江苏省扬州中学2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题选修4

江苏省扬州中学2021┄2022学年高二上学期期末考试
高二化学（选修）试题1
编校：李茂生审核：魏会阁
可能用到的相对原子质量： C：12 O：16 Na：23 H：1 K：39
第Ⅰ卷（选择题，共56分）
1．个．选项符合题一.选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。

每小题只有
．．意。

）
1．下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是（）
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
2．在0.1mol/L的氨水中存在 NH 3·H2O NH4+＋OH—的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是（）
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气
⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑥
3．关于盐类水解反应的说法正确的是（）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D．Na2 S水解的离子方程式为：S2—+2H2O H2S+2OH-
4．mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）
①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A：v B：v C：v D = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤D．①③④⑥
5．已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2 mol NH3（g）放出92.4 kJ热量。

现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。

② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。

则下列关系式正确的是（）A．92.4＞Q l＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4
6．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c （H+）=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c（OH—）=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（）
A．NaA > NaC > NaD B．NaC > NaA > NaD
C．NaD > NaA > NaC D．NaC > NaD > NaA
7．下列描述中不符合生产实际的是（）A．电解水制氢气时，用铜作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．下列说法正确的是（）
A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近
C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同
二、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若只有1个选项符合题意时，多选或错选则该小题为0分。

若有2个选项符合题意时，只选1个且正确的给2分，选2个且正确的给4分，但只要错选1个，则该小题为0分）9．PH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH＞a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．K2CO3D．Na2SO4
10．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是吸热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
11．二氧化硅晶体是空间网状结构，如右图所示。

关于二氧化硅晶体
的下列说法中，不正确
的是（）
．．．
A．1 mol SiO2晶体中Si—O键为2mol
B．晶体中Si、O原子个数比为1：2
C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构
D．晶体中最小环上的原子数为8
12．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32—+ 2H+ = CO2↑+ H2O
B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S 2H+ + S2—
C．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7
2H+ + SO42—+ 2OH—+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O
D ．惰性电极电解CuSO 4溶液：Cu 2+ + 2H 2O Cu + O 2↑+ 4H +
13．下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是 （ ）
A ．在pH = 0的溶液中：Na +、K +、MnO 4＿、I ＿
B ．和Al 反应能产生氢气的溶液：K +、NH 4+、Cl ＿、HCO 3＿
C ．c （H +）<c （OH ＿）的溶液中：Na +、K +、CO 32—、S 2—
D ．中性溶液中：K +、SO 42—、AlO 2＿、Na +
14．以N A 代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式
222225C H (g)O (g)2CO (g)H O(l)2
+=+；△H ＝-1300kJ/mol 的说法中，正确的是 （ ） A ．有10N A 个电子转移时，放出1300kJ 的能量
B ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量
C ．有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量
D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量
15．下列叙述正确的是 （ ）
A ．0.1 mol/LNaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3-）＞c （H +）＞c （OH -）
B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小
C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等
D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c （S 2-）下降
16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：
c （H +） + c （M +） == c （OH -） + c （A -）
B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：
c （NaOH ）＜c （CH 3COONa ）＜c （Na 2CO 3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-） +2c（OH-） == 2c（H+） + c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
第II卷（非选择题，共64分）
三.（本题包括2小题，共20分）
17．（12分）
（1）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
试用有关符号表示该待测NaOH溶液的物质的量
浓度：c （NaOH） = _________________ mol/L。

③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。

（2）已知空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。

试判断下列滴定操作的终点、分析出现下列现象的原因。

（或用有关离子方程式表示）
①以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到为终点。

约半分钟后导致褪色的原因：。

②以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2S2O32—+I2 ＝S4O62—+2I—）到为终点，约5min后溶液又显色的原因：。

18．（8分）
如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。

试回答：
⑴ 电源电极X名称为__（填“正极”或“负极”）
⑵各烧杯中溶液的 pH变化：（填“增大”、
“减小”或“不变”）
A池________________，B池________________，C池________________。

⑶ 写出B池中所发生的电解反应方程式：
___________________________________、_____________________________________。

四．（本题包括1小题，共8分）
19．（8分）
现有可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据下图示回答：
（1）上左图中压强 p1 p2（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）反应式中（a +b）（c +d）（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上右图中温度t1℃ t2℃（填“高”或“低”）
（4）该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）
五．（本题包括3小题，共26分）
20．（14分）现有下列物质：①Cl2 ②SO2③0.1mol·L-1Na2CO3④0.1mol·L-1NH3.H2O⑤0.1mol·L-1CH3COOH ⑥BaSO4
（1）其中属于强电解质的是（若为溶液则指溶液中的溶质，下同）：属于弱电
解质的是：属于非电解质的是：。

