江西铜鼓2016届高三第四次理科综合能力测试化学部分试题 含答案

理科综合能力测试[化学部分］
第Ⅰ卷
（选择题,每小题6分，共48分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量: H 1，C 12，O 16,Na 23，Al 27，S 32，Cl 35。

5，Fe 56，Zn 65
1。

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

据你分析，此电池负极反应为 ( )
A 。

H 2+2OH --2e -2H 2O
B 。

O 2+4H ++4e -2H 2O C. H 2—2e -2H + D 。

O 2+2H 2O+4e —
4OH — 2。

X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示,Y 是地壳中含量最高的元素.下列说法中不正确的是( ) X
Y Z
W A. Z 的原子半径大于Y
B 。

Y 的非金属性强于W
C. W 的氧化物对应的水化物都是强酸
D 。

X 、Z 的最高价氧化物均可与NaOH 溶液反应
3。

将AlCl 3溶液和NaOH 溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则原AlCl 3溶液和NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是( )
①2∶3 ②1∶2 ③3∶10 ④2∶7
A. ①②
B. ②③
C. ①④
D. ③④
4. 下列有关说法不正确的是 （ ）
A 。

由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H 2n （n≥2）
B 。

乙烯的电子式为H ∶∶∶H
C 。

从乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷可知，乙烯的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂
D. 乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高
5。

高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑。

若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( ） A 。

BaSO 3和BaSO 4 B. BaS
C 。

BaSO 3
D 。

BaSO 4
6。

将足量NO 2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( ） A 。

Fe 2＋、CH 3COO －、Na ＋、SO B 。

K ＋、Ca 2＋、HCO 、Cl －
C. Al 3＋、NH 、Cl －、NO D 。

K ＋、Na ＋、SiO 、AlO
7.某温度下,在体积为2 L 的密闭容器中,充入1 mol A 和a mol B 气体,发生如下反应: A （g ）+B （g)
2C （g)。

5 min 后反应达到平衡时n （A ）为0.4 mol 。

在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合
气体中C 的含量与温度关系如下图所示。

下列叙述正确的是( )
A. 0~5 min,C 物质的平均反应速率为0。

04 mol·(L·min）-1
B. 图中T 1时正反应速率等于温度T 3时正反应速率
C 。

该反应温度T 2时的平衡常数大于温度T 3的平衡常数
D. 图中T 2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变
8。

人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO 2+H 2O H 2CO 3HC ,使人体血液pH 保持在7。

35～7。

45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。

其pH 随c （HC ）∶c (H 2CO 3)变化关系如下表: c （HC ）∶c (H 2CO 3）
1。

0 17。

8 20.0 22。

4 pH 6.10 7。

35 7.40 7。

45
A 。

A.正常人体血液中,HC 的水解程度大于电离程度
B 。

B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO 3溶液缓解
C 。

C 。

pH=7。

00的血液中,c (H 2CO 3）<c （HC )
D. D 。

pH=7.40的血液中,HC 的水解程度一定大于H 2CO 3的电离程度
第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题,共52分)
9。

(8分）前20号元素X 、Y 、Z 、W 分布在三个周期，原子序数依次增大,Y 、W 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,W 能与冷水剧烈反应,Y 、Z 原子的最外层电子数之和与X 、W 原子的最外层电子数之和相等，Y 、Z 位于同一周期,Z 单质是一种良好的半导体。

（1）写出元素符号Y ,Z 在元素周期表的位置 ，用电子式表示W 2O 2形成的过程 （用元素符号表示).
(2)X 、Y 、Z 、W 原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示)。

(3）写出W 的最高价氧化物对应的水化物与Y 单质反应的化学方程式 (用化学式表示)。

10。

如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去,各装置可重复使用也可不用)。

请根据下列要求回答问题。

(1）若用A —C —D —B 组合进行氢气还原氧化铜实验.分液漏斗中的试剂是盐酸,C 中试剂是水,其作用是
；A 中反应开始一段时间后，再加热B 。

加热B 之前的实验操作是 .
（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色,置红布条于B 中,按A-C-B —D 连接成实验装置体系。

A 锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 （填名称）；C 中试剂是
(填名称）。

已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子,写出此法制备氯气的离子方程式 。

（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na 2O 2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母） ；装置B 中发生反应的化学方程式为 。

