济南市燕山学校高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点(课后培优)

一、选择题
1．假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的化学之旅。

乘坐汽车前往景点，小明发现火车就像一座化学材料的“陈列馆”。

下列关于汽车家零部件所属材料的说法正确的是
A ．前挡风玻璃属于硅酸盐制品
B ．安全带属于金属复合材料制品
C ．橡胶轮胎属于无机高分子材料制品
D ．座椅表面的真皮属于合成高分子材料制品 2．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( ) A ．Al 2O 3(s)()NaOH aq →
NaAlO 2(aq)()3NaHCO aq −−−−−→Al(OH)3(s) B ．NaCl(aq)电解−−−−→NaOH(aq)2Cl −−→漂白粉(s) C ．FeS 22O 煅烧
−−−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 D ．淀粉−−−−−→淀粉酶葡萄糖酒化酶−−−−−→CH 3COOH
3．利用反应5NaCl +2CO 2+2H 2O 通电5NaClO +C 2H 4O (环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO 2。

下列化学用语正确的是
A ．NaClO 的电子式：
B ．Cl -的结构示意图：
C ．CO 2的比例模型：
D ．环氧乙烷的结构简式：
4．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A ．乙烯与溴反应制1，2-二溴乙烷
B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷
5．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是
A ．乙烯
B ．乙烷
C ．乙醇
D ．苯 6．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．pH=1的无色溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 2-7、K ＋、SO 2-4
B ．c （Ca 2＋）=0.1mol·L －1的溶液中：NH +4
、SO 2-3、Cl －、Br － C ．含大量HCO -3的溶液中：C 6H 5O －、CO 2-3、Br －、K ＋
D ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na ＋、NH +4、CO 2-
3、Cl － 7．截止到2020年5月18日全球新冠肺炎确诊人数超过482万，在阻击新冠肺炎的战役中
最大程度的体现了我国的政体优势。

其中医用酒精(75%的乙醇)和“84” 消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。

设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确
．．．的是
A．74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2N A
B．46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数为N A
C．34g H2O2中含有的共用电子数为6N A
D．乙醇中的官能团为羟基，1mol 羟基中含有的电子数为9N A
8．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

下列有关说法正确的是（）
A．新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成
B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．“84”消毒液（有效成分为NaClO）可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用
9．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒时乙醇发生取代反应
C．乙酸的结构简式为CH3COOH，属于弱电解质
D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应
10．75%乙醇消毒液、乙醚（C2H5OC2H5）、84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）等均可用于被新型冠状病毒污染的环境消毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．75%乙醇消毒液是指每100g乙醇水溶液中含有75g乙醇
B．乙醚是丁醇的同分异构体
C．84消毒液中的有效成分是次氯酸钠
D．过氧乙酸分子中，三分之二的氧原子的化合价为－1价
二、填空题
11．写出下列有机反应的化学方程式
(1)麦芽糖的水解反应_______________________________________________________
(2)实验室制乙烯的反应_______________________________________________________
(3)乙醛和新制氢氧化铜的反应__________________________________________________
(4)乙二醇与乙二酸缩聚反应_________________________________________________ 12．完成下列填空：
(一)下列 8 组物质或粒子：
①14N 和14C②16O 和18O③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和 CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和 CH3(CH2)2CH3 ⑦
和⑧和
(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；
(2)互为同位素的是________________；
(3)互为同系物的是___________；
(4)互为同分异构体的是________________。

(二)有下列几种晶体：
A、水晶
B、冰醋酸
C、白磷
D、金刚石
E、晶体氩
F、干冰
G、氟化钠
H、过氧化钠
(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号，下同)；
(2)含有共价键的离子晶体是________________________；
(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；
(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。

(三)某烷烃的结构简式为：
(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；
(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有________种(不包括立体异构，下同)；
(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；
(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。

当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；
②已知 H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。

则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
____________。

13．(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式_____；
②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名________。

(2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______；
②写出乙醇与金属钠反应的方程式_______。

(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论____。

14．如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
(1) A、B、C 三者的关系是_______________
(2) A 的分子式为_______________，C 的名称为______________
(3)写出C 的同分异构体的结构简式______________
(4) B 是 2008 年北京奥运会火炬燃料的主要成分，若 22g B 气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，放出 1108 kJ 热量，则其燃烧的热化学方程式为
_______________________________________________________________________________ ______．
(5)D 为六个碳的烷烃，且其一氯代物只有两种，写出 D 的结构简式_______________ 15．按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I.丙烯(CH3CH=CH2)是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：
（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。

（2）在120℃、1.01×105Pa条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将___（填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___，反应类型为___。

