山东省菏泽市最新—19学年度十五校联考第一学期期中考试高二化学试题

保密★启用前
山东省菏泽市2018—19学年度十五校联考第一学期期中考
试高二化学试题（B）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
第I卷（选择题共42分）
选择题（每小题3分，共14小题42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我们生活在千变万化的物质世界里。

下列过程或变化与电化学原理无关的是A．iPhone7手机电池放电B．铜丝导电
C．浸泡在洪水中的铁门生锈D．一次性保暖贴发热
2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
光伏发电板锂离子电池太阳能热水器燃气灶
3．下列变化中，属于吸热反应的是
①液态水汽化；②将胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；
④氯化铵与消石灰反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰。

A．②④B．②③C．①④⑤
D．①②④
4．设反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（△H <0）的正、逆反应速率分别为v1和v2，
则升高温度时，v1和v2的变化情况为
A．v1增大，v2减小B．v1减小，v2增大
C．v1和v2均增大D．v1和v2均减小
5．下列用来表示物质变化的化学用语中错误的是
A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl——2e—===Cl2↑
B．碱性条件下，氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e—===4OH—
C．惰性电极电解硝酸铜溶液，阴极反应式为Cu2++2e—===Cu
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe—3e—===Fe3＋
6．下列说法错误的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．镀锡铁的镀层局部破损后仍能起到良好的保护作用
D．将外加直流电源的正极接到废铁上，负极与被保护金属相连从而起到保护作用
7．镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd＋2NiO（OH）＋2H2O Cd（OH）2＋2Ni （OH）2
下列说法错误的是
A．放电时Cd为负极，充电时接电源负极
B．放电时，正极的电极反应式是NiO（OH） +e-+H2O= Ni（OH）2+OH-
C．充电时，阳极的电极反应式是Cd（OH）2+2e- = Cd + 2OH-
D．充电时，OH-移向阳极
8．控制变量法是化学实验的常用方法之一．下图实验探究影响反应速率的因素是
A．浓度B．温度C．催化剂
D．固体质量
9．反应A（g）＋B（g）===C（g）ΔH，分两步进行：
①A（g）＋B（g）===X（g）ΔH1
②X（g）===C（g）ΔH2
反应过程中能量变化如上图所示，E1表示A＋B===X的活化能。

下列说法正确的是
A．ΔH1＝ΔH—ΔH2＞0
B．X是反应A（g）＋B（g）==C（g）的催化剂
C．E2是反应②的反应热
D．ΔH＝E1—E2
10．有一处于平衡状态的反应A（g）+ 3B（g）2C（g）△H<0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是
①升高温度②降低温度③加入催化剂④分离出C
A．①③B．②③C．②④
D．③④
11．已知：Fe2O3（s）＋错误!C（s）＝错误!CO2（g）＋2Fe（s）ΔH＝+234.1 kJ·mol—1；
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝—393.5 kJ·mol—1 则2Fe（s）＋错误!O2（g）＝Fe2O3（s）的ΔH为
A．—824.4 kJ·mol—1B．—627.6 k J·mol—1
C．—744.7 kJ·mol—1D．—169.4 kJ·mol—1 12．用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。

已知铅蓄电池的总反应为
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（l）。

电解一段时间
后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是
A．d极为阴极
B．乙池Na2SO4的浓度不变
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2＋4H＋＋SO错误!＋2e—＝PbSO4＋2H2O D．a极析出3.2g固体时，铅蓄电池消耗0.1mol H2SO4
13．在一恒温恒容的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌ C（g）+D（g）。

下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①容器内B（s）物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；
③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；
⑤C（g）的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为
2：1：1；
⑦某时刻v（A）=2v（C）且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生
成2n mol A
A．①②④⑤B．②④③⑤C．②④⑤⑧
D．③⑤⑥⑧
14．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）
+Cl2（g）经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，再次达平衡 c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H ＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl5，达到平衡时n（PCl3）>0.20 mol
D．该温度下，反应的平衡常数为0.025（mol•L-1）-1
第II卷非选择题（共5个题，共58分）
15．（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，
①请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ________________。

②又知：N2（g）＋2NO2（g）===4NO（g）ΔH＝＋292.3 kJ·mol—1，则
反应2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）的ΔH为________。

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe 2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（g）2NH3
（g）+3/2O2（g）△H，进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡
时测得部分实验数据如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
则该反应的平衡常数表达式为，△H ________0（填“>”“<”或
“=”）
16．（13分）（1）某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）组成如图装置。