（2）向⑤中加入等浓度、等体积的④，溶液导电性（填“增强”或“减弱”）（3）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性的原因是由于CO32—水解所致，为证明该观点的正确性，请你设计一个简单的实验，简述实验过程。

（4）乙同学认为③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32—离子不超过其总量的10%。

请你再设计实验证明该同学的观点是否正确。

21．（6分）现有pH值相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100毫升（1）三种溶液中物质的量浓度最大的是。

（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。

（3）加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率。

（填序号）
A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一样快
22．（ 6分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__ （填序号）。

A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间
（2） pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO—）（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为。

（4）常温下，若NaOH溶液中的c（OH―）与CH3COOH 溶液中的c（H＋）相同，现将NaOH和CH3COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH3COOH溶液的
pH分别用pH1和pH2表示。

则pH1+pH2 14（“>”、“＝”或“<”）六．（本题包括1小题，共10分）
23．（10分）（1）配平氧化还原反应方程式：
C2O42-+ MnO4-+ H+＝ CO2+ Mn2++ H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。

量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变
为浅红色。

该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至溶液颜色刚好变为紫红色时共滴
入高锰酸钾溶液16mL。

则该溶液中还原剂的物质的量为 mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。

KHC2O4的质量分数为。

高二化学（选修）期末考试答题纸
一、二、选择题
请将选择题的答案填涂在答题卡上。

三、
17．（1）①_____________________________________________________________；
②_______________________________；③_______________；
（2）①______________________________________________________、
___________________________________________________________________；
②______________________________________________________、
___________________________________________________________________；18．（1）________________；
（2）________________、____________________、____________________；
（3）________________________________________________________、_________________________________________________________；
四、
19．（1）____________________；（2）_____________________；
（3）_____________________；（4）_____________________；
五、
20．（1）___________；__________________；__________________；
（2）___________________；
（3）___________________________________________________________________
___________________________________________________________________________；（4）___________________________________________________________________
___________________________________________________________________________；21．（1）__________________；（2）____________________；（3）__________________；22．（1）________________；（2）_________________；
（3）____________________________________________________；
（4）_________；
六、
23．（1） C2O42-+ MnO4-+ H+＝ CO2+ Mn2++ H2O
（2）①________________；②_______________；③________ ；。

高二化学（选修）期末考试参考答案1
第Ⅰ卷选择题（共56分）
一．（每小题3分，共24分）
1 .C
2 .A
3 C
4 .B
5 .A
6 .B
7 .A
8 .D
二．（每小题4分，共32分）
9.AC 10.BC 11 AD 12 C 13 C 14 AD 15 D 16 AC
第Ⅱ卷非选择题（共64分）
17．（1）（6分）①用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次
②c （NaOH） = （V2-V1）a/V ③高（各2分）
（2）（6分）①显现浅红色且在半分钟内不褪色；（1分）空气中存在CO2、H2S ，CO2+OH—==HCO3—，H2S+OH—==HS—+H2O（2分，叙述合理即可，下同）
②蓝色恰好褪去；（1分）空气中存在O2；O2+4I—+4H+===2H2O+I2（2分）
18.（8分）（1）负极（2）增大；减小；不变（各1分）
（3）2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4 2H2O=====2H2↑+O2↑（每式2分）
19. （8分）（1）＜（2）＜（3）高；（4）吸热（各2分）
20.（14分）（1）③⑥；④⑤；②；（各2分）（2）增强（2分）（3）向纯碱溶液中滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴加入CaCl2溶液直到过量，若溶液红色逐渐变浅直
至消失，则说明上述观点正确。

（3分）（4）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L-1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学观点正确；若pH>12，则该观点不正确。

（3分）
21、（6分）（1）CH3COOH （2）CH3COOH （3）D （各2分）
22. （8分）
（1）D（1分）（2） < （1分）（3） c（Cl—）=c（Na+）>c（H+）>c （CH3COO—）>c（OH—）（2分）
（4） pH1+pH2<14 （2分）
23．（10分）（1）5 2 16 10 2 8 （2）①0.005 ② 0.004 ③21% 64%。

（每空2分）。