（4）CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为___。

II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

（1）丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___。

（2）丙烯酸与CH318OH发生酯化反应的化学方程式为___。

（3）0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO2___L。

16．（1）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式_______
（2）某炔烃和氢气充分加成生成2，5﹣二甲基己烷，该炔烃的结构简式是_______
（3）某芳香烃结构为。

它一氯代物有_______种。

（4）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为
_______，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。

（5）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是
_______。

17．按要求回答下列问题：
(1)键线式的系统命名为__________________；
(2)中含有的官能团为_______________；
(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；
(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；
(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；
A．红外光谱B．核磁共振氢谱C．质谱法D．与钠反应
18．从以下物质中选择填空（填序号）：①油脂②蔗糖③葡萄糖④淀粉⑤棉花
⑥甘油⑦硬脂酸⑧亚油酸⑨天然橡胶⑩腈纶⑪蚕丝⑫聚乙烯树脂
（1）属于高分子化合物的是___________。

（2）属于天然高分子化合物的是__________________。

（3）属于塑料的是______________。

（4）属于纤维的是_______________。

（5）属于橡胶的是_______________。

（6）属于糖类的是________________。

（7）属于蛋白质的是____________。

19．写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型
(1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型：_________________
(2)用甲苯制TNT 的反应 __________________反应类型：_________________
(3)溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热 _________________反应类型：_____________
(4)烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C 键断裂，转化为醛、酮，如：。

若
在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 _________________________ 。

20．糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。

下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

每100 g 含有 营养成分
糖类
油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌 7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 18.2mg
30.8mg 8.1mg
（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___；每克营养物质氧化时放出能量最多的是___；人体必需的微量元素是___。

（2）维生素C 易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。

因此，烹调富含维生素C 的食物时，应该注意___；在碱性条件下，维生素C 易被空气氧化，烧煮时最好加一点___。

三、解答题
21．高聚物F 和J 的合成路线如下：
已知：Ⅰ.乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛；
Ⅱ.CH 2=CH 2+212O +CH 3COOH CH 2=CHOOCCH 3+H 2O ；
H O。

Ⅲ.RCHO＋H+
−−→＋2
(1)G中官能团的名称是____________。

(2)C的结构简式是____________。

(3)芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是____________。

(4)反应③的反应类型是____________。

(5)反应②和⑤的化学方程式分别是：
反应②_____________________________；
反应⑤_________________________。

(6)已知：，E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线（无机试剂任选）____________。

22．元素周期表是学习化学的重要工具。

下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。

（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。

该燃烧产物中化学键的类型为：____。

上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____（4）关于（1）中d分子有下列问题：
①d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。

23．(1)某烷烃的相对分子质量为226，该烷烃的化学式为________________。

(2)完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g。

该烃的化学式为___________________，并写出其所有可能的结构简式：______________________。

(3)在150℃和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气的混合气体在点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小了，则该烃分子内的氢原子个数___________ (填序号)。

A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．无法判断
24．标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清
石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(1)燃烧产物中水的质量为_____g。

(2)若原气体是单一气体，则其分子式为_____，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极反应式_____。

(3)若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出它们的分子式________。

(请写出两组)
(4)若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式______。

(请写出两组)
25．实验室用燃烧法测定某液有机物A的分子组成，取6.9 g A使之与过量O2燃烧，生成物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重8.1 g，碱石灰增重13.2 g。

又测得A 的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的23倍，试通过计算来确定A的分子式
_____________。

26．有机物A和B的相对分子质量都小于80，完全燃烧时只生成CO2和H2O。

B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2。

B中碳、氢元素总的质量分数为50%。

B不发生银镜反应，跟金属Na反应放出气体。

1molA水解生成1mol乙酸和1molB。

A是具有水果香味的液态有机物。

（1）A与B相对分子质量之差为_____。

（2）B分子中应有______个氧原子。

（3）A的结构简式为_______。

27．已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
(1)A、D中所含官能团的名称分别是_______；C的结构简式是_______。

(2)E是一种具有香味的液体，由B＋D→E的化学方程式为：_______，反应类型是
_______。

(3)G是一种高分子化合物，其名称是_______。

(4)俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。

写出由A制F反应的化学方程式：_______。

28．A是植物秸秆的主要成分，D是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。

一定条件下D能与氧气反应生成E，E能发生银镜反应。

G是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。

它们之间的转化关系如图：
(1)C分子中官能团的名称___，B的分子式___。

(2)写出C和F生成G的化学方程式___，该反应的类型是___。

(3)以烷基铝为催化剂，E可以生成G，写出该反应的化学方程式___。

(4)下列说法不正确的是___。

A．有机物C、F在浓硫酸作用下可以制得G，该反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂B．有机物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色
D．要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验。