铜片为极，电极反应式为；盐桥中的NO3-移向溶液（填化学式）。

（2）如图所示，A为电源，B为浸透饱和硫酸钠溶液和酚酞试液的滤纸，c、d为铂片，甲、乙为电解槽，其电极材料见图，甲装置中溶液为AgNO3溶液，乙装置的溶液为
Cu（NO3）2溶液。

①关闭K1，打开K2，通电后一段时间后，观察到d端电极铂片附近变红，则c端为
______极（填“阳”或“阴”），电极反应式为________________________。

②打开K1，关闭K2，甲装置中右端Pt电极上的电极反应式为：__________________，
乙装置中总反应的离子方程式为______________________________。

③假定甲、乙装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，甲装置中溶液的pH值______
（填“变大”、“变小”或“不变”）。

17．（12分）某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不
同条件下进行，探究不同条件对化学平衡的影响，B、D起始浓度为0，反应物A的浓
度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
时间（min）
0102030405060实验序号
1800℃ 1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在0～10min时间内，平均反应速率v（D） =____________。

（2）实验2中，A的初始浓度c2=____________mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中探究的是____________对化学平衡的影响。

（3）实验3中，A的初始浓度c3____________1.0mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）实验4中A的平衡转化率是，根据表中数据判断该反应的正反应是____________反应（填“吸热”或“放热”）。

18．（13分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。

（1）工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：
CO2 +3H2CH3OH + H2O。

已知：CO（g）+H2O（l）= CO2（g） +H2
（g）ΔH= -41 kJ·mol—1,
CO（g）+2H2（g）= CH3OH（l）ΔH= -91 kJ·mol—1，则二氧化碳和氢气制
备甲醇的热化学方程式为。

（2）工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO（g）+2H2（g）CH 3OH（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图
一所示。

①从反应开始到5min，平均反应速率v（CO）=____________，反应的平衡常数
是。

②如果只改变一个条件使上述反应的平衡常数K值变大，则该反应
A．向正反应方向移动 B．正反应速率先减小后增大
C．向逆反应方向移动 D．逆反应速率先减小后增大
③恒容条件下，下列措施中能使反应体系中CO的平衡转化率增大的措施有
____________。

A．使用催化剂 B．充入He气 C．再充入2molH2 D．分离出CH3OH （3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：
CO（g）＋2H 2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下
图所示，则：p1p2（填“<”、“>”或“＝”）。

19．（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型能源，其合成方法之一是
2CO（g）＋4H2（g）3OCH3（g）＋H2O（g）。

在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和
2 mol H2，在温度T1、T2下发生上述反应，反应体系中CO的物质的量与温度的关系如图
所示。

请回答下列问题：
（1）在T2温度下，反应从开始至20 min时间段H2的平均反应速率v（H2）
=___________。

（2）在T2温度下，该反应的平衡常数为_________________________________。

（3）该反应的反应热ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；理由是___________________。

（4）若在T2温度下达到平衡后，向体系中同时增加4 mol CO、2 mol H2、6 mol CH3OCH3（g）、4 mol H2O（g），平衡向________移动（填“左”或“右”）。

（5）一种酸性二甲醚直接燃料电池的工作原理如下图所示：
则a为极，电极反应式为。

高二化学试题（B）参考答案
选择题（14个题，每题3分共42分）
1．B 2.D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．C 8．B 9. A 10．C
11．A 12．D 13．C 14．C
15. （8分）
（1）①NO2（g）＋CO（g）===CO2（g）＋NO（g）ΔH＝—234 kJ· mol—1 （2分）
②—760.3 kJ· mol—1 （2分）
（2）K =[][]
[][]
3
2
2
32
3
22
NH O
N H O
（2分） > （2分）
16．（13分）
（1）负（1分） Cu-2e-=Cu2+（2分） Cu（NO3）2（1分）
（2）①阳（1分） 4OH--4e-=O2↑+2H2O （2分）
②Ag++e-= Ag （2分） 2Cu2++2H2O2Cu+ O2↑+4H+（2分）
③变小（2分）
17.（12分）
（1）0.010mol·L-1·min-1（2分）
（2）1.0mol·L-1（2分）催化剂（2分）
（3）＞（2分）
（4）80% （2分）吸热（2分）
18．（13分）
（1）CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（l） + H2O（l）ΔH= -50 kJ·mol—1（3分）（2）① 0.30 mol·L-1·min-1（2分） 3（mol·L-1）-2（2分）
② AD （2分）
③ CD （2分）
（3）< （2分）
19．（共12分）
（1）0.04 mol·L—1·min—1（2分）
（2）2500 （2分）
（3）< （1分）当其他条件不变时，温度升高，平衡左移，平衡时CO的物质的量较大（2分）
（4）右（2分）
（5）正（1分）O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O（2分）。