安徽省2021年高三下学期开学化学试卷(2月份)

安徽省2021年高三下学期开学化学试卷（2月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共5题；共10分)
1. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）
A . 504mL
B . 336mL
C . 224Ml
D . 168mL
2. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。

a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）
A . d的最高价氧化物对应水化物可溶于c的最高价氧化物对应的水化物的溶液
B . a和c形成的离子化合物中可能含有共价键
C . 四种元素离子半径：c>d>a>b
D . c是短周期元素中金属性最强的元素，b是短周期元素中非金属性最强的元素
3. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列对浓H2SO4的叙述正确的是（）
A . 常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4
B . 浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化
C . 浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性，又表现强氧化性
D . 浓H2SO4与Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性
4. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 已知几种物质的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞＞HCO3﹣，
则下列化学方程式错误的是（）
A . +HCl→ +NaCl
B . +H2O+CO2→ +NaHCO3
C . +Na2CO3→ +NaHCO3
D . +NaHCO3→ +H2CO3
5. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。

下列行为不符合这一主题的是（）
A . 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染
C . 开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料
D . 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生
二、解答题 (共7题；共59分)
6. （6分）(2017高二上·大连期末) 人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图：
已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
请回答下列问题：
（1） A的名称（系统命名）为________；C中官能团的结构简式为________．
（2）G+F→H的反应类型为________；H的结构简式为________．
（3）B→C的化学方程式为________．
（4）E→F的化学方程式为________．
7. （13分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：
已知：RCHO+CH3COOR′ RCH=CHCOOR′．请回答：
（1）生成A的反应类型________，D的分子式________，B中官能团的名称是________．
（2）生成C的化学方程式________．B和D反应生成F的化学方程式________．D→E的化学方程式________．（3） X的结构简式________．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是．
A . 与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应
B . 与浓硝酸能发生取代反应
C . 能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 不能发生水解反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是．
A . CH2OCH2CH2CHO
B . CH=CHCH2CH2CHO
C . COOCH2CH2CH3
D . CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．
8. （7分）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烃A的分子式为________．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L．
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为________．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（写一种）________．
（5）比烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2﹣甲基丙烷的烯烃的名称是________．
9. （10分） (2016高三上·泉州期中) 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式________．
（2） B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是________．
（3） E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从________（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为________，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为________、________、________．
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成________物质________ mol．
10. （4分） (2017高一下·南昌期中) A,B,C,D,E,F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A,D反应都有红棕色气体生成，则A为________，反应④的化学方程式为________．
（2）若A为常见的金属单质，D,F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是________．
（3）若A,D,F都是短周期非金属元素单质，且A,D所含元素同主族，A,F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________．
11. （8分） (2018高三上·桂林月考) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑ （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________；再加入实验药品。

接下来的实验操作是________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________。

（方案2）用如下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）导管a的主要作用是________。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________。

（填选项序号）
a．CCl4
b.H2O
c.NH4Cl溶液
d.
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为________（用含V、m的代数式表示）。

12. （11分）如图是实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取和收集氧气的装置图
（1）指出图中有标号的仪器名称：
a：________ b：________ c：________ d：________
（2）实验时应注意：①实验前要检查装置的________性，其方法是________．
②试管口要________，其目的是________．
③给试管加热时________．④停止加热时，先要________，然后________．
参考答案一、选择题 (共5题；共10分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
二、解答题 (共7题；共59分)
6-1、
6-2、
6-3、
6-4、
7-1、
7-2、
7-3、7-4、7-5、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、
10-1、10-2、10-3、11-1、
11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、
12-1、12-2、。