 每小题有 1～2 个正确选项 )
11． pH 相同的两份酸溶液 (甲：盐酸，乙：醋酸 )分别与金属锌反应，若最后锌均全部溶解，且放出气
体一样多，则下列判断错误的是 ( )
A ．反应开始时反应速率：甲 =乙
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
7．下列情况下，反应速率相同的是（
）
A ．等体积 0.1mol/LHCl 和 0．05mol/ LH 2SO4 分别与 0．2mol / LNaOH 溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量 1mol / LHCl 反应
C．等体积等浓度 HCl 和 CH 3COOH 分别与等质量的 Na 2CO3 粉末反应