2020学年高一化学上学期11月段考试题 人教新目标版

2019学年高一化学上学期11月段考试题
（满分：100分；考试时间：60分钟）
相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 Al- 27 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是
A. 钠着火，可以用水来进行灭火
B. 粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响
C. 为了迎接19大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢
D. 不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性
2.有关合金的叙述不正确
．．．的是
A. 合金的熔点比它的各成份金属的熔点低
B. 合金的硬度和强度一般比纯金属高
C. 合金一定是金属熔合而成的物质
D. 硬铝、黄铜和钢均为合金
3．下列实验操作中错误
．．的是
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加
沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4．为达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序
是
A. ③②①⑤④
B. ①②③⑤④
C. ②③①④⑤
D. ③⑤②①④
6．下列说法正确的是
A. NaHSO4能电离出H+，但NaHSO4不属于酸，而属于盐
B. 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物
C. Na2O、Na2O2,、CaO都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
D. Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，属于非电解质
7．下列制备Fe(OH)3胶体及胶体的性质表达正确的是
A. 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，边加边搅拌至溶液呈红褐色为止
B. 可以用滤纸分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C. 检验Fe(OH)3胶体制备成功的方法：用光束通过液体观察有丁达尔效应
D. 向Fe(OH)3胶体中滴加盐酸至过量，会产生红褐色沉淀
8．下列无色透明溶液，能大量共存的是
A. K+、Na+、Ba2＋、OH—
B. Cl—、MnO4—、K+、Na+
C. Fe3+、K+、SCN—、NO3—
D. H+、NO3—、CO32—、Fe2+
9．有下列三个反应：①Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-；②Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

下列说法正确的是
A. 反应①、②中的氧化产物分别是Fe3＋、CoCl2
B. 在反应②中，当有1 mol Co2O3参加反应时，则有2 mol HCl被氧化
C. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3
D. 由①知Fe2+具有氧化性，容易被还原
10. 下列变化中，需要加入还原剂的是
A. Cl-→Cl2
B. FeCl3→FeCl2
C. C→CO2
D. Na→NaOH
11. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁得到的电子数为0.2N A
B. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N A
C. 标准状况下，16g臭氧(O3)含有的氧原子数为N A
D. 在0.5 L 2 mol/L的碳酸钠溶液中含有钠离子数为1N A
12. 下面关于金属钠的描述正确的是
A. 钠在自然界里可以游离态或化合态存在
B. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C. 等质量钠分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等
D. 根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜
13. 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确
．．．的是
A. Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快
B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两
倍
C. 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有结晶析出
D. 可以用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
14. 下列关于焰色反应的说法正确的是
A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+
B. 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C. 进行钠的焰色反应实验，可用到的实验药品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸
D. 焰色反应是某些金属单质具有的化学性质
15.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A. 铁锈的主要成分是Fe3O4
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤
D. Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀
16. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
A. 生成白色沉淀
B. 生成红褐色沉淀
C. 溶液变为浅绿色
D. 无变化17．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是
A. m/27Vmol·L-1
B. 2m/27Vmol·L-1
C. 3m/54Vmol·L-1
D. m/34Vm ol·L-1
18.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气
的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A. 1∶3
B. 1∶2
C. 1∶1
D. 2∶1
19.要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A. ①③
B. ②③
C. ③①
D. ①②③
21．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
A.无氧条件下FeCl2溶液中加入NaOH溶液
B. FeCl2溶液加入KSCN溶液后加入氯水
C. FeCl3溶液中加入足量Fe粉
D. Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
22.将一定量的NaHCO3与Na2O2和混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的
物质的量为1mol，下列说法一定正确的是
A.混合物中NaHCO3与Na2O2物质的量一定相等
B.容器中肯定有0.5molO2
C.反应容器中的固体只有Na2CO3
D.反应后容器中一定没有H2O
23.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5N A
B. 常温常压下，1.7g OH—含有的电子数为0.9N A
C. 往100mL 0.2mol/LFeCl2溶液中加入足量氯水，充分反应，转移的电子数为0.02 N A
D. 46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5N A
24.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Fe ③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al2O3⑦AlCl3
A. ③④⑤⑥⑦
B. ①②③④⑦
C. ①②③④⑥
D. ①③④⑤⑥
25.将固体X投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，
且不溶于水，则X和Y分别可能是
A.钠和氯化铝溶液
B.铝和烧碱溶液
C.过氧化钠和氯化亚铁溶液
D.锌和稀硫酸
第II卷（非选择题，共50分）
26．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置．
(1)写出装置B中发生反应的离子方程式。

(2)C中盛有，目的是。

(3)写出装置D中发生反应的化学方程式。

D中
3.9gNa2O2参与反应，生成的气体标况下体积为 L，转移的电子数为。

(4)指出装置E的错误。

27.有1L MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入1mol/LNaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示
(1)写出A点溶液中发生反应的离子方程式。

(2)写出B点溶液中正在发生的反应离子方程式。

(3)某单质与碱溶液发生反应也可得到B点反应所得离子，该单质是，写出其与强碱溶液发生反应的离子方程式。

(4)C点溶液中含有的离子有。

(5)设V=1L，则原混合溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为。

28.用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新
技术。

已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O。

(1) 该反应的氧化剂是，Na2FeO4中铁元素具有性（填写氧化或还原）
(2) 若有0.3 mol Na2O2发生反应，理论上有 gNa2FeO4生成，有 mol 电子转移。

29．实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O g。

(2)所需仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的玻璃仪器有：
____________ 。

(3)实验中两次用到玻璃棒，起作用分别是________________、______________。

(4)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容
正确的操作顺序是 (填序号)。

(5)若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．Na2CO3·10H2O失去了部分结晶水_________________________；
B．定容时加水超过刻度线___________________________；
C．最终定容时仰视观察液面_________________________。

(6)从配制好的溶液中取出10mL溶液，其中Na+物质的量浓度为，将取出溶液稀释至100mL，Na+物质的量浓度为。

广州市培正中学2017-2018学年第一学期段考二
高一化学答卷
第II卷（非选择题，共50分）
26．(1) 。

(2) ，。

(3) 。

L，。

(4) 。

27. (1) 。

(2) 。

(3) ，。

(4) 。

(5) 。

28.(1) ，性（填写氧化或还原）
(2) g， mol
29．(1) g。

(2) 。

(3) 、。

(4) 。

(5)A．_________________________；
B．_________________________；
C．_________________________。

(6) ，。

广州市培正中学2017-2018学年第一学期段考二
高一化学试题参考答案
26、（14分）(1)HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2分） (2)浓硫酸（2分）除去二氧化碳中混有的水蒸气（2分）
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） 0.56（2分） 0.05N A（2分）
(4)导气管应长进短出（2分）
27、（11分）(1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2分）
(2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）
(3) Al（铝）（1分），2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
(4) Cl-，AlO2-，SO42-，Na+，OH-（2分）
(5) 0.125mol/L（2分）
28、（8分）(1)Na2O2（2分），氧化（2分）
(2) 33.2g（2分）， 0.6（2分）
29、（17分）(1)14.3（2分） (2)500mL容量瓶（2分）胶头滴管（2分） (3)搅拌加速溶解（1分）引流（1分）
(4)⑤①④⑥③⑦②（2分） (5)偏高（1分）偏低（1分）偏低（1分）(6)0.2mol/L（2分） 0.02mol/L（2分）。