2022年福建省龙岩市武平县第一中学高一化学模拟试题含解析

2022年福建省龙岩市武平县第一中学高一化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

若用0.1000mol/L的
NaOH溶液中和相同质量的KHC
2O
4
·H
2
C
2
O
4
·2H
2
O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO
4
溶液的3
倍，则KMnO
4
溶液的浓度(mol/L)为( )
提示：①H
2C
2
O
4
是二元弱酸
②10[KHC
2O
4
·H
2
C
2
O
4
]＋8KMnO
4
＋17H
2
SO
4
===8MnSO
4
＋9K
2
SO
4
＋40CO
2
↑＋32H
2
O
A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
参考答案：
B
2. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
参考答案：
A
略
3. 下列科研成果不是由我明或创造的是
A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸参考答案：
C
4. 下列离子方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：
Ca2++2ClO－+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO
C．金属钾与水反应 2K +2 H2O2K+ +2 OH-+ H2↑
D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－H2O
参考答案：
C
略
5. 1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（）
A．苯在一定条件能发生取代反应
B．苯能与H2发生加成反应
C．邻二溴苯只有一种
D．溴苯没有同分异构体
参考答案：
C
解：A．凯库勒式认为苯是单、双键交替的正六边形平面结构，含有单键，能发生取代反应，故A不选；
B．凯库勒式认为苯是单、双键交替的正六边形平面结构，故苯能与H2发生加成反应，故B不选；C．如果是单双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br﹣C﹣C﹣Br和Br﹣C=C﹣Br两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，故C选；
D．苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故D不选；
故选：C．
6. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同
B．将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0. 5mol·L－1
C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N A
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
参考答案：
D
略
7. 某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为
A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5
参考答案：
B
略
8. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是（）
①Al2O3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④NaHCO3⑤BaCl2
A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部
参考答案：
C
9. 右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C． W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D． Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
参考答案：
C
略
10. 下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的
是（）
气体性质H2CO2O2CO Cl2气体的沸点/℃-252 -78 -183 -196 -34
被吸附体积/mL 4.5 97 35 11 494
A．每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附
B．沸点越低的气体，越易被吸附
C．气体是化合物时，易被吸附
D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附
参考答案：
D
略
11. 下列行为中符合安全要求的是（）
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
参考答案：D
略
12. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A. 次氯酸的电子式：
B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D. Na+的结构示意图：
参考答案：
B
【详解】A、HClO是共价化合物，电子式为，A错误；
B、M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，B正确；
C、氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：
，C错误；
D、Na+的结构示意图为，D错误；
答案选B。

【点睛】电子式的判断是解答的难点，明确物质所含化学键的类型是解答的关键，选项A是易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。

13. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为
A.1：1
B.2：1
C.3：1
D.1：2
参考答案：
B
14. 下列各个装置中能组成原电池的是（）
A B C D
参考答案：
B
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
解答：-解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；
B、符合原电池的构成条件，故B正确；
C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；
D、不能形成闭合回路，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池．
15. 下列关于元素周期表的说法中不正确的是：（）
A、元素周期表有七个横行，也是七个周期
B、元素周期表有十八个纵行，也是十八个族
C、表中所含元素种类最少的周期是第一周期
D、表中所含元素种类最多的族是ⅢB族
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
mol；
(2).装置B中饱和食盐水的作用是；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；
a b c d
I 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
II 碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙
III 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；
（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式．
参考答案：
1. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O KMnO4 1
2. 除去Cl2中的HCl
3.d
4. 橙黄 E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色
5. 2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O 考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
专题：卤族元素．
分析：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；
根据反应物中所含元素化合价的变化判断，高锰酸钾中Mn元素化合价由+7价降到+2价，被还原，高锰酸钾为氧化剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目；
A中制取的氯气含有挥发出来的氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢气体；
（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（4）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于四氯化碳中，振荡分层，四氯化碳层在下层；
（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水．
解答：解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；在反应2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合价由+7价降到+2价，被还原，高锰酸钾为氧化剂，Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，依据氧化剂、还原剂得失电子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，则消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；KMnO4；1；
装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，故答案为：除去Cl2中的HCl；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；
（4）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为橙黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E 中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）为紫红色；
故答案为：橙黄；E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色；
（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．
点评：本题以氯气的制取及性质检验为载体综合考查实验的相关知识，注意化学方程式的书写，得失电子守恒在氧化还原反应的相关计算中的应用，题目难度中等
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列物质属于钠盐的是
Na2O CH3COONa NaHSO4Na2O2
参考答案：
对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类
18. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。

然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
参考答案：
按纯净物、混合物、单质、化合物等分类
19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A B C D
(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。

写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程
式：
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C 为(填写化学式)
写出A B的化学方程
式：
写出C D的离子方程
式：
(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是(填写化学式)
C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：。

参考答案：
（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）（2）NO2；（1分）4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不写条件不扣分）
3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO （2分，写成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也对）（3）Na2O (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)。