11。

已知NaHCO 3低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。

此过程可以表示为:
①NaCl(饱和)+NH 3+CO 2+H 2O NaHCO 3↓+NH 4Cl （此反应是放热反应）；
②2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C 装置是溶有氨和NaCl 的溶液,且二者均达到了饱和。

（1)制CO 2时为了使反应随开随用,随关随停，上图A 方框内应选用以下 装置(填序号）。

简述该装置能随关随停的理
由 。

（2）为使实验能够进行，在B 方框应选用上图中的 装置（填写序号）,该装置内应装入的试剂是 . (3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少,在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进,达到了实验目的.你认为他们的改进方法是 。

(4）若所用饱和食盐水中含有NaCl 的质量为5.85 g ，实验后得到干燥的NaHCO 3晶体的质量为5.46 g ，假设第二步分解时没有损失,则Na 2CO 3的产率为 （产率为实际产量占理论产量的百分比).
12. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
异嗯草酮是一种色素抑制类除草剂,它的工业合成路线如下： B C
A D
E F G
异嗯草酮
请回答下列问题:
（1）反应①～⑦中属于取代反应的是 。

（2)写出反应①的化学方程式 。

(3)在A~D 过程中，反应①的目的是 .
（4）写出满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式 .
①与A 具有相同的官能团
②分子中具有两个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或原子团)
（5)物质D 与NaOH 溶液反应的化学方程式为 。

(6)由G 制备异嗯草酮的反应中要加入试剂X(C 8H 5NOCl 2）,X 的结构简式为 。

(7）若原料为乙烯时,请你设计乙烯→CH 3CH 2COOH 的合成路线。

已知:RX RCN RCOOH (X 表示卤素原子，下同)
要求：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下： 样例：合成反应流程图表示方法：
A
B C……H
参考答案及评分标准
1.【答案】C
【解析】由题意可知，该燃料电池中氢气作负极，失去电子，生成H +。

2。

【答案】C
【解析】本题考查元素周期表、元素周期律知识。

由题意推知X 为碳元素、Y 为氧元素、Z 为铝元素、W 为硫元素。

A 中Al 为三层电子,O 为两层电子,Al 原子半径大于O 原子，
正确。

B 中O 的非金属性强于S,正确。

C 中S 的氧化物SO 2对应的酸H 2SO 3不是强酸,错误。

D 中CO 2和Al 2O 3均可与NaOH 溶液反应，正确。

3。

【答案】B
【解析】沉淀中铝元素以氢氧化铝沉淀的形式存在，而溶液中的铝元素可能以AlCl 3或NaAlO 2的形式存在。

分情况讨论：
第一种情况：==； 第二种情况:==。

4.【答案】B
【解析】乙烯分子式为C 2H 4，每个碳原子分别与两个氢原子形成两个C —H 共价键，每个
碳原子提供两个电子形成碳碳双键,使每个碳原子均达到8电子稳定结构,B 错误,
5。

【答案】D
【解析】SO 3溶于BaCl 2溶液，生成了BaSO 4沉淀,同时生成了盐酸：BaCl 2+SO 3+H 2O BaSO 4↓+2HCl.而SO 2溶于水生成H 2SO 3，酸性比盐酸弱，不能与BaCl 2反应。

6。

【答案】C
【解析】本题考查离子共存问题。

NO 2通入溶液中发生反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

A 项，Fe 2＋被硝酸氧化成Fe 3＋
；B 项，HCO 与H ＋反应，生成CO 2和H 2O ；D 项，SiO 和AlO 均与H ＋反应分别生成H 2SiO 4和Al 3＋.
【失分警示】需要注意题目中给出的限定条件，如酸碱性，溶液颜色,氧化还原反应等。

7。

【答案】C
【解析】A 0~5 min u(c)=0.12 mol/L （L·min)
B T 3温度高正反应速率大于T 1进正反应速率。

D T 2时只增大压强υ正、υ逆同时增大且倍数相同。

8。

【答案】D
【解析】本题考查物质的电离与水解。

A 项正常人体血液的pH 保持在7.35～7。

45，此时c (HC ）∶c （H 2CO 3)的比值为17。

8~22.4，HC 水解程度大于电离程度,故A 项正确；B 项人体血液酸中毒时,c (HC )∶c （H 2CO 3）的比值小于17.8，可通过增大c (HC ) 的方法缓解 ,故B 项正确；C 项pH=7。

00 的血液中c （HC ）∶c (H 2CO 3）的比值为1.0到17。

8中的某一数值,此时c （H 2CO 3)<c (HC ) ，故C
项正确;D 项水解程度是指物质水解的量比上发生水解物质的总量，电离程度是指物质电离的量比上发生电离物质的总量，pH=7.40的血液中,HC 的水解程度不一定大于H 2CO 3的电离程度 ,故D 项错误.
9.【答案】（1） Al （1分) 第三周期 ⅣA 族(1分） （2分）
（2） K>Al 〉Si>O (2分） （3） 2KOH +2Al+2H 2O
2KAlO 2 +3H 2 ↑ (2分) 【解析】本题考查元素的推断及元素周期表的相关知识。

X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X 为氧元素；W 能与冷水剧烈反应，依题知W 在第四周期，W 为钾元素； Z 单质是一种良好的半导体，Z 是硅元素;Y 为金属元素,Y 、Z 原子的最外层电子数之和与X 、W 原子的最外层电子数之和相等,Y 、Z 位于同一周期，Y 为铝Al 元素。

（1)Si 在元素周期表的第三周期、ⅣA 族;（2）根据同一周期原子半径从左到右依次减小,同一主族原子半径从上到下依次增大，故原子半径为K 〉Al 〉Si 〉O ；（3)K 的最高价氧化物对应的水化物为KOH,与金属Al 的反应为方程式为2KOH +2Al+2H 2O
2KAlO 2 +3H 2 ↑。

10.【答案】(1） 吸收氢气中的HCl(或除去HCl) 检验氢气纯度(或验纯H 2）
（2) 浓盐酸 浓硫酸 2Mn +16H ++10Cl — 2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O
（3） ADBD （D 盛装碱石灰)或ADBC （C 盛装氢氧化钠溶液） 4NH 3+5O 24NO+6H 2O
【解析】(1)因H 2和空气的混合气体在点燃或加热时会发生爆炸，所以在加热前要验纯，以防出现安全事故。

(2）生成氯气利用氧化还原反应，一般选择由浓盐酸提供氯离子，用浓硫酸对氢气进行干燥。

(3)过氧化钠可以与浓氨水中的水反应生成O 2并放出热量,升高温度，加速浓氨水的挥发。

尾气排入大气会造成污染，要对其进行吸收处理。

11。

【答案】（1） ③ 关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应
(2） ⑤饱和碳酸氢钠溶液
（3) 将C 装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中)
（4） 65％
【解析】本题考查基本实验操作。

达到随开随用随关随停需要“关”时能将反应物分离;装置B 的作用是除去装置A 中CO 2带出的酸,可以用饱和碳酸氢钠溶液,除去杂质气体的同时产生更多的CO 2；由题意知，NaHCO 3在低温时溶解度小,可以通过降低温度增加析出晶体的量；通过Na 元素守恒计算Na 2CO 3的产率。

12.【答案】（1) ①③④⑤⑥⑦（2分）
【解析】根据题目中的条件则可知物质B 为
， C 为;则对照其他物质的结构简式可知反应的类型为①酯化，②氧化,③取代，④取代，⑤取代，⑥酯化,⑦，取代，总
结属于取代反应的为①③④⑤⑥⑦. (2) +CH 3CH 2COOH +H 2O(2分）
(3） 防止A 中的羟基被氧化（2分）
（4）
（2分） （5) +2NaOH +NaBr+H 2O （2分)
【解析】D 中含有-COOH 和—Br,都可与NaOH 反应,分别发生中和反应和取代反应。

（6)
(2分） （7) CH 2=CH 2
CH 3CH 2Br CH 3CH 2CN CH 3CH 2COOH 或
CH 2=CH 2CH 3CH 2CN CH 3CH 2COOH （3分)
【解析】由已知原料为乙烯CH 2=CH 2,可以与HBr 加成反应生成CH 3—CH 2-Br ，而CH 3-CH 2-Br 可以与NaCN 反应生成CH 3—CH 2—CN,也可以直接加成生成CH 3—CH 2—CN,再经过酸化H 3O +可以 生成CH 3-CH 2-COOH 。