2020-2021学年高中化学苏教版选修4课时作业 3-2-1 溶液的酸碱性与pH Word版含解析

课时作业21 溶液的酸碱性与pH
时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分)
1．室温下，下列与1.0×10－5
mol·L －1
NaOH 溶液的pH 相同的是( B ) A ．把pH ＝6的HCl 溶液稀释1 000倍 B ．把pH ＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍
C ．把pH ＝8和pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合
D ．把pH ＝8的NaOH 溶液稀释10倍
解析：酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性，A 项错误；pH ＝8和pH ＝10的NaOH 溶液的浓度分别为1.0×10－6 mol·L －1、1.0×10－4 mol·L －1，二者等体积
混合后，其物质的量浓度为⎝ ⎛⎭
⎪⎪
⎫
1.0×10－4V ＋1.0×10－6V 2V mol·L －1＝5.05×10－5 mol·L －1
，C 项错误；对于强碱溶液，体积增大为原来的10倍，pH 减小1个单位，
但不会减小到溶液显中性或酸性，D 项错误。

2．常温下，0.1 mol·L －1的某一元酸(HA)溶液中c (OH －
)c (H ＋)
＝1×10－8
，下列叙述正确的是( B )
A ．该一元酸溶液的pH ＝1
B ．该溶液中水电离出的c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1
C ．该溶液中水的离子积常数为1×1022
D ．用V 1 L pH ＝11的NaOH 溶液与V 2 L 0.1 mol·L －1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH ＝7，则V 1<V 2
解析：常温下，c (H ＋)·c (OH －)＝10－14，由题意知c (OH －)c (H ＋)＝10－8，则c (H ＋)
＝0.001 mol·L －1，溶液的pH ＝3，A 错误；酸溶液中c 水(H ＋)＝c (OH －)，所以该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1，B 正确；温度不变，水的离子积
常数不变，所以该溶液中水的离子积常数K w ＝1×10－14，C 错误；0.1 mol·L －1 HA
溶液的pH ＝3，HA 为弱酸，与pH ＝11的NaOH 溶液混合，若V 1＝V 2，则HA 过量，溶液显酸性，若要使混合后溶液呈中性，则V 1>V 2，D 错误。

3．下列说法正确的是( D )
A ．c (H ＋)>1.0×10－7 mol·L －1的溶液一定呈酸性
B ．c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性
C ．中性溶液中的c (H ＋)一定等于1.0×10－7 mol·L －1
D ．c (H ＋)＝c (OH －)的溶液一定是中性溶液 解析：中性溶液中c (OH －)＝c (H ＋)。

4．常温下，0.1 mol·L －1某一元酸(HA)溶液中c (OH －
)c (H ＋)
＝1×10－8
，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c (OH －)c (H ＋)
＝1×1012
，下列叙述正确的是( C ) A ．将pH ＝a 的HA 溶液稀释10倍，其pH ＝a ＋1
B ．等体积、等浓度的HA 和BOH 溶液恰好完全反应，溶液的pH ＝7
C ．HA 溶液的pH ＝3，BOH 溶液的pH ＝13
D ．相同体积、相同pH 的HA 溶液和盐酸分别与足量Zn 反应，生成氢气的物质的量相同
解析：常温下，0.1 mol·L －1 HA 溶液中c (OH －)
c (H ＋)
＝1×10－8、K w ＝c (H ＋)·c (OH
－)＝1×10－14，联立解得c (H ＋)＝10－3 mol·L －1，HA 溶液的pH ＝3,0.1 mol·L －1
BOH 溶液中c (OH －)
c (H ＋)＝1×1012、K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14，联立解得c (OH －)
＝0.1 mol·L －1，BOH 溶液的pH ＝13，故C 正确；0.1 mol·L －1的HA 溶液的pH ＝3，则HA 为弱酸，弱酸稀释时会继续电离出H ＋，则pH ＝a 的HA 溶液稀释10倍后，pH 的变化值小于1，即pH<a ＋l ，故A 错误；0.1 mol·L －1的BOH 溶液的。