吉林省吉林市高一下学期期中化学试卷(理科)

吉林省吉林市高一下学期期中化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一下·平遥期末) 下列说法正确的是（）
A . H2O2的电子式:
B . 乙烯的比例模型为：
C . 原子核中有10个中子的氧离子:188O2-
D . 乙烯的结构简式为CH2CH2
2. （2分）核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）
A . 18O 31P 119Sn
B . 27Al 19F 12C
C . 元素周期表中ⅤA族所有元素的原子
D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子
3. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列有机化学方程式书写正确的是（）
A . CH4+Cl2 CH2Cl2+H2
B . +HO-NO2 +H2O
C . H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
D . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3
4. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）
A . Na：O：H
B . Na+[：O：H]﹣
C . N：：N
D . H+[：Cl：]﹣
5. （2分） (2019高一上·温州期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径大小：X > Y > Z
B . W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C . 氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W
D . Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
6. （2分） 2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）
A . 手机上用的锂离子电池属于一次电池
B . 锌锰干电池中，锌电极是负极
C . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
D . 太阳能电池的主要材料为二氧化硅
7. （2分）下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）
A . 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B . 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示
C . 若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）﹣1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol•L﹣1
D . 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
8. （2分）下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是（）
①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯
A . ①②⑤
B . ①②③
C . ①③⑤
D . ①②③⑤
9. （2分）下列处理不当的是（）
A . 氯气泄漏时，用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑
B . NH3泄漏时，向空中喷洒水雾
C . 钾、钠着火时，用大量水灭火
D . 湖水被酸雨污染，向湖水中喷洒石灰石粉末
10. （2分）(2019·梧州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）
A . N2与H2反应生成1molNH3转移的电子数目为3NA
B . 18gD2O中含有的质子数为10NA
C . 0.1mol/LAlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA
D . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
11. （2分）有一个未完成的离子方程式：[]+XO3﹣+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）
A . X2的电子式为
B . X元素在周期表中处于ⅤA族
C . X元素的原子最外电子层上有7个电子
D . X可能是周期表中第二周期元素
12. （2分）下列有关有机物的叙述不正确的是（）
A . C4H8O2的酯有4种结构
B . 淀粉和纤维素互为同分异构体
C . 乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应
D . 用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油和矿物油
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式
B . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物
C . 糖类、油脂、蛋白质都是仅含C、H、O元素的有机物
D . 燃烧产物是CO2、H2O的有机物一定烃类
14. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列各关系中，正确的是（）
A . 原子半径：O＞S＞Se
B . 单质的化学活动性：Cl2＞F2＞I2
C . 气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se
D . 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
15. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列过程中所发生的化学反应属于酯化反应的是（）
A . 在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸反应
B . 乙醇使酸性高锰酸钾褪色
C . 在铁粉存在的条件下，苯与液溴反应
D . 甲烷与氯气在光照条件下反应
16. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . VA═0.5mol L﹣1S﹣1
B . VB═0.3mol L﹣1S﹣1
C . VC═4.8mol L﹣1min﹣1
D . VD═1mol L﹣1S﹣1
17. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（）
A . 改变外界条件不能改变化学反应的限度
B . 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C . 当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D . 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
18. （2分）在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si．下列说法不正确的是（）
A . Li在N2中燃烧生成Li3N
B . LiOH是极易溶的强碱
C . Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D . 硼酸钠溶液显碱性
19. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（）
A . 氢化物的沸点为H2T＜H2R
B . 金属性强弱：L＜Q
C . M与T形成的化合物的化学式是Al2O3
D . L2+与R2﹣的核外电子数相等
20. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固．化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为如图所示的双香豆素．下列关于双香豆素的推论中错误的是（）
A . 有望将它发展制得一种抗凝血药
B . 它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药
C . 它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得
D . 它与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 6mol
21. （2分）下列实验方案不合理的是（）
A . 除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气
B . 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2 ，加热3～5 min，观察实验现象
C . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热
D . 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中
22. （2分） (2016高三上·莆田期中) 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）
A . Mg和Al的总质量为8 g
B . 硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C . NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D . 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
23. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列反应中，不属于可逆反应的是（）
A . Cl2与水反应
B . 水电解生成H2 和H2在O2中燃烧生成水的相互转化过程
C . 工业合成氨
D . 氨气与水反应
24. （2分） (2016高一下·大庆期中) 已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所
示．则下列说法正确的是（）
A . 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B . 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C . 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D . 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
25. （2分） (2018高二上·广安期末) 如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（）
A . 若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2
B . 水果电池的化学能转化为电能
C . 此水果发电的原理是电磁感应
D . 金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片
二、填空题 (共5题；共30分)
26. （7分）(2020·天津模拟) 、、、、五种元素的原子序数依次递增。

已知：① 位于周期表中第四周期族，其余的均为短周期主族元素：② 的氧化物是光导纤维的主要成分；③ 原子核外层电子数为奇数；④ 是形成化合物种类最多的元素；⑤ 原子轨道的电子数为4。

请回答下列问题：（1）写出一种元素形成氢化物的化学式________。

（2）在1个由与形成的晶胞中(结构如图所示)所包含的原子数目为________个。

（3）在[F(NH3)4]2+离子中，的空轨道接受的氮原子提供的________形成配位键。

（4）常温下、和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质是________(写名称)，物质分子中原子轨道的杂化类型为________，分子中键的数目为________ 。

（5）、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(写元素符号)。

27. （6分）根据问题填空：
（1）使1mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CH﹣CH=CH2）与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为________．
（2） 1mol 与足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量为________．（3）标准状况下2.24L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量无水氯化钙固体，无水氯化钙质量增加5.4g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加14.2g．若原气体是单一烃类气体，则它的分子式是：________．
（4）某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向160g含溴10%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重164.2g．求：有机物分子式________．
（5）在甲醛（CH2O）、乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素的质量分数是8%，则氧元素的质量分数为________．
（6）常温常压下，20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50mL，求此烃可能有的分子式：________．（只需写出其中一种情况即可）
28. （5分） A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为________ ，B为________ ，C为________ ．
（2）E的电子式为________ ．
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式________
29. （6分） (2015高一下·邯郸期中) 在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol﹣1
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________（写出两项措施）．
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为________．平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K________．
（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=________mol，n（A）=________mol．
30. （6分） (2019高一下·上海期中) 含硫的物质与人们的生活密切相关。

已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：
（1）写出硫与铁反应的化学方程式________，所得产物的颜色为________。

（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是________，硫化氢呈现________（选填“氧化性”、“还原性”）。

（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是________。

（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上采用________作X射线透视肠胃的内服药剂。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共30分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、27-4、27-5、27-6、
28-1、29-1、
29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、。