2018年河北省衡水市武强中学高三化学模拟试题含解析

2018年河北省衡水市武强中学高三化学模拟试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3++H2S=FeS↓+2H+
B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2—
=Al(OH)3↓+HCO3—
C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
参考答案：
B
略
2. 下列叙述正确的是（）
A．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：
CH3OH+8OH－－6e－ CO32－+6H2O
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
参考答案：
答案：D
3. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。

下列反应条件有利于生成C的是（）
A. 低温、低压
B. 低温、高压
C. 高温、高压
D. 高温、低压
参考答案：
答案：C
4. 下列与化学有关的文献，理解错误的是
A. 《咏石灰》（明·于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙
B. 《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
C. 《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。

草木灰为辅。

……魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药
D. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质
参考答案：
A
A. 《咏石灰》(明·于谦)中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”是指氧化钙，故A错误；
B. 《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B正确；
C. 《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。

草木灰为辅。

……魂散惊而魄齑
粉” ，消石、硫磺是制造火药的主要原料，故C正确；D. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故D正确；故选A。

5. 检验烧碱溶液是否含有少量纯碱的方法是
A、加入少量稀H2SO4看是否产生气体
B、加热看是否有气体产生
C、加入BaCl2溶液看是否浑浊
D、加入少量的Ca(HCO3)2溶液看是否变浑浊
参考答案：
C
6. 室温下，下列各组离子能大量共存的是
A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－
B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋
C． =10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－
参考答案：
C
7. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
C．1 mol羟基(－OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023
参考答案：
BD
8. 物质应用与其性质密切相关。

下列说法错误的是
A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质
C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性
D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性
参考答案：
B
试题分析：A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性，A正确；B．葡萄糖是非电解质，B错误；C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性，C正确；D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，用于检查酒驾是利用其强氧化性，D正确，答案选B。

9. 高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

下列叙述中不正确的是（）
A 臭氧和氧气是氧的同素异形体
B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C 臭氧的存在对人体有益无害
D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
参考答案：
答案：C
10. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
参考答案：
B
考点：氧化还原反应的计算．
专题：压轴题；氧化还原反应专题．
分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物．
解答：解：n（Zn）==0.003mol，
n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，
设反应后M的化合价为+x价，
则（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），
x=2，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．
11. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶
液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多
溶解铁粉的质量为（）
A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g
参考答案：
答案:D
12. 在右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时不能发生喷泉的选
项是（）
A．纯碱和稀硫酸
B．NaOH固体和浓氨水
C．Na2O2和NaOH溶液
D．Cu与浓硫酸
参考答案：
答案：D
13. 下列有关说法正确的是
A．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
B．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
参考答案：
B
略
14. 下列说法正确的是
A、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)
B、图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C、在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5N A，电解后溶液的pH为12
D、含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L
参考答案：
A
略
15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C．W的气态氢化物比X的稳定
D．WX2与ZY2中的化学键类型相同
参考答案：
A
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，且Z的原子序数最大，因此Z是Mg。

X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W是N，X是O，Y是F。

A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大。

核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序：
r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正确；B．F是最活泼的非金属，没有含氧酸，B错误；C．氧元素非金属性强于氮元素，因此O的气态氢化物比N的稳定，C错误；D．NO2与MgF2中的化学键分别是共价键、离子键，D错误，答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。

请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。

（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途
是。

（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程式是：。

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的
是。

（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—。

（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是。

（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是。

参考答案：
(1)除去水蒸气除去CO2
(2)氧化铜(CuO)
CuO+H2=Cu+H2O CuO+CO=Cu+CO2
(3)无水硫酸铜(CuSO4) 检验H2O
(4)(g—ab)—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm
(5)原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
(6)原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
本题为一综合考查物质的制备、除杂、检验，仪器的连接等内容的综合实验题。

加热水产生的水蒸气通过A中焦炭产生CO、H2、CO2、H2O(g)等气体，首先经过
NaOH溶液除去CO2(避免干扰CO的检验)，再通过浓H2SO4除去水蒸气，排除了
对H2检验的干扰，再通过盛有足量CuO的B管发生反应H2+CuO Cu+H2O，
CO+CuO Cu+CO2，再将产生的气体通过盛有CuSO4的干燥管C，可由白色粉末变蓝确定含H2，最后将气体通入澄清石灰水，变浑浊，则证明含CO；由洗气装置长进短出，干燥管装置大进小出不难确定其接口顺序。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。

C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。

对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）X与B反应的离子方程式为。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。

（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1 ，△H2，△H3 ，则三者由大到小排序为：______________．
参考答案：
（1）Al（OH）3+OH— = AlO2—+2H2O（3分）
（2）CO32—+ H2O HCO3—+OH—（3分）（3）NH4+ +H+ +2OH—NH3↑+2H2O （3分）
（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）= C（OH－）2分）
（5）是，否（各1分）（6）△H1 >△H2 >△H3 （2分）
18. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。

在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入
1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为。

当温度为180℃、反应到40 min时，该反应（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是。

（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH 0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)K(180℃)(填“=”、“﹥”或
“﹤”)。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a电极上发生反应的电极反应式是。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不
变”）。

③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲
烷 L（标准状况下）。

（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：
写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程
式。

参考答案：
19. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。

请回答下列问题
（1）D的化学式为______________________；F分子中π键的数目是_____________。

（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。

（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。

参考答案：
（1）NO（2分） 2（2分）
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）
（